Propano

Etileno

Etino

Metanol

Ácido fórmico

Propeno

Limoneno

Geraniol

Mirceno

Licopeno

1.- Eteno

2.- Propeno

3.- Buteno

4.- Colesterol

5.- Mirceno

Acetona

Acido grasos

Metanol

Almidon

Propano

Butano

Etano

Pentano

2. Etano

3. Butano

4. Propeno

5. Acetileno

ANGELA DOMENICA MERCHÁN PEÑALOZA

Compuesto orgánicos

Metano ( CH⁴)

Butano (C⁴H¹⁰)

Eteno(C²H4)

Propenso(C³H⁶)

Acetileno (C²H²)

Eteno o etileno (C2H4)

Hexano (C₆H₁₄)

Heptano (C₇H₁₆)

Pentano (C₅H₁₂)

Metano (CH₄)

Butano C₄H₁₀

Alquenos:

Eteno (C₂H₄)

Propeno (C₃H₆)

Alquinos:

Hexino (C₆H₁₂)

Pentino (C₅H₁₀)

Alcanos

• Metano: CH₄

• Etano: C₂H₆

• Butano: C₄H₁₀

Alquinos

• Propino: C₃H₄

• 1-Butino: C₄H₆

• 1-Pentino: C₅H₈

Alquenos  

• Eteno (Etileno): C₂H₄

• 1-Buteno: C₄H₈

• 2-Penteno: C₅H₁₀

Alcanos:

-Metano (CH₄)

-Etano (C₂H₆)

Alquenos:

-Eteno (C₂H₄)

-Propeno (C₃H₆)

Alquinos:

-Acetileno (C₂H₂)

-Propino (C₃H₄)

🟢 Alcanos

• Nonano → C₉H₂₀

• 3-Metilpentano → C₆H₁₄

🟠 Alquenos

• 1-Buteno → C₄H₈

• cis-2-Penteno → C₅H₁₀

🔴 Alquinos

• 1-Pentino → C₅H₈

•3-Heptino → C₇H₁₂

3ro BGU A

Alcanos:

Metano (CH₄)

Etano (C₂H₆)

Alquenos:

Eteno (CH₂=CH₂)

Propeno (CH₂=CH-CH₃)

Alquinos:

Etino (CH≡CH)

Propino

Alcanos:

Propano (C₃H₈)

Etano (C₂H₆)

Alquenos:

Propeno (C₃H₆)

Eteno o etileno (C₂H₄)

Alquinos:

Pentino (C₅H₈)

Heptino (C₇H₁₂)

Alcanos:

Metano

Etano

Alquenos:

Buteno

Propeno

Alquinos:

Etino

Propino

Alcanos:

Etano (C²H⁶)

Propano (C³H⁸)

Alquenos :

Buteno (C⁴H⁸)

Pineno (C⁵H¹⁰)

Alquinos:

Butino (C⁴H⁶)

Pentino(C⁵H⁸)

3BGU A

ALCANOS

•metano

•Etano

•Butano

ALQUINOS

•Propino

•Pentino

ALQUENOS

•Penteno

•Eteno

Alcanos

1. Metano (CH₄)

2. Etano (C₂H₆)

Alquenos

1. Eteno (C₂H₄)

2. Propeno (C₃H₆)

Alquinos

1. Eteno (acetileno, C₂H₄)

2. Propino (C₃H₄)

"3eroA "

Alcanos

1. Metano (CH₄)

2. Etano (C₂H₆)

Alquenos

1. Eteno o etileno (C₂H₄)

2. Propeno (C₃H₆)

Alquinos

1. Etino o acetileno (C₂H₂)

2. Propino (C₃H₄)

Propano (C₃H₈)

Etano (C₂H₆)

Alquenos:

Propeno (C₃H₆)

Eteno o etileno (C₂H₄)

Alquinos:

Pentino (C₅H₈)

Heptino (C₇H₁₂)

Propano (C₃H₈)

Etano (C₂H₆)

Alquenos:

Propeno (C₃H₆)

Eteno o etileno (C₂H₄)

Alquinos:

Pentino (C₅H₈)

Heptino (C₇H₁₂)

3ero BGU. "B"

Alcanos

Metano (CH₄)

Etano (C₂H₆)

Propano (C₃H₈)

Butano (C₄H₁₀)

Pentano (C₅H₁₂)

3BGU "A"

Alcanos:
Etano (C₂H₆)
Propano (C₃H₈)

Alquenos:
Propeno (C₃H₆)
Buteno (C₄H₈)

Alquinos:
Propino (C₃H₄)
Butino (C₄H₆)

Anthony Rafael Tavares Bone 3ero BGU "B"

Alcanos

Metano (CH₄)

Etano (C₂H₆)

Propano (C₃H₈)

Butano (C₄H₁₀)

Pentano (C₅H₁₂)

Domenica Holguín Martínez 3BGU "B"

Alcanos:

Propano(C₃H₈)

Etano(C₂H₆)

Alquenos:

Propeno(C₃H₆)

Eteno o etileno(C₂H₄)

Alquinos:

Pentino(C₅H₈)

Heptino(C₇H₁₂)

1. Actividad de clasificación

Instrucciones: Determina si son alcanos, alquenos o alquinos:

Ø  C3H8 → Alcano (tiene fórmula general CnH2n+2)

Ø  C2H4 → Alqueno (tiene un doble enlace, fórmula general CnH2n)

Ø  C4H6 → Alquino (tiene un triple enlace, fórmula general CnH2n-2)

Ø  C5H12 → Alcano (tiene fórmula general CnH2n+2)

2. Actividad de formulación

Consigna: Escribe la fórmula molecular de los siguientes hidrocarburos:

Ø  Butano → C4H10 (alcano)

Ø  Eteno → C2H4 (alqueno)

Ø  Propeno → C3H6 (alqueno)

Ø  Etino → C2H2 (alquino)

3. Relaciona el hidrocarburo con su uso cotidiano:

Propano → gas doméstico
Eteno → maduración de frutas, producción de plásticos
Etino (acetileno) → soldadura

Porque cumple la fórmula general de los alcanos (CnH2n+2).

→ Nombre: Propano.

2️⃣ C₂H₄ → Alqueno

Cumple la fórmula CnH2n.

→ Nombre: Eteno.

3️⃣ C₄H₆ → Alquino

Cumple la fórmula CnH2n−2.

→ Nombre: Butino.

4️⃣ C₅H₁₂ → Alcano

Cumple la fórmula CnH2n+2.

→ Nombre: Pentano.

2. Fórmula molecular de los siguientes hidrocarburos:

1️⃣ Butano → C₄H₁₀

2️⃣ Eteno → C₂H₄

3️⃣ Propeno → C₃H₆

4️⃣ Etino → C₂H₂

Porque las moléculas y átomos son demasiado pequeños y numerosos como para contarlos uno por uno. El mol es una “unidad puente” que nos permite relacionar la cantidad de partículas microscópicas con cantidades medibles en el mundo real, como los gramos.

1.     ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque una sola molécula pesa extremadamente poco, aproximadamente entre 10⁻²³ y 10⁻²⁴ gramos.
Su masa es tan diminuta que ninguna balanza puede detectarla.
Por eso necesitamos agrupar muchísimas moléculas para obtener masas que sí podemos medir.

2.     ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Porque una sola molécula pesa extremadamente poco, aproximadamente entre 10⁻²³ y 10⁻²⁴ gramos.
Su masa es tan diminuta que ninguna balanza puede detectarla.
Por eso necesitamos agrupar muchísimas moléculas para obtener masas que sí podemos medir.

3.     ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

Ese valor es el Número de Avogadro, y representa:

La cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol.

Es como decir que una “docena” son 12, pero un “mol” son
6,022 × 10²³ partículas.

Curso: 2° BGU "B"

1.Por que no podemos medir las moléculas individuales en gramos?

Porque las moléculas son extremadamente pequeñas y su masa es muy ligera, mucho menor que un gramo. Para poder trabajar con ellas de manera práctica, usamos una cantidad muy grande de moléculas juntas, que forma un mol.

2.Que representa el número 6,022×10²³?

El número 6,022×10²³ representa el número de Avogadro, que es la cantidad de partículas (como átomos, moléculas o iones) que hay en un mol de sustancia.

3.Que relacion existe entre masa molecular y masa molar?

La relación entre masa molecular y masa molar es que la masa molecular indica la masa de una sola molécula, mientras que la masa molar (en g/mol) es la masa de un mol de esas moléculas. Es decir, la masa molar es igual a la masa molecular en unidades de gramos por mol.

2"B"

Preguntas

¿Por qué necesitamos el mol?Necesitamos el mol porque es la unidad estándar que conecta el mundo microscópico de los átomos y las moléculas con el mundo macroscópico que podemos medir, como el peso o el volumen

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?No podemos medir moléculas individuales en gramos porque son extremadamente pequeñas y numerosas; un gramo contiene una cantidad inimaginable de ellas, y la masa de un solo gramo de una sustancia es diferente para cada una debido a la variedad de masas atómicas.

CURSO: 2B

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Las moléculas individuales son extremadamente pequeñas y tienen una masa insignificante. La unidad de gramo es demasiado grande para medir la masa de una sola molécula, lo que la hace impráctica e inútil para este propósito.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

El número 6,022×10²³ representa el número de Avogadro. Es la cantidad de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en un mol de cualquier sustancia.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

La masa molecular es la masa de una sola molécula de una sustancia, expresada en unidades de masa atómica (uma). La masa molar es la masa de un mol de esa misma sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol). Numéricamente, la masa molecular y la masa molar son iguales, pero sus unidades son diferentes. Por ejemplo, si una molécula tiene una masa molecular de 18 uma, su masa molar será de 18 g/mol.

Curso : 2 BGU "B"

Actividad : 4

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

porque las moléculas son extremadamente pequeñas, con masas muy diminutas que están en el rango de 10^-23 a 10^-24 gramos. Medir una sola molécula en gramos sería prácticamente imposible con la tecnología actual, ya que la precisión requerida sería muy alta y difícil de alcanzar.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10^{23}?

El número 6,022×10^{23} representa el número de Avogadro, que es la cantidad de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en un mol de sustancia. Es una constante fundamental en química que permite relacionar la cantidad de sustancia con su masa en gramos.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

La masa molecular es la masa de una molécula específica expresada en unidades de uma (unidad de masa atómica). La masa molar es la masa de un mol de esa sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol). La relación es que la masa molar en g/mol es numéricamente igual a la masa molecular en uma, pero con unidades diferentes.

En resumen:

- Masa molecular: masa de una molécula en uma.

- Masa molar: masa de un mol de moléculas en g/mol.

- La masa molar es igual a la masa molecular expresada en unidades de gramos por mol.

Por ejemplo, si una molécula de agua (H₂O) tiene una masa molecular de aproximadamente 18 uma, entonces su masa molar será 18 g/mol.

Curso: 2 BGU B

¿Por qué necesitamos el mol?

Porque nos permite trabajar con cantidades enormes de partículas de forma sencilla.

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque su masa es extremadamente pequeña y no se puede detectar con una balanza. Por eso usamos el mol para manejar cantidades grandes.

2. ¿Qué representa el número 6.022×10²³?

Es el Número de Avogadro: la cantidad de partículas que hay en 1 mol.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

La masa molecular está en uma y la masa molar en g/mol, pero son el mismo valor numérico. La masa molar es la masa de 1 mol del compuesto.

