Portfólio Químico by Carlos Henrique Gomes Da Silva

Módulo 1 semana 1- Quimica 1°ANO

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-06-19 21:11:05 UTC

17/06/2021
PROPRIEDADES DA MATERIA

A matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. A matéria pode ser encontrada no nosso dia-a-dia em três estados físicos: o sólido, o líquido e o gasoso, que se diferenciam pelo menor ou maior grau de agregação entre suas partículas.
No estado sólido, o corpo tem forma e volumes definidos. A matéria em estado sólido pode se apresentar compacta , em pedaços ou em pó.
No estado líquido, a matéria tem forma variável e volumes definidos. As partículas estão um pouco mais unidas, não há um arranjo definido. As partículas nos líquidos deslizam umas sobre as outras e se movem. Isto é que proporciona fluidez no líquido.
No estado gasoso, as propriedades dos gases são variáveis,ou seja, por haver determinados e específicos espaços entre seus constituintes . O volume, a densidade , a pressão, a viscosidade podem ser alterados. E ,é dessa grande inconstância dos gases , que se deriva o estudo dos gases.
Exemplo: A água em seus Estados físicos
As propriedades físicas são propriedades específicas de determinada matéria. As propiedades são: Densidade, dureza, ponto de fusão, ponto de ebulição, calor específico, permeabilidade e condutividade.
A matéria tem 8 propiedades gerais: inércia, massa , extensão , impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, divisibilidade e descontinuidade.
   A forca é o agente da dinâmica responsável por alterar o estado de repouso ou movimento de um corpo. As forças são grandezas vetoriais que portanto, precisam ser definidas de acordo com seu módulo , direção e sentido.
  A energia tem capacidade de agir contra a força.
A energia cinética,  em um objeto é a energia que ele possui devido ao seu movimento. Isto é definido como o trabalho necessário para acelerar um corpo de massa em repouso para que este adquira velocidade.
  A energia potencial é a forma de energia que está associada à um sistema onde ocorre interação entre diferentes corpos e está relacionada com a posição que o determinado corpo ocupa. E sua unidade no sistema internacional de unidades, assim como o trabalho, é joule. Os principais tipos de energia cinética são a energia potencial gravitacional e a energia potencial elástica. A energia potencial gravitacional ou energia gravitacional é a energia potencial de um objeto massivo devido a gravidade. É a energia potencial associada ao campo gravitacional, que é parcialmente convertida em energia cinética quando os objetos caem uns sobre os outros.
  Define-se energia potencial elástica a energia potencial de uma corda ou mola que possui elasticidade, a mola é o exemplo ideal.
A energia eletromagnética é familiar para a maioria das pessoas como calor e luz , mas pode assumir muitas outras formas, como ondas de rádio e raios-x . Estes são todos os tipos de radiação provenientes da força eletromagnética ,que é responsável por todos os fenômenos elétricos e magnéticos.
Energia mecânica é resumidamente , a capacidade de um corpo produzir trabalho. Também podemos interpretá-la como a energia que pode ser transferida por meio de uma força.
  A molaridade , atualmente chamada de concentração em Mol/L ou concentração em quantidade de matéria. É a relação dada entre uma quantidade de materia . É a relação dada entre uma quantidade de matéria do soluto e o volume da solução química.
A cromatografia é uma técnica de análise muito usada para separar mistura de substâncias químicas, a cromatografia possui duas fases: móvel e estacionária.

CARLOS HENRIQUE GOMES DA SILVA-Quimica

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-06-19 21:12:08 UTC

19/07/2021
Tenho 15 anos de idade, morava numa fazenda do interior de Nova Esperança (distrito de Montes Claros)e recente mente vim morar em Nova Esperança.

A um ano conheci o IFNMG pela minha escola, que a professora estimulou muitos alguns alunos a tentar ingressar, inclusive eu.

Gosto bastante de assistir filmes de ação,misterio,que retrate vidas de pessoas e histórias emocionantes.Gosto de músicas internacionais do estilo POP. A minha cantora favorita é Camila Cabello.

Eu gosto muito de estudar, Não canto nem danço.
Esse sou eu e um abraço!

Lúcido e Demócrito

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-06-24 19:21:10 UTC

Leucipo e Demócrito ficaram mais conhecidos pela posteridade como os fundadores da teoria atomista. Nos escritos deixados pelos pensadores pré-socraticos, reunidos e conhecidos como as teorias da Escola de Abdera, encontram-se as primeiras ideias de átomo que se tem registro na história.

