2- Joseph J. Thomson propuso un modelo muy elemental: el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. El modelo del budín de pasas de Thomson para el átomo consiste en electrones con carga negativa "pasas" dentro de un "budín" con carga positiva.

3-El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. Rutherford suponía que si el electrón está cargado eléctricamente y se encuentra en movimiento constantemente, utilizará energía, lo que provocaría que ésta disminuya gradualmente hasta agotarla y entonces el electrón caería hacia el nucleo destruyendo al átomo, sin embargo, su hipótesis no pudo ser demostrada.

4-De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, los electrones (partículas subatómicas con carga negativa) giran alrededor del núcleo en trayectorias denominadas órbitas. Teoría cuántica de Bohr planteaba que el electrón da vueltas al núcleo siguiendo las leyes clásicas pero sometido a limitaciones, como las órbitas que puede ocupar y la energía que pierde en forma de radiación cuando salta de una órbita a otra.

5-Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia. La ecuación de Schrödinger, se puede resolver para obtener una serie de funciones de onda , cada una de las cuales está asociada con una energía de enlace electrónica.

6- El modelo atómico de Broglie no predice la ubicación exacta del electrón sobre la órbita en la cual se desplaza. De Broglie se concluye que para partículas pequeñas, como el electrón, las longitudes de onda pueden ser medibles.

7- Modelo atómico de Heisenberg ,comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico. El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón.