El agua es un compuesto químico binario formado por 2 átomos de hidrogeno y un átomo de oxigeno.

1) Sistemática de la IUPAC: Con el nombre del no metal más electronegativo con los prefijos multiplicativos -di, -tri, -tetra, etc. que necesite y terminado en - uro la preposición de y el nombre del no metal menos electronegativo precedido del prefijo griego multiplicativo que necesite.

2) Stock: Al no metal más electronegativo se le hace terminar en - uro y al no metal menos electronegativo se le indica la valencia en números romanos y entre paréntesis, si es necesario por que tenga dos o más estados de oxidación posibles.

3) Tradicional: Está obsoleta

Nos indica cuántas cargas elementales ha absorbido o liberado formalmente un átomo cuando se encuentra formando un compuesto.

La transferencia de electrones de un átomo a otro se refleja en que el número de oxidación de uno (que pierde electrones) aumenta y el del otro (que acepta electrones) disminuye.

2) El NOx del Hidrógeno combinado es 1+. Excepto en los hidruros, donde su No de oxidación es 1-

3) El NOx del Oxigeno combinado es 2-

4) El NOx en los elementos Metálicos, cuandc están combinados siempre Positivo y numéricamente igual a la carga del ion.

5) El NOx de los Halogenos en los Hidrácidos y sus respectivas Sales es 1- en cambio el N de oxidación del Azufre en su Hidrácido y respectivas Sales es 2-

6) El NOx de una molécula es CERO.

Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo No de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual a cero.

Paso 2: Mencione el estado de oxidación de otros átomos unidos y multiplíquelo por el número de dichos átomos presentes en una molécula.

Paso 3: Escribe el número de oxidación de todos los átomos de la molécula en un formato de suma lineal y equiparalo con la carga total de la molécula.

Paso 4: Resuelva para X.

Algunos ejemplos son H 2 O 2 y Na 2 O 2 .

El número de oxidación del oxígeno en los compuestos de flúor es +2. Algunos ejemplos son F 2 O o OF 2 , etc.

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- Reglas para asignar números DE oxidación. (s/f). Slideshare. Recuperado el 24 de octubre de 2025, de https://share.google/7LVaHbDggSpLzRxHV

Hay tres diferentes sistemas de nomenclatura química: el sistema estequiométrico o sistemático, que es el recomendado por la IUPAC; el sistema funcional, también conocido como clásico o tradicional; y el sistema STOCK.

La nomenclatura química varía dependiendo de si se trata de compuestos orgánicos o inorgánicos.

combinaciones entre un Metal y un

No Metal o un No Metal y un No Metal, intercambiando siempre las valencias entre ellos.

2. Determina la valencia de los elementos: La valencia es la capacidad de un elemento para combinar átomos y formar enlaces químicos.

3. Ordena los elementos: En la nomenclatura tradicional, el elemento con valencia positiva (catión) se nombra primero, seguido del elemento con valencia negativa (anión).

4. Utiliza sufijos y prefijos: Los sufijos y prefijos se utilizan para indicar la valencia de los elementos y la cantidad de átomos de cada elemento en el compuesto.

Para los metales que forman un solo ion (valencia constante), se utilizan las terminaciones «-uro» para el anión y «-uro» para el catión.

Para los metales que forman múltiples iones con diferentes valencias, se utilizan las terminaciones «-oso» para la valencia menor y «-ico» para la valencia mayor del catión.

• Sigue las reglas de nomenclatura específicas: Algunos elementos y grupos de elementos tienen nombres tradicionales específicos que debes aprender. Por ejemplo, el ion OH⁻ se llama hidróxido, y el ion CN⁻ se llama cianuro.

• Ten en cuenta las excepciones: Como en cualquier sistema de nomenclatura, existen excepciones y nombres tradicionales que debes memorizar.

números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”.

La valencia (o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones.

De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia en números romanos.

La manera precisa de nombrar estos compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.

- Areaciencias.com. (s.f). Recuperado el 23 de octubre de 2025, de https://www.areaciencias.com/quimica/compuestos-binarios/

Y ojo que no son óxidos aunque se parezcan.

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2005> :Óxido precedido de los prefijos griegos (mono,...) para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula + el nombre del metal precedido también de los prefijos griegos (di, ...) para indicar los átomos del metal que hay en la molécula.

2005< :Peróxido precedido de los prefijos griegos (di,...) para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula + el nombre del metal precedido también de los prefijos griegos (di, ...) para indicar los átomos del metal que hay en la molécula.

