• John Dalton propuso el primer modelo atómico moderno.

• Postulados:

  • La materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles.

  • Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.

  • Los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.

  • En las reacciones químicas, los átomos se reorganizan pero no se crean ni se destruyen.

• J.J. Thomson descubrió el electrón y propuso el modelo del "pudín de pasas".

• Características:

  • El átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados en ella, similares a pasas en un pudín.

  • La carga positiva se distribuye uniformemente, y los electrones están dispersos para neutralizar la carga positiva.

• Ernest Rutherford realizó el experimento de la lámina de oro y propuso un nuevo modelo.

• Características:

  • El átomo tiene un núcleo central pequeño, denso y cargado positivamente.

  • Los electrones orbitan alrededor del núcleo, similar a planetas alrededor del sol.

  • La mayor parte del átomo es espacio vacío.

• Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford introduciendo niveles de energía cuantizados.

• Características:

  • Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía definidos.

  • Los electrones pueden saltar entre niveles de energía emitiendo o absorbiendo fotones.

  • Este modelo explica los espectros de emisión de los átomos de hidrógeno.

• Erwin Schrödinger desarrolló el modelo cuántico basado en la mecánica ondulatoria.

• Características:

  • Los electrones se describen mediante funciones de onda y no tienen posiciones fijas.

  • Las regiones donde es probable encontrar un electrón se llaman orbitales.

  • El comportamiento de los electrones se rige por ecuaciones de onda (ecuación de Schrödinger).

• Louis de Broglie propuso la dualidad onda-partícula.

• Características:

  • Los electrones y otras partículas subatómicas tienen propiedades tanto de partículas como de ondas.

  • La longitud de onda de una partícula está inversamente relacionada con su momentum (λ = h/p).

• Werner Heisenberg formuló el principio de incertidumbre.

• Características:

  • Es imposible determinar simultáneamente con precisión la posición y el momentum de una partícula.

  • Este principio establece un límite fundamental en la precisión con que se pueden conocer ciertos pares de propiedades de una partícula.

1. Alta Eficiencia Energética: Una cantidad relativamente pequeña de combustible nuclear puede generar grandes cantidades de energía.

2. Baja Emisión de Gases de Efecto Invernadero: Las plantas nucleares no emiten dióxido de carbono durante su operación, contribuyendo a la reducción del cambio climático.

3. Producción Estable y Confiable: Las plantas nucleares pueden operar continuamente, proporcionando una fuente de energía constante y confiable.

4. Independencia Energética: Reducción de la dependencia de combustibles fósiles importados, lo que puede aumentar la seguridad energética de un país.

Desventajas de la Energía Nuclear

1. Residuos Radiactivos: La generación de residuos radiactivos que deben ser gestionados y almacenados de manera segura durante miles de años.

2. Riesgos de Accidentes: Riesgo de accidentes nucleares como Chernóbil y Fukushima, que pueden tener consecuencias catastróficas para la salud y el medio ambiente.

3. Altos Costos Iniciales: Construcción y desmantelamiento de plantas nucleares requieren inversiones significativas.

4. Proliferación Nuclear: Riesgo de que la tecnología nuclear se utilice para desarrollar armas nucleares.

5. Problemas de Gestión y Seguridad: Necesidad de medidas estrictas de seguridad y regulaciones para garantizar la operación segura de las plantas nucleares y el manejo de materiales radiactivos.

• Período 1: H, He.

• Período 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.

• Período 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar.

• Y así sucesivamente hasta el período 7

• Definición: Compuestos que contienen carbono, generalmente en combinación con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, y otros elementos.

• Características:

  • Tienen enlaces covalentes.

  • Pueden formar estructuras complejas y cadenas largas.

• Ejemplos: Metano (CH₄), etanol (C₂H₅OH), glucosa (C₆H₁₂O₆).

b. Compuestos Inorgánicos

• Definición: Compuestos que no contienen carbono-hidrógeno en su estructura, aunque hay excepciones (como los carbonatos y algunos derivados del carbono).

• Características:

Pueden tener enlaces iónicos o covalentes.

Suelen tener estructuras más simples comparadas con los orgánicos.

• Ejemplos: Cloruro de sodio (NaCl), dióxido de carbono (CO₂), sulfato de cobre (CuSO₄).

• Definición: Formados por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, creando cationes y aniones.

• Características:

  • Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

  • Son solubles en agua y conducen electricidad en solución.

• Ejemplos: Cloruro de sodio (NaCl), óxido de magnesio (MgO).

b. Compuestos Covalentes

• Definición: Formados por el compartimiento de electrones entre átomos no metálicos.

• Características:

  • Pueden ser gases, líquidos o sólidos a temperatura ambiente.

  • No conducen electricidad en estado sólido ni en solución.

• Ejemplos: Agua (H₂O), dióxido de carbono (CO₂), metano (CH₄).

c. Compuestos Metálicos

• Definición: Formados por átomos metálicos que comparten una "nube" de electrones deslocalizados.

• Características:

  • Conducen electricidad y calor.

  • Son maleables y dúctiles.

• Ejemplos: Aleaciones como el acero (Fe y C), latón (Cu y Zn)

• Definición: Sustancias que liberan iones de hidrógeno (H⁺) en solución acuosa.

• Características:

  • Tienen sabor agrio.

  • Reaccionan con bases para formar sales y agua.

• Ejemplos: Ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂SO₄).

b. Bases

• Definición: Sustancias que liberan iones hidróxido (OH⁻) en solución acuosa.

• Características:

  • Tienen sabor amargo y tacto jabonoso.

  • Reaccionan con ácidos para formar sales y agua.

• Ejemplos: Hidróxido de sodio (NaOH), amoníaco (NH₃).

c. Sales

• Definición: Compuestos formados por la reacción de un ácido con una base.

• Características:

  • Pueden ser solubles en agua.

  • Forman cristales.

• Ejemplos: Cloruro de sodio (NaCl), sulfato de cobre (CuSO₄).

d. Óxidos

• Definición: Compuestos formados por el oxígeno y otro elemento.

• Características:

  • Pueden ser ácidos, básicos o neutros.

• Ejemplos: Dióxido de carbono (CO₂), óxido de calcio (CaO).

• Definición: Tienen forma y volumen definidos.

• Ejemplos: Sal de mesa (NaCl), azúcar (C₆H₁₂O₆).

b. Líquidos

• Definición: Tienen volumen definido pero no forma definida.

• Ejemplos: Agua (H₂O), etanol (C₂H₅OH).

c. Gases

• Definición: No tienen forma ni volumen definidos.

• Ejemplos: Oxígeno (O₂), dióxido de carbono (CO₂).