E com outro fio de cobre, conectaremos o parafuso ao pedaço de fio inserido na batata, para realizar a transferência de elétrons, mas durante os testes notamos que o fio de ligação não influenciava na pilha, já que os materiais estão no mesmo elemento (batata).

• Batata

• Fio

• Parafuso

• Voltímetro 

• Béquer

• Proveta

• Lámina de ferro (prego)

• Lámina de cobre

• Fio de cobre (com jacarés nas duas extremidades)

Reagentes:

• Solução de NaCI 0.1 mol/L

• Solução de indicador fenolftaleína 1%

• Solução de Ks/Fe(CN)6) 0,1 mo/L

• Solução de HCI 1 mol/L

  
  

A eletroquímica estuda o aproveitamento das

reações de oxirredução que é dividida em duas partes:

Conversão de energia química em energia elétrica que

trata do estudo das pilhas e baterias, que são

dispositivos onde são colocadas espécies químicas para

reagirem espontaneamente, havendo transferência de

elétrons entre elas, sendo que uma se reduz e a outra

oxida. Com a oxirredução cria-se uma diferença de

potencial dentro da pilha, permitindo o fluxo de elétrons

dentro do sistema, o que causa uma corrente elétrica.

O objetivo da aula foi fazer uma pilha na prática vendo

como montar, conhecendo seu funcionamento e suas

aplicações no cotidiano. Uma pilha é um sistema que, espontaneamente, converte energia química em energia elétrica, por intermédio de um processo de oxirreducão, onde a troca de elétrons se dá de maneira indireta. Cada célula de uma bateria contém um terminal positivo e um terminal negativo.

geradas a partir da transferência de elétrons entre os

eletrodos, porém por ser caseira e bem simples essas

transferências são baixas e não são muito úteis no dia a

dia, mas em grande quantidade pode ser usadas para

acender algumas lâmpadas ou carregar um celular. Por

esses motivos, podemos afirmar também que esse

experimento não possui grande geração de energia,

mesmo se adicionarmos mais limões a energia será

maior mas não o suficiente para ligar uma lâmpada, a não

ser que adicionarmos placas de metal, fios e lâmpadas.

Após, no béquer com a solução de sulfato de cobre foi colocado a placa de cobre e na solução de cloreto de ferro a placa de ferro (prego) ligados pelo fio cabinho.

A placa de cobre atua como um eletrodo positivo (cátodo), onde ocorre a redução e sua massa aumenta.A massa aumenta porque o eletrodo de cobre é reduzido (recebe elétrons), os elétrons que chegam à placa de cobre, através do fio, atraem os átomos ionizados Cu2+ da solução e formam cobre metálico, Cu°. A placa de ferro atua como um eletrodo negativo (ânodo), onde ocorre a oxidação, é corroído e tem sua massa diminuída . O ferro é corroído porque é o mais reativo e sofre oxidação (perde elétrons).O fluxo de elétrons vai do ferro para o cobre.

Foi colocado a ponta salina, que tem a função de permitir a passagem de ions entre as soluções dos eletrodos sem que as soluções se misturem. Isso é essencial para manter o equilíbrio de cargas e permitir que a corrente elétrica flua continuamente na pilha.

E por fim, foi utilizado o voltímetro que é um instrumento que mede a diferença de potencial entre dois pontos de um circuito elétrico, para medir a voltagem.

Através da Pilha de Daniell podemos compreender o

mecanismo que gera a corrente elétrica, entendendo o fenômeno eletroquímico como tendência das substâncias em doar ou receber elétrons, formando íons e resultando na produção de corrente e outros fenômenos elétricos.

Fizemos também uma bateria com moedas de cobre (novamente o cátodo) e pedaços de papel alumínio (o ânodo), ambos servem de meio iônico que impede o contato direto entre os metais.

Em seguida, no béquer com a solução de sulfato de cobre foi colocada a placa de cobre (fio de cobre) e na solução de cloreto de ferro a placa de ferro (prego) ligados pelo fio. A placa de cobre atua como um eletrodo positivo (cátodo), onde ocorre a redução e sua massa aumenta, pois o eletrodo de cobre é reduzido (recebe elétrons). Os elétrons que chegam à placa de cobre, através do fio, atraem os átomos ionizados Cu2+ da solução e formam cobre metálico, Cu°. A placa de ferro atua como um eletrodo negativo (ânodo), onde ocorre a oxidação, sendo corroída e tendo sua massa diminuída. O fluxo de elétrons vai do ferro para o cobre.

Foi colocado o ponte salina para permitir a passagem de íons entre as soluções dos eletrodos sem que as soluções se misturem, essencial para manter o equilíbrio de cargas e permitir que a corrente elétrica flua continuamente na pilha.

Por fim, foi utilizado o voltímetro, um instrumento que mede a diferença de potencial entre dois pontos de um circuito elétrico, para medir a voltagem. Através da Pilha de Daniell, podemos compreender o mecanismo que gera a corrente elétrica, entendendo o fenômeno eletroquímico como tendência das substâncias em doar ou receber elétrons, formando íons e resultando na produção de corrente e outros fenômenos elétricos.