•이재호 - · 염소계 표백제: NaOCl이나 KOCl과 같이 염소가 포함된 산화제

로, 수영장 소독이나 살균제 등으로 사용된다.

NaOCl + H₂O → HOCl + Na⁺ + OH^-

이때 생성되는 HOCl이 박테리아를 죽일 수 있다.

•정지후 X

•채희서 - 금속(수도꼭지 등)의 부식: 녹슴 현상 4Fe + 3O₂ + 6H₂O -> 4Fe(OH)₃

•김건-치아 미백

부패 산화 환원 반응

당
C⁶H¹²O⁶ + 6O² → 6CO² + 6H²O

탄소, 수소는 산화 / 산소는 환원

지방
C¹⁶​H³²​O²​+23O²​→16CO²​+16H²​O

탄소, 수소는 산화 / 산소는 환원

이는 산소와 결합했을때 붉은색을 띠는것으로 변하고 시간이지나 산화되어 적갈색으로 변한다.

철로 이루어진 프라이팬은 관리를 제대로 하지 않으면 공기 중의 산소와 반응하여 녹이 생길 수 있다. 그런데 기름칠하면 기름이 먼저 산화되기 때문에 환원제 역할을 한다.

불꽃놀이의 핵심이 되는 것이 흑색화약이다. 흑색화약 속 질산칼륨은 산화제로 산소를 공급한다.흑색화약의 숯과 황은 연료 역할을 하는 환원제로 작용한다.발화점 이상 온도에서 질산칼슘은 산소를 발생시키고 숯과 황은 이 산소와 반응하여 연소한다.

10KNO3 + 3S + 8C → 2K2CO3 + 3K2SO4 + 6CO2 + 5N2

고려청자의 고유의 비색은 어떻게 만들어졌을까?

그 원인은 고려청자의 유약 속에 들어있는 Fe₂O₃ 덕분이다.

가마 속 소성 분위기에 따라 철 이온의 상태가 달라진다.

Fe³⁺ 상태의 산화철은 황갈색을 띠고, Fe²⁺ 상태의 환원 된 상태의 철 이온은 고려 청자 특유의 비취색을 띤다.

고려청자의 초기 소성 단계에서는 가마 안에 연료(나무)가 완전 연소하여 유약 속 철은 Fe³⁺ (산화철 상태)로 존재한다. 중기~후기 단계의 소성에서는 연료가 완전히 타지 않고 불완전 연소하여 CO(일산화탄소)가 발생한다. 이 CO가 유약 속의 Fe³⁺에게 전자를 주어 Fe³⁺를 환원시켜 Fe²⁺로 만든다.

연료(탄소와 황 : 산화됨)가 산화제(KNO₃ : 환원됨)와 반응하면서 빠르게 타오름 → 산화 환원 반응

이때 열과 빛, 기체가 방출 → 폭발적 효과 + 색 발광

산화 환원 반응 → 높은 온도 발생 → 금속 이온의 전자 전이 → 색 발광

결론

불꽃놀이는

1. 산화제와 연료가 산화·환원 반응을 일으켜 큰 에너지 방출

2. 이 에너지로 금속 이온이 들뜸 → 특정 파장의 빛 방출

3. 동시에 가스 팽창 → "펑" 하는 폭발 효과

​

•염소계 표백제는 차아염소산나트륨(NaClO)을 물에 녹인 수용액으로 섬유의 색을 제거하거나 소독하는 등에 사용된다. 차아염소산나트륨은 염소와 수산화나트륨 수용액을 반응시켜서 만들 수 있는 물질로 한국에서는 대표 제품의 이름인 락스라고 부르는 경우가 많다. 락스의 원리는 락스 속의 차아염소나트륨이 물에 녹아 염기성을 띄어서 곰팡이의 단백질을 녹이는 원리이다. 염기성이 왜 곰팡이의 단백질을 녹이냐면 단백질은 아미노산으로 연결되어 있는데 염기성이 이런 단백질의 연결을 끊거나 녹여서 단백질의 모양을 바꾼다. 이러한 차아염소산나트륨 수용액은 산화력이 막강하기에 표백용으로 쓴다. 보통 때묻은 흰옷을 표백하거나 화장실을 청소할 때 주로 쓰고 그 외에도 실생활에서 매우 다양하게 활용 가능해서 사용 방법만 잘 숙지하면 매우 편리하게 사용 할 수 있다.