2doB

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

* No es práctico medir moleculas individuales en gramos por qué son extremadamente pequeñas

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

*El número de Avogadro o un mol , representa el número de particulas'atomos moleculas etc

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

*La masa molecular y la masa molar están estrechamente relacionadas,y su principal conexión radica en su valor númerico idéntico

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque una sola molécula es extremadamente pequeña y su masa es casi inexistente en gramos.

Las balanzas no pueden detectar algo tan diminuto.

Por eso se agrupan muchísimas moléculas para poder medirlas: ahí aparece el mol.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Ese número se llama Número de Avogadro.

Representa la cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol.

Es como una “docena”, pero gigante:

• 1 docena = 12 cosas

• 1 mol = 6,022×10²³ partículas

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

• Masa molecular → masa de una sola molécula, medida en u (unidades de masa atómica).

• Masa molar → masa de 1 mol de esa sustancia, medida en gramos por mol (g/mol).

La relación es directa:

El valor numérico es el mismo, pero cambia la unidad.

Ejemplo:

• Masa molecular del agua = 18 u

• Masa molar del agua = 18 g/mol

2"B"

1.¿Porqué no podemos medir moléculas individuales en gramos ?.

Porqué su masa es extremadamente pequeña y el número de moléculas en una cantidad macroscópica es inmensamente grande

2.¿Qué representa el número 6.022×10^_23.?

La cantidad de particulas en un mol

3.¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar ?

Están relacionadas por qué son numéricamente iguales pero sus unidades son diferentes

1. ¿Por qué necesitamos el mol?

El mol nos permite hablar de muchísimas partículas usando un número manejable.

2. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque una sola molécula pesa una cantidad tan, tan pequeña que no existe ninguna balanza capaz de medirla. Su masa es casi cero a escala humana.

3. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Es el número de Avogadro: la cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol de cualquier sustancia.

4. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

Masa molecular: masa de una sola molécula, en unidades de masa atómica (u).

Masa molar: masa de 1 mol de moléculas, en gramos por mol (g/mol).

Tienen el mismo valor numérico, pero en diferentes unidades.

ℂ𝕌ℝ𝕊𝕆 : 2 𝔹

¿ ℙ𝕆ℝℚ𝕌𝔼 ℕ𝕆 ℙ𝕆𝔻𝔼𝕄𝕆𝕊 𝕄𝔼𝔻𝕀ℝ 𝕃𝔸𝕊 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸𝕊 𝕀ℕ𝔻𝕀𝕍𝕀𝔻𝕌𝔸𝕃𝔼𝕊 𝔼ℕ 𝔾ℝ𝔸𝕄𝕆𝕊 ?

ℙ𝕆ℝℚ𝕌𝔼 𝕃𝔸𝕊 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸𝕊 𝕊𝕆ℕ 𝔼𝕏𝕋ℝ𝔼𝕄𝔸𝔻𝔸𝕄𝔼ℕ𝕋𝔼 𝕐 𝕊𝕌 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝔼𝕊 𝕄𝕌𝕐 ℙ𝔼𝕃𝕀𝔾ℝ𝕆𝕊𝔸

¿ ℚ𝕌𝔼 ℝ𝔼ℙℝ𝔼𝕊𝔼ℕ𝕋𝔸 𝔼𝕃 ℕ𝕌𝕄𝔼ℝ𝕆 6,022×10 ?

𝔼𝕃 ℕ𝕌𝕄𝔼ℝ𝕆 6,022×10 ℝ𝔼ℙℝ𝔼𝕊𝔼ℕ𝕋𝔸 𝔼𝕃 ℕ𝕌𝕄𝔼ℝ𝕆 𝔻𝔼 𝔸𝕍𝕆𝔾𝔸𝔻ℝ𝕆 𝔻𝔼 ℙ𝔸ℝ𝕋𝕀ℂ𝕌𝕃𝔸𝕊 ℂ𝕆𝕄𝕆 𝔸𝕋𝕆𝕄𝕆𝕊 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸𝕊 𝕆 𝕀𝕆ℕ𝔼𝕊 ℚ𝕌𝔼 ℍ𝔸𝕐 𝔼ℕ 𝕌ℕ 𝕄𝕆𝕃 𝔻𝔼 𝕊𝕌𝕊𝕋𝔸ℕℂ𝕀𝔸

¿ ℚ𝕌𝔼 ℝ𝔼𝕃𝔸ℂ𝕀𝕆ℕ 𝔼𝕏𝕀𝕊𝕋𝔼 𝔼ℕ𝕋ℝ𝔼 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸ℝ 𝕐 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝕄𝕆𝕃𝔸ℝ?

