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Julieth Andrea Ramirez Aguilera

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Diego Alejandro Bohórquez Chacón

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Mariana Urrego Berrio

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Vanessa Isabel Giraldo Rangel

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La geometría molecular es la posición en el espacio que toma un átomo que forman una molécula, donde esta definida por una serie de fuerzas que mantienen los átomos unidos en una disposición concreta, en estos tipos de fuerzas la mas importante son los enlaces (Iónicos, covalentes y metálicos) que ocurren entre los átomos para formar la molécula, las estructuras moleculares son muy importantes pues determinan cuales son las características físico-químicas de la materia. Las moléculas al ser tan pequeñas su geometría no puede ser observada de forma directa, por lo que se debe recurrir a los modelos teóricos que nos ayudan a determinar la estructura tridimensional de una molécula.

-  Geometría Lineal: Línea recta de 2 o 3 átomos

-  Geometría angular: Tres átomos que forma un ángulo

-  Geometría triangular: cuatro átomos formando un triangulo

-  Geometría cuadrada:  Cinco átomos con forma cuadrada

Geometrías tridimensionales (Tres dimensiones y con volumen)

-  Geometría tetraédrica: Cinco átomos, uno ubicado en el medio de un cubo imaginario

-  Geometría piramidal trigonal: Cuatro átomos con forma piramidal con base triangular 

-  Geometría piramidal Cuadrangular: de 6 a 5 átomos con forma piramidal con base cuadrada.
-  Geometría bipiramidal: Parecidas a la trigonal con la diferencia que tiene punta tanto arriba como abajo 
-  Geometría octaédrica: 7 átomos, uno central y el resto unidos en todas la direcciones 

Un sólido es un conjunto de átomos o moléculas que se mantienen juntas constantemente y se distinguen por resistir cambios en su forma y volumen, aunque estos no son necesariamente permanentes.

Los sólidos se clasifican de dos maneras:

- Solidos cristalinos: Los sólidos cristalinos se componen de diminutas unidades repetitivas conocidas como celdas unitarias, que mediante la repetición y organización de éstas celdas unitarias, forman una estructura tridimensional denominada red cristalina.

 

Estos sólidos cristalinos a su vez, se dividen en 4 categorías

Solidos iónicos: cuando los iones se unen para formar un sólido, se libera energía, esta energía es llamada energía reticular, esta energía reticular es la encargada de crear estos sólidos y de especificar la intensidad en fuerza de atracción de los iones.

 Ej: K+ se une con el Cl-

 

Solidos de red covalente: están compuestos por átomos que presentan enlaces covalentes.

 

Sólidos moleculares: están compuestos por moléculas polares o no polares que su fuerza de atracción está formada por fuerzas intermoleculares.

Ej: el hielo seco (CO2) solido molecular apolar

H2O solido molecular polar.

 

Sólidos metálicos: éstos están formados por iones positivos (cationes) que se atraen entre sí, rodeados de electrones libres.

Ej: el ion plata (Ag)

 

-Solidos no cristalinos o amorfos: todo lo contrario a los sólidos cristalinos, los amorfos son sólidos que no presentan ni un aspecto ni una forma ordenada y tienen a ser sólidos muy frágiles.

Ej: el vidrio, la goma, la mantequilla, etc…

 

-          Celdas unitarias: La celda unitaria es la estructura mínima hipotética que, al repetirse sin dejar espacios vacíos, puede replicar la totalidad del cristal.

Para que una celda unitaria por repetición pueda producir la red cristalina es necesario que pertenezca a uno de los 7 sistemas cristalinos 

 

 

·         conductividad eléctrica: los sólidos generalmente tienen una buena conductividad eléctrica, como en los sólidos metálicos, esto se debe a que en enlaces metálicos, los electrones son técnicamente libres para moverse entre átomos adyacentes, no obstante, en los enlaces iónicos o covalentes, los electrones pertenecen a estos, por lo tanto no pueden conducir electricidad y a esto se le denomina “aislante térmico”.

 

·         conductividad termal: así mismo con la electricidad sucede con el calor, los metales tienen muy buena conductividad termal, mientras que, los enlaces de red, por su rigidez no permiten tanto esto, denominándolos “aislante térmico”

 

·         maleabilidad y ductilidad: al igual que con la conductividad, los metales tienden a ser maleables y dúctiles en gran medida, sin embargo, los iónicos y covalentes tienden a romperse más fácilmente debido a sus estructuras tridimensionales.

 

·         Punto de fusión: requieren temperaturas altas para romper estos enlaces, aunque algunas más altas que otras, como por ejemplo, en los covalentes que mantienen moléculas individuales juntas, se pueden derretir fácilmente en una estufa, mientras que la mayoría de metálicos se derriten en temperaturas extremadamente altas.

 

También lo podemos encontrar en el ámbito industrial, en maquinarias, en los metales con los que se trabajan debido a sus propiedades específicas, en la construcción de edificaciones, el vidrio utilizado para crear ventanas y el diamante por ejemplo para crear instrumentos.

Por último, lo podemos encontrar en el ámbito comercial, con la creación de joyas, textiles, fármacos, etc…