As teorias desses pensadores podem ser consideradas também como o início da Química, além de serem uma importante ferramenta para compreender o pensamento dos pluralistas na Grécia Antiga. O pensamento dos dois filósofos é inseparável, visto que a doutrina atomista foi iniciada por Leucipo e finalizada por Demócrito, o seu discípulo.

Reação Química

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-06-24 19:27:03 UTC

Uma reação química ocorre quando um material passa por uma transformação em que sua constituição muda, ou seja, seus átomos se rearranjam para formar novas substâncias.

A matéria pode sofrer dois tipos de transformações principais, a física e a química. A transformação física é quando não se altera a natureza da matéria, ou seja, a sua composição. Por exemplo, quando cortamos um pedaço de madeira, ela sofreu uma transformação, mas foi um fenômeno físico, porque ainda continua sendo madeira, a sua constituição é a mesma do início.
REAGENTES → PRODUTOS

Considerando o exemplo anterior da reação de combustão completa do álcool (etanol), temos a seguinte equação química:

Etanol + Gás oxigênio → Dióxido de carbono + Água

Essa reação química é representada abaixo por meio de átomos de acordo com o modelo de Dalton, na forma de simples esferas.

Ex:

Fórmulas químicas

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-06-24 19:30:17 UTC

FÓRMULAS QUÍMICA

Fórmula química representa o número e o tipo de átomos que constituem uma molécula. Os tipos de fórmulas são: molecular, eletrônica e estrutural plana.

a) Molecular: é a representação mais simples e aponta apenas quantos átomos de cada elemento químico que constitui a molécula.
Exemplos: H₂O (água), CO₂ (gás carbônico).

b) Eletrônica: essa fórmula indica os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos, e também os elementos e o número de átomos envolvidos. É conhecida também como fórmula de Lewis.
Exemplo: H• •O• •H (água).

c) Estrutural plana: indica as ligações entre os elementos, cada par de elétrons entre os átomos é representado por um traço. Conhecida também como fórmula estrutural de Couper.
Exemplos:
H – O – H O = C = O
água gás carbônico

Observe que o par de elétrons pode ser compartilhado formando ligações simples, duplas ou triplas. Um exemplo de ligação tripla:

N ≡ N
gás nitrogênio

Mol e massas molares

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-06-24 19:43:25 UTC

O Mol é um termo muito usado para determinar quantidades de partículas, que podem ser átomos, moléculas, íons, entre outras. A massa molar corresponde à massa molecular de uma substância, sendo expressa em gramas por mol. A palavra mol deriva de moles, em latim, que significa um montão, um amontoado ou uma pilha.
Como calcular a massa molar
Basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M). A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.
1 mol = 6,02 x 10²³ = 12 gramas

É proveniente dos estudos de Amedeo Avogadro (1786-1856), este cientista estudava os gases quando enunciou uma hipótese, mais tarde suas pesquisas foram reconhecidas e surgiu então a constante de Avogadro, em sua homenagem.

Equação química

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-06-24 19:48:37 UTC

Equação química é a representação simbólica de uma reação química. Em uma equação química, as substâncias que reagem são chamadas reagentes, as substâncias formadas são denominadas produtos.
Como fazer um balanceamento de uma equação química
Para fazer o acerto dos coeficientes das reações químicas, utilizamos o método das tentativas, que consiste apenas em contar o número de átomos dos reagentes e dos produtos. Para facilitar, podemos começar acertando os metais. Em seguida os ametais, depois oxigênio e por último o hidrogênio.

Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. Através da equação química possível saber o estado físico do átomo participante da reação, através das letras respectivas entre parênteses: Gás (g), Vapor (v), Líquido (l), Solução aquosa (aq), Sólido (s), Cristal (c).

Semana 2 -Modulo 1

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-06-24 19:54:15 UTC

Experimento

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-01 18:10:02 UTC

Ovo flutuante na água

O ovo afunda porque é mais denso do que a água. Quando se dissolve muito sal de cozinha (cloreto de sódio) na água a densidade da mistura água+sal (água salgada) aumenta e passa a ser superior à densidade do ovo. Logo, o ovo flutua em água muito salgada.