𝕃𝔸 ℝ𝔼𝕃𝔸ℂ𝕀𝕆ℕ 𝔼ℕ𝕋ℝ𝔼 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸ℝ 𝕀ℕ𝔻𝕀ℂ𝔸 𝕃𝔸 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝔻𝔼 𝕌ℕ𝔸 𝕊𝕆𝕃𝕆 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸 𝔼𝕊 𝔻𝔼ℂ𝕀ℝ 𝕃𝔸 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝕄𝕆𝕃𝔸ℝ 𝔼𝕊 𝕀𝔾𝕌𝔸𝕃 𝔸𝕃𝔸 𝕄𝔸𝕊𝔸 𝕄𝕆𝕃𝔼ℂ𝕌𝕃𝔸ℝ 𝔼ℕ 𝕌ℕ𝕀𝔻𝔸𝔻𝔼𝕊 𝔻𝔼 𝔾ℝ𝔸𝕄𝕆𝕊 ℙ𝕆ℝ 𝕄𝕆𝕃

Curso: 2bgu b

Jornada: matutina

1. ¿Por qué necesitamos el mol? ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque las moléculas y los átomos son extremadamente pequeños y ligeros.

Su masa es tan diminuta que no se puede medir directamente en gramos con instrumentos comunes.

El mol sirve como una “cantidad puente”: reúne 6,022×10²³ partículas, lo suficiente para que su masa sea medible en gramos.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Ese número se llama Número de Avogadro y representa:

La cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol de cualquier sustancia.

Es decir, 1 mol = 6,022×10²³ partículas.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

Concepto Definición Unidad

Masa molecular Es la masa de una sola molécula, obtenida sumando las masas atómicas. u (unidades de masa atómica)

Masa molar Es la masa de 1 mol de moléculas. Tiene el mismo valor numérico que la masa molecular, pero expresado para 1 mol. g/mol

Relación clave:

✔️ Mismo valor numérico

✔️ Diferentes unidades

Ejemplo:

Masa molecular del H₂O = 18 u

Masa molar del H₂O = 18 g/mol

Curso: 2BGU B

MATUTINA

¿Por que nesesitamos el mol?

1¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque una molécula pesa muchísimo menos que un gramo.

Ejemplo: una molécula de agua pesa aproximadamente 3 × 10⁻²³ gramos.

Esa cantidad es tan pequeña que ninguna balanza del mundo puede medirla individualmente.

Por eso usamos el mol: para agrupar cantidades enormes de moléculas en una masa que sí podemos pesar.

2. ¿Qué representa el número 6,022 × 10²³?

Ese número es el Número de Avogadro, y representa:

La cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol de cualquier sustancia.

Es como decir que un “mol” es una “docena gigante”, donde en lugar de 12 unidades, tenemos:

6,022 × 10²³ unidades.

3.¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

La relación es que tienen el mismo valor numérico, pero:

Masa molecular → es la masa de una sola molécula, expresada en uma (unidades de masa atómica).

Masa molar → es la masa de 1 mol de moléculas, expresada en gramos por mol (g/mol).

Ejemplo con agua (H₂O):

Masa molecular = 18 uma

Masa molar = 18 g/mol

APELLIDO: NIETO PIZA

CURSO: 2DO

PARALELO: B

¿Por qué necesitamos el mol?

Necesitamos el mol porque facilita contar y medir átomos y moléculas en grandes cantidades, relacionando su número con la masa para hacer más simples los cálculos químicos.