2) Stock: Se nombra con las palabras “ peróxido de ” y el nombre del metal + la valencia con el que actúa entre paréntesis y en números romanos. Si el número de oxidación del metal es único se omite.

3) Tradicional: Se nombra con las palabras “ peróxido ” y el nombre del metal, si tiene dos estados de oxidación, con la menor se usa el sufijo -oso y la terminación -ico para la mayor. Si sólo tiene un estado de oxidación se utiliza el sufijo -ico. o se precede el nombre del metal de la preposición de.

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Los óxidos básicos son muy comunes.

Entre sus propiedades se incluyen una alta conductividad eléctrica y térmica

2) Stock: Se nombra con las palabras “Hidruro de” y el nombre del metal seguido inmediatamente de la valencia con la que actúa entre paréntesis y en números romanos. Si el número de oxidación del metal es único se omite.

3) Tradicional: Se nombra con las palabras “Hidruro” y el nombre del metal terminado en los sufijos -oso o -ico para indicar si se refiere al menor o mayor número de oxidación del metal, respectivamente. Si el metal tiene una única valencia se termina en -ico o el nombre se precede de la preposición "de".

La oxilita. (s/f). Scribd. Recuperado el 25 de octubre de 2025, de https://www.scribd.com/doc/286705206/La-Oxilita

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Formulación y nomenclatura de los hidruros metálicos. (n.d.). Acorral.es. Retrieved October 25, 2025, from https://acorral.es/solucionario/quimica/hidrurosmet.html

El nombre se construye con la palabra óxido precedida por el prefijo que indique el número de oxígenos, luego el artículo de seguido del nombre del metal con su respectivo prefijo.

Prefijo.G (mono, di, tri................) óxido + de + prefijo (di......-metal

STOCK:

El nombre se construye comenzando con las palabras óxido de, seguido del nombre del metal. Finalmente, se coloca su valencia en números romanos entre paréntesis

Óxido de + nombre del metal + (valencia en romanos del metal)

TRADICIONAL:

Los óxidos básicos se nombran comenzando con la palabra óxido seguida de raiz metal y un sistema de prefijos y sufijos que indican la valencia del metal:

Óxido + Prefijo-Raíz-sufijo

La magnetita es un óxido salino de hierro con la fórmula química Fe3O4.

La magnetita tiene propiedades magnéticas fuertes y a menudo actúa como un imán natural.

La magnetita tiene dos tipos diferentes de hierro dentro del mismo compuesto:

Eso significa que contiene:

• Fe²⁺ (hierro II) → como en el óxido ferroso (FeO)

• Fe³⁺ (hierro III) → como en el óxido férrico (Fe₂O₃)

Estos óxidos cuando se mezclan con agua, forman ácidos.
Por eso también se les llama anhídridos ácidos.

En esta fórmula, el subíndice del no metal y el del oxígeno resultan de intercambiar sus valencias para mantener la neutralidad eléctrica del compuesto.

Emplea prefijos para indicar el número de átomos de oxígeno y del no metal.

Pref. g (mono...)+óxidos de + pref.g (di....)+ no metal

STOCK:

Se indica el estado de oxidación del no metal en números romanos

Óxido de No metal (NOx/ no metal en romanos)

TRADICIONAL:

Se utilizan términos como «anhídrido» seguido del nombre del no metal según su estado de oxidación.

Anhídrido raíz no metal + pref/sulf

Una sal neutra es un compuesto químico que se forma cuando un ácido reacciona con una base (hidróxido) y se neutralizan entre sí, produciendo sal y agua como resultado. Este tipo de reacción se llama neutralización.

Las sales neutras pueden formarse a partir de:

• Hidrácidos (ácidos sin oxígeno)

• Oxoácidos (ácidos que sí contienen oxígeno)

• 
  

Según el tipo de ácido que intervenga, las sales pueden ser binarias o ternarias.

Formas generales de obtención:

• Hidrácido + Hidróxido → Sal neutra + Agua

• Oxoácido + Hidróxido → Sal neutra + Agua

. HCl+NaOH→NaCl+H2O

Aquí se forma cloruro de sodio (sal común) y agua.

2.- Con oxoácidos:

. HNO3+NaOH→NaNO3+H2O

Se obtiene nitrato de sodio más agua.

• Son compuestos iónicos que se disuelven con facilidad en agua.

• Conducen corriente eléctrica cuando están en solución, porque se separan en iones.

• Generalmente son sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados.

• No cambian el color de indicadores como el papel tornasol, porque son neutras.

El cloruro de sodio (NaCl): es la sal común que usamos en los alimentos.