Semana 3 Módulo 1

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-04 19:09:48 UTC

28/06/2021

Caráter elétrico da matéria

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-04 19:18:33 UTC

De acordo com a visão atomística do universo, todos os objetos são compostos de partículas elementares que formam átomos. Quando o elétron consegue vencer a atração do núcleo, ele sai do átomo, e o átomo fica carregado positivamente, formando um íon
O íon é um espécie química carregada eletricamente, resultado de um átomo que perdeu elétrons (cátion ou íon positivo) ou ganhou elétrons (ânion ou íon negativo) durante uma reação química
Carga fundamental
A carga fundamental (e) é o menor valor de carga elétrica que existe na natureza, trata-se da carga que pode ser encontrada nos prótons e elétrons, seu módulo é de, aproximadamente, 1,6.10^-19 C
Razão carga/massa
Enquanto a razão carga/massa m/q de alguns íons já era conhecida por intermédio de métodos eletroquímicos, a razão m/q do elétron foi obtida apenas em 1897. Em alguns casos, no entanto, o inverso da razão m/q é adotado e o seu valor aceito atualmente é q/m = 1.759x1011 C/kg [4].
Átomos neutros
Os átomo são eletricamente neutros no estado fundamental, pois a quantidade de prótons no núcleo (partículas positivas de carga igual a +1) é igual ao número de elétrons presentes na eletrosfera (partículas negativas de carga igual a -1), sendo assim essas cargas se anulam.

Representações do átomo

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-04 19:27:28 UTC

O átomo de um elemento químico é representado por um símbolo composto por uma, duas ou três letras. Geralmente, o canto esquerdo superior representa o número de massa (A) e o canto esquerdo inferior representa o número atômico (Z).
Cientistas que elaboraram os 4 modelos atomicos:

1 – Dalton (1803) ...
2 – Thomson (1903) ...
3 – Rutherford (1911) ...
4 – Bohr – ( 1913)

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-04 19:43:13 UTC

Isótopos: São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons). O seu número de massa é diferente porque a quantidade de nêutrons no núcleo é diferente.
A espectroscopia representa uma técnica de medida científica para o estudo da matéria com sua interacção com os componentes diferentes do espectro eletromagnético. Pode medir a luz quebrando a para baixo em suas cores componentes com a ajuda de um prisma a fim estudar o espectro resultante.
O que é a radiação:Em física, radiação é a propagação de energia de um ponto a outro, seja no vácuo ou em qualquer meio material, podendo ser classificada como energia em trânsito, e podendo ocorrer através de uma onda eletromagnética ou partícula.
Efeito fotoelétrico é um fenômeno quântico no qual a luz comporta-se como partículas, conhecidas como fótons. O efeit fotoelétrico consiste na ejeção de elétrons da superfície de algum material iluminado que é exposta a uma fonte luminosa de certa frequência.
O que são transições eletrônicas:transições elétronicas moleculares ocorrem quando elétrons em uma molécula muito animado a partir de um nível de energia para um nível de energia mais alto.

Densidade eletrônica

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-04 23:16:26 UTC

A densidade de elétrons é uma medida de quão provável isso é encontrar o elétron em uma determinada região do espaço; ao redor de um núcleo atômico ou nas “vizinhanças” das estruturas moleculares
Valor que representa a probabilidade de que um elétron seja encontrado em um determinado ponto no espaço.
não é fácil calcular o raio atômico; a menos que haja vizinhos que estabeleçam uma diferença nas distâncias de seus núcleos, cuja metade pode ser tomada como um raio atômico (r = d / 2).

Distribuição/configuração eletrônica

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-05 00:02:27 UTC

A configuração eletrônica ou configuração eletrónica de um átomo ou íon é uma descrição da distribuição dos seus elétrons por nível de energia. As configurações eletrônicas descrevem cada elétron como se movendo independentemente em um orbital, em um campo médio criado por todos os outros orbitais.
NUMERO QUÂNTICO
O número quântico principal (n) define o nível de energia ou a camada que os elétrons possuem, definindo também a distância do orbital em relação ao núcleo e o tamanho do orbital ocupado pelo elétron.