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Las moléculas individuales son demasiado pequeñas para ser medidas directamente en gramos debido a las limitaciones de la tecnología de medición actual y a que las masas de las moléculas individuales son extremadamente pequeñas.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

El número 6,022×10²³ representa el número de Avogadro, que es el número de entidades (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en un mol de una sustancia.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

La masa molecular es la masa de una molécula en unidades de masa atómica (uma), mientras que la masa molar es la masa de un mol de una sustancia en gramos. Numéricamente, la masa molecular expresada en uma es igual a la masa molar expresada en gramos por mol.

Curso/Paralelo: 2/B

1. ¿Por qué necesitamos el mol?

Porque el mol es una unidad que permite contar cantidades enormes de partículas (átomos o moléculas) de una manera práctica.
Nos ayuda a relacionar número de partículas ↔ masa ↔ volumen en cálculos químicos.
Sin el mol, sería casi imposible trabajar con cantidades medibles en el laboratorio.

2. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque las moléculas son extremadamente pequeñas y ligeras.
La masa de una sola molécula sería un número tan diminuto que no puede ser detectado por ninguna balanza ni equipo de laboratorio.
Por eso se agrupan muchas partículas (1 mol = 6,022×10²³) para obtener una masa que sí se puede medir.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Ese número se llama Número de Avogadro. Y representa La cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol de cualquier sustancia.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

Son prácticamente lo mismo, pero en unidades distintas:

• Masa molecular:
  Es la masa de una sola molécula, expresada en unidades de masa atómica (u).

• Masa molar:
  Es la masa de 1 mol de moléculas (o átomos), expresada en gramos por mol (g/mol).

APELLIDO: MITE ROBINSON

CURSO: 2do BGU

PARALELO: "B"

PREGUNTAS.....

^{¿POR QUE NECESITAMOS EL MOL?}

^{Necesitamos el mol en química porque es la unidad fundamental que permite relacionar la cantidad microscópica de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) con una cantidad de masa macroscópica que podemos medir en el laboratorio (gramos).}

^{¿POR QUE NO PODEMOS MOLÉCULAS INDIVIDUALES EN GRAMOS?}

^{No podemos medir moléculas individuales en gramos por el tamaño extremadamente pequeño de las moléculas y los átomos.}

^{* La masa de una sola molécula es infinitesimal. Se mide en unidades de masa atómica (u o uma)}

^{* Una unidad de masa atómica es aproximadamente 1.66 x 10-²⁴ gramos.}

^{* Tratar de pesar una sola molécula en una balanza de laboratorio es físicamente imposible porque la masa es demasiado pequeña para ser detectada por cualquier instrumento práctico. Por eso se creó la unidad para poder trabajar con una cantidad de sustancia que sí tenga una masa medible en gramos.}

^{¿QUE REPRESENTA EL NÚMERO 6.022 X 10²³?}

^{El número 6.022 X 10²³ representa el Número de Avogadro (o Constante de Avogadro, N_A).}

^{Es el número de partículas elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) que están contenidas exactamente en un \text{mol} de cualquier sustancia.}

^{Es una cifra gigantesca (602,200,000,000,000,000,000,000) necesaria para convertir la escala atómica (uma) a la escala macroscópica (gramos).}

^{Por ejemplo:}

^{1 I mol de agua (H²O) contiene 6.022 x 10²³ moléculas de agua.}

^{1 I mol de átomos de carbono (C) contiene 6.022 x 10²³ átomos de carbono.}

^{¿QUE RELACION EXISTE ENTRE MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR?}

^{La masa molecular y la masa molar están directamente relacionadas y coinciden numéricamente.}

^{Relación Clave:}

^{El valor numérico de la masa molecular en {uma} es igual al valor numérico de la masa molar en i mol}

^{Por ejemplo, el agua H²O.}

^{Masa Molecular =18.015 u (masa de una molécula)}

^{Masa Molar = 18.015 i mol (masa de un mol de moléculas)}

^{Esta coincidencia numérica se debe a la forma en que se definió originalmente el mol, asegurando que la masa en gramos de N_A partículas sea igual a la masa relativa de esa partícula en \text{uma}.}

CURSO: 2do BGU

Pralelo: B

PREGUNTAS...

