El número de oxidación de cualquier
elemento es cero

En los compuestos iónicos, el número de oxidación del
metal corresponde al de su carga y es igual que al grupo
al grupo de la tabla periódica que pertenece

Al oxígeno se le asigna un número de oxidación de
-2, excepto en el agua oxigenada

Al hidrógeno se le asigna un número de oxidación
de +1, exepto en los hidruros metálicos, dónde es
-1

El número de oxidación de un elemento es igual al
grupo de la tabla periódica que corresponde

Si tenemos un ión atómico, el número de oxidación
debe ser igual al de su carga

Si se tiene un ión poliatomico, la suma de todos los
números de oxidación debe ser igual a la carga del ión

[Para asignar números de oxidación de una especie que no
está considerada en las reglas anteriores debe hacerse lo
siguiente:

se desea asignar el número de oxidación del nitrógeno en el

HNO3 (ácido nítrico). De acuerdo con la regla 4, el número
de oxidación del

hidrógeno XXX. El número de oxidación del oxígeno, por la
regla 3, es –2.

Como se tienen 3 oxígenos en la fórmula, el número de
cargas positivas es:

3 (–2) = –6

Al haber sólo un hidrógeno con carga positiva neutraliza
una carga negativa de las

seis del oxígeno.

Por lo tanto, el número de oxidación del nitrógeno debe ser
+5 para que la

molécula sea neutra. Al ejercicio anterior se le conoce como
balanceo de carga.