Semana 4 - Módulo 1

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-19 13:05:23 UTC

Orbital atômico

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-19 13:22:10 UTC

Orbital atômico ou orbital atómica de um átomo é a denominação dos estados estacionários da função de onda de um elétron.
QUANTAS ORBITAIS TEM UM ÁTOMO?
Os orbitais atômicos permitem que os átomos façam ligações covalentes. Os orbitais mais comumente preenchidos são s, p, de ef. Os orbitais S não têm nós angulares e são esféricos. Os orbitais P têm um único nó angular através do núcleo e têm a forma de halteres.
O subnível s apresenta um orbital, o subível p apresenta três orbitais, o subível d apresenta 5 orbitais e o subnível f apresenta 7 orbitais, totalizando 16 orbitais em todos os átomos conhecidos existentes.
ORBITAL DEGENERADA
Os orbitais no mesmo subnível são degenerados, ou seja, eles possuem a mesma energia. O princípio de exclusão de Pauli afirma que dois elétrons em um átomo não podem ter os mesmos valores para n, l, ml e ms. Esse princípio coloca um limite de dois para o número de elétrons que podem ocupar qual- quer orbital atômico.

Efeito de blindagem

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-19 13:33:43 UTC

Corresponde a uma diminuição da carga efetiva do núcleo atômico, reduzindo-lhe a capacidade de ação sobre os elétrons periféricos, pois os elétrons dos níveis mais internos exercem como que um efeito de blindagem em torno do núcleo. A blindagem reduz a atração do núcleo pelos elétrons.

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-19 13:34:03 UTC

CARGA NUCLEAR EFETIVA
A carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em um átomo polieletrônico. A carga nuclear efetiva não é igual à carga no núcleo devido ao efeito dos elétrons internos. Como calcular Carga nuclear efetiva; Z * = Z - σ Onde Z = número atômico, σ = constante de blindagem. Para calcular a carga nuclear efetiva (Z*) temos o valor da constante de blindagem (σ) que pode ser calculado de acordo com as seguintes regras.

Camada de valência

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-19 13:41:30 UTC

Camada de valência é a última camada a receber elétron no átomo ou o nível de maior número quântico principal e secundário na distribuição eletrônica. Normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência são os que participam de alguma ligação química, pois são os mais externos.
Podemos determinar a camada de valência de um átomo utilizando o número de elétrons para realizar a distribuição eletrônica no diagrama de Linus Pauling. Na distribuição eletrônica do telúrio, temos que sua camada de valência é a quinta, pois é o nível mais distante do núcleo desse átomo.
Use os números dos grupos para determinar a quantidade de elétrons de valência. Pode-se usar o número do grupo de um metal de não-transição para descobrir quantos elétrons de valência tem um átomo daquele elemento. A unidade do número de grupo é o número de elétrons de valência de um átomo desses elementos.

Raio atômico

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-19 13:59:00 UTC

O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos.
O tamanho do raio atômico dos elementos químicos na tabela períodica cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de cima para baixo nos grupos. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos períodos, assim como a eletropositividade.

Função não periódica

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-19 14:10:43 UTC

Diz-se funçã não periódica quando a função não tem um período e não constante. É chamada função afim toda função polinomial do primeiro grau. Em uma função cúbica o grau mais elevado de qualquer variável é três -- f(x)=x³. f(x) = ax2 + bx + c .

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Função periódica

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-19 14:22:33 UTC

Muitas propriedades químicas e físicas dos elementos e das substâncias simples que eles formam variam periodicamente, ou seja, em intervalos regulares em função do aumento (ou da diminuição) dos números atômicos. As propriedades que se comportam dessa forma são chamadas de propriedades periódicas.
Exemplo de gráfico que apresenta períodos🔝🔝🔝🔝🔝🔝

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Propriedades Periódicas

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-19 14:31:57 UTC

As principais propiedades periodicas químicas dos elementos são: raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, eletropositividade e eletroafinidade. Já as físicas são: pontos de fusão e ebulição, densidade e volume atômico.
Os elementos se organizam de acordo com suas propiedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propiedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade.
Definição de PERIODICIDADE
No contexto da Química e da tabela periódica , periodicidade refere-se às tendências ou variações recorrentes no elemento propriedades, com crescente número atómico . Periodicidade é causada por variações regulares e previsíveis na estrutura atômica elemento.

Energia de ionização

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-20 13:27:44 UTC

Energia de ionização é uma propriedade periódica que indica qual a energia necessária para transferir o elétron de um átomo em estado fundamental. Um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando o seu número de prótons é igual ao seu número de elétrons.
Em química, Potencial de ionização ou Energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. O processo pode ser descrito da seguinte forma: {\displaystyle \ \mathrm {X(g)} +E_{\rm {i}}\to \mathrm {X^{+}\ +e^{-}} }.
Para saber identificar o potencial de ionização basta observar a tabela periódica. É possível defini-la de acordo com a posição dos elementos químicos quanto a família ou ao período. 1. Na mesma família: na mesma família, a energia de ionização aumenta no sentido de baixo para cima.