1. ¿Por qué necesitamos el mol?

El mol sirve como una “medida puente” que nos permite trabajar con cantidades enormes de partículas sin usar números imposibles de manejar. Gracias a él podemos expresar cantidades gigantes de átomos o moléculas de una forma simple.

---

2. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque el peso de una molécula es tan diminuto que ninguna balanza creada por el ser humano puede detectarlo. Su masa es extremadamente pequeña, prácticamente imperceptible para cualquier instrumento.

---

3. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Ese valor corresponde al número de Avogadro, que indica cuántas partículas contiene un mol de cualquier sustancia. Es la cantidad estándar de átomos, moléculas o iones en 1 mol.

---

4. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

Masa molecular: es la masa de una sola molécula, expresada en unidades de masa atómica (u).

Masa molar: es la masa de un mol de esas moléculas, expresada en gramos por mol (g/mol).

Ambas tienen el mismo valor numérico, pero están en unidades distintas.

---

Curso:2

Paralelo: B

PREGUNTAS

¿Por qué necesitamos el mol?

El mol es una unidad de medida que nos permite contar partículas subatómicas, átomos, moléculas o iones de forma práctica, ya que estas son tan pequeñas que su cantidad en cantidades observables de materia es inconcebiblemente grande. Sin él, no podríamos relacionar la masa de una sustancia con el número de partículas que la componen, lo que es fundamental en química para realizar cálculos de reacciones, concentraciones, etc.

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?

Porque la masa de una molécula individual es extremadamente pequeña (por ejemplo, una molécula de agua pesa aproximadamente 3×10⁻²³ gramos). Los instrumentos de medición comúnmente usados no pueden detectar masas tan diminutas, y trabajar con números tan pequeños sería muy complicado en cálculos prácticos.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10²³?

Este es el número de Avogadro (simbolo: N_A ). Representa el número de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en un mol de cualquier sustancia. Por ejemplo, 1 mol de oxígeno ( O_2 ) contiene 6,022×10²³ moléculas de oxígeno.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?

- La masa molecular es la masa de una única molécula de una sustancia, expresada en unidades de masa atómica (u).

- La masa molar es la masa de un mol de partículas de esa sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol).

La relación es que ambas tienen el mismo valor numérico, solo cambia la unidad. Por ejemplo, la masa molecular del agua ( H_2O ) es 18 u, y su masa molar es 18 g/mol

1. ¿Por qué no podemos medir moléculas individuales en gramos?
   Porque las moléculas son extremadamente pequeñas y su masa es demasiado baja para ser medida con una balanza común. Por ejemplo, una sola molécula de agua pesa alrededor de 3×10−233 \times 10^{-23}3×10−23 gramos, una cantidad imposible de detectar directamente. Por eso necesitamos una forma práctica de contar muchísimas moléculas a la vez.

2. ¿Qué representa el número 6,022×10236{,}022 \times 10^{23}6,022×1023?
   Ese número se llama número de Avogadro y representa la cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 1 mol de una sustancia. Es como decir que una “docena” son 12 objetos, pero en química una “docena química” es 6,022×10236{,}022 \times 10^{23}6,022×1023 partículas.

3. ¿Qué relación existe entre masa molecular y masa molar?
   La masa molecular es la masa de una molécula y se expresa en unidades de masa atómica (u).
   La masa molar es la masa de 1 mol de esa sustancia y se expresa en gramos por mol (g/mol).

Lo importante es que tienen el mismo valor numérico, solo cambian las unidades.
Ejemplo:

• El agua (H₂O) tiene una masa molecular de 18 u.

• Su masa molar es 18 g/mol.