El carbonato de calcio (CaCO₃): forma parte de rocas, conchas marinas y el yeso.

El nitrato de sodio (NaNO₃): se usa como fertilizante en agricultura.

Y el cloruro de potasio (KCl): se usa en medicina y sueros.

https://www.formulacionquimica.com/sales-volatiles/

https://formulacionquimica.weebly.com/sales-volaacutetiles.html

areaciencias.com/quimica/sales-neutras-ejemplos/#google_vignette

https://www.formulacionquimica.com/sales-neutras/

https://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sales-neutras/

prosigue con el elemento más electronegativo, que actuará con el número de oxidación menor y negativo, simplificando siempre que sea posible. La fórmula general es:

(MxXn)

Para nombrarlas existen tres formas:

1. Nomenclatura sistemática:

Se usan prefijos numéricos (mono-, di-, tri-, tetra-, etc.) indicando la cantidad de átomos.

Se nombra así: (prefijo + no metal terminado en -uro) + de + (metal).

2. Nomenclatura de Stock

Se nombra así: (no metal terminado en -uro) + de + (metal con número de oxidación en números romanos).

El número de oxidación se coloca entre paréntesis si el metal tiene más de una valencia.

3. Nomenclatura tradicional

Se usa cuando el metal tiene dos valencias. Se nombra así:

(no metal terminado en -uro) + de + metal con sufijo -oso para la valencia menor y -ico para la mayor.

https://phiteca.es/formulacion-que-son-las-sales-binarias-y-ejemplos/

https://www.ejemplos.co/sales-binarias/

https://yosoytuprofe.20minutos.es/2016/11/18/formulacion-inorganica-sales-binarias/

Un metal
Un no metal
Y un oxígeno

Estas sales se forman cuando un oxoácido (un ácido que contiene oxígeno) reacciona con una base. Por eso también son conocidas como oxisales.

Son muy comunes en la naturaleza: están en rocas, minerales, conchas marinas, fertilizantes y hasta en algunos productos de uso diario.

Ejemplo:

Se forman mediante la reacción de un oxoácido con una base:

"Oxo"acido + Hidroˊxido → Sal ternaria+Agua

Ejemplo:

H2CO3+2NaOH→Na2CO3+2H2O

https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-sales-oxisales/

https://edea.juntadeandalucia.es/bancorecursos/file/99a043fa-4401-455f-ac14-65c732fa26be/1/es-an_2020062312_9154401.zip/44_sales_ternarias.html?temp.hn=true&temp.hb=true

IUPAC:

• 
  

  • Na₂SO₄ → Sulfato de sodio

  • KNO₃ → Nitrato de potasio

  • FeCl₃ → Cloruro de hierro (III)

SOTCK:

• FeCl₂ → Cloruro de hierro (II)

  • FeCl₃ → Cloruro de hierro (III)

  • Cu₂SO₄ → Sulfato de cobre (I)

  • CuSO₄ → Sulfato de cobre (II)

SISTEMATICA:

• 
  

  • Na₂SO₄ → Disodio sulfato

  • KNO₃ → Potasio nitrato

  • CuCl₂ → Dicloruro de cobre o cloruro de cobre (II)

2)Sistemática de la IUPAC (propuesta en el libro rojo del 2005) : Se nombran con la raíz del no metal y el sufijo -ano. Si este elemento aparece varias veces en la fórmula se usan los prefijos di-, tri- , tetra-, etc., y se puede poner entre paréntesis el número de hidrógenos que los acompañan.

3) Tradicional: Todos tenían nombres especiales que aceptaban antes de la revisión del 2005 y que ahora se recomienda cambiarlos .

https://www.youtube.com/watch?v=ee00gHzB_wA

https://www.youtube.com/watch?v=u2_sL4gEYjI&list=PLadUvdWjaUkq_SYKF_L8n_4aCgSciAGLp&index=9

2) Stock: No se suele utilizar.

3) Tradicional: Se nombra como en la sistemática si están estado gaseoso pero si el gas se disuelve en agua, al producir disoluciones ácidas, se nombran co la palabra ácido seguida de la raíz del no metal terminada en -hídrico.

Formulaci�n qu�mica. Haluros de hidr�geno. Galilei. (s/f). Acienciasgalilei.com. Recuperado el 26 de octubre de 2025, de https://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/haluros%20hidrogeno.htm

Formulación y nomenclatura de los haluros de hidrógeno. (s/f). Acorral.es. Recuperado el 26 de octubre de 2025, de https://acorral.es/solucionario/quimica/halurosdehidrogeno.html

https://www.youtube.com/watch?v=iBXdCHqO-UE