• 낙엽 속 유기물(셀룰로오스, 리그닌 등)이 토양 속 미생물이나 공기 중 산소와 만나 천천히 분해됨

• 낙엽 속 탄소와 수소가 산화되어 이산화탄소와 물로 바뀌고, 일부는 산화 과정에서 색소(갈색)나 유기산 형태로 남음

  
  

cf. 반딧불이 발광 전체 과정

1. 준비 단계

   반딧불이 몸속에는 루시페린이라는 발광 물질이 있는데, 이 루시페린이 그냥 혼자서는 잘 반응하지 않아요. 그래서 루시페리아제라는 효소가 등장해, 루시페린이 반응할 수 있도록 도와줘요. (like 마치 불꽃놀이에서 심지를 붙잡아주는 점화 장치 같은 역할)

2. 반응 단계

   루시페린은 루시페라아제의 도움을 받아 산소(O₂)와 반응해요. 이 과정에서 루시페린은 산화되고, 산소는 전자를 받아 환원됩니다. 이렇게 해서 옥시루시페린이라는 새로운 물질이 만들어져요.

3. 빛 방출 단계

   옥시루시페린은 들뜬 상태(에너지가 많은 상태)로 만들어졌다가, 안정된 상태로 돌아올 때 남는 에너지를 빛으로 방출해요. 이게 바로 우리가 보는 반딧불이의 노란빛~초록빛이에요.

철(2Fe)이 물(2H₂O)과 공기 중의 산소(O₂)를 만나면 4Fe -> 4Fe³⁺ + 12e⁻ 의 산화반응과 3O₂ + 6H₂O + 12e⁻ -> 12OH⁻ 의 환원 반응이 일어난다. 이후 4Fe³⁺ + 12OH⁻ -> 4Fe(OH)₃ 로 수산화철이 형성된다. 이 물질이 탈수되면서 4Fe(OH)₃ -> Fe₂O₃ ⋅ xH₂O 로 산화철(녹)이 형성된다.

먼저, 포도당이 피부르산으로 바뀌는데, 이때 NAD+가 전자를 받아 NADH가 된다. 포도당이 산화되고, NAD+가 환원되는 반응이다.

다음으로, 피부르산이 전자를 받아 젖산으로 변하게 된다. 이때 NADH가 전자를 잃으면서 NAD+로 다시 산화된다. 피부르산이 환원되고, NADH가 산화되는 반응이다.

토양 속 환경(미생물, 산소 유무, 수분 등)이 유기물 분해를 이끌어내어 유기물이 분해되면

CO₂ → CH₄ 환원되고 ( 탄소가 전자를 받아 환원) H₂가 산화된다.

사람 A+사람 B--->A(에너지 일부 ↓)+B(에너지 ↑)

사람 A가 자기 에너지(힘, 위로, 따뜻한 말 같은 거)를 조금 나눠주면,
그걸 받은 사람 B는 기운이 차오르고 마음이 회복된다. 따라서 이 식을 보면 A는 산화처럼 자기의 마음을 상대방에게 주는 쪽이고, B는 환원처럼 그걸 받아 충전하는 쪽인 것이다. 이와 같은 반응식처럼 서로 이 반응식을 서로 주고받는다면 감정의 싹이 터서 서로 좋아하게 되어서 연애를 할 수 있다고 믿고 있다...

이 반응식에서 반응물은 니트로글리세린이며, 탄소는 전자를 잃어 산화되고, 질소는 산소를 잃어/전자를 얻어 환원 된다. 이렇듯, 니트로글리세린의 화학반응식에서는 산화 환원 반응이 일어난다.

다이너마이트의 폭발 원리(간단히)

불안정하여 작은 자극에도 폭발이 일어날 수 있는 불안정한 상태의 니트로글리세린에 불연성 흡수제인 규조토를 섞어 폭발성은 낮추는 대신 안정성을 높였다고 한다. 이 물질에 점화 등의 자극이 가해지면 니트로글리세린에서 급격한 화학반응이 일어나 다량의 열과 기체가 발생하고 부피가 수백~수천 배 팽창한 니트로글리세린은 압력파를 생성하여 근처의 것들을 밀어내게 된다. 이것이 다이너마이트의 폭발력이 된다.