AFINIDADE ELETRÔNICA

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-20 13:34:56 UTC

A Afinidade eletrônica é uma propriedade que estuda a energia liberada por um átomo ao receber um elétron. A Tabela Periódica atual foi organizada por Moseley, em 1913, e colocou os elementos químicos em ordem crescente de número atômico (Z).
Afinidade eletrônica, propriedade periódica, é a energia que um, e somente um átomo, em estado fundamental, no estado gasoso, libera ao "ganhar" um elétron.
Como calcular:

A afinidade eletronica ou eletroafinidade, que é uma das propriedades periódicas existentes, avalia a quantidade de energia liberada quando um átomo em seu estado fundamental (neutro) recebe um elétron. ...
X_(g) + e → X^-_(g) + energia.

Eletronegatividade

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-20 14:20:10 UTC

A eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando se encontra ligado a outro elemento. A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si.
Pesquisas realizadas a partir de análise de livros didáticos de Química do Ensino Médio revelam que o conceito de eletronegatividade geralmente é definido como: "capacidade que os átomos de determinado elemento possuem para atrair elétrons" ou "força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação".
A maneira de saber sobre a eletronegatividade de um átomo é observando sua posição na Tabela Periódica, a eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.

Semana 5- Módulo 1

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-20 18:44:54 UTC

Ligações químicas

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-22 00:15:18 UTC

Ligações químicas são conjunções estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou, no caso de ligações iônicas ou metálicas, agregados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na natureza existem por volta de uma centena de elementos químicos.
As principais ligações químicas são:

Ligação iônica ou eletrovalente.
Ligação covalente ou molecular.
Ligação covalente dativa ou coordenada.
Ligação metálica

Regra do octeto

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-22 00:18:59 UTC

A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.
A teoria do octeto diz que, para um átomo ficar estável, ele deve possuir oito elétrons na camada mais externa ou dois elétrons, se a camada é a K.
Em 1904 Richard Abegg formulou o que hoje é conhecido como regra de Abegg, que estabelece que a diferença entre o máximo positivo ou negativo de valências de um elemento é, frequentemente, oito. Esta regra foi, depois, usada em 1916 quando Gilbert Lewis formulou a "regra do octeto" na sua teoria do átomo cúbico.

Ligação iônica

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-22 00:24:47 UTC

A ligação iônica também chamada de ligação eletrovalente ou heteropolar, é um tipo de ligação química que ocorre quando o átomo de um metal cede definitivamente um ou mais elétrons para o átomo de um ametal, semimetal ou hidrogênio.
Diferentemente das ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons, nas ligações iônicas os elétrons são doados ou recebidos pelos átomos. Também chamada de ligação eletrovalente, a ligação iônica produzida entre íons (cátions e ânions), daí o termo "iônica".
ânions e cátions: Ânion (íon negativo): átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: F^-1, O^-2. Cátion (íon positivo): átomo que perde elétrons e adquire carga positiva

Ciclo de Born Haber

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-22 00:30:18 UTC

O Ciclo de Born-Haber é uma proposta para analisar a energia envolvida numa reação, desenvolvida em 1917 pelos cientistas alemães Max Born e Fritz Haber. O ciclo de Born-Haber envolve a formação de um composto iônico a partir da reação de um metal com um ametal.

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Atração eletrostática

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-22 00:36:09 UTC

Dois corpos eletricamente carregados podem exercer atração ou repulsão entre si de acordo com o seu sinal de carga. Corpos com cargas elétricas de sinais iguais repelem-se, e corpos cujas cargas elétricas possuem sinais contrários atraem-se.

Energia reciclar
A energia reticular é a energia liberada quando o cristal sólido se forma a partir de íons separados no estado gasoso. ... A entalpia da rede depende diretamente do tamanho das cargas e inversamente na distância entre os íons.

Fórmula mínima

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-22 00:37:42 UTC

A fórmula mínima ou empírica indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que constituem uma substância. Por exemplo, a fórmula molecular do peróxido de hidrogênio, cuja solução aquosa é mais conhecida como água oxigenada, é H₂O₂ e sua fórmula mínima é HO.
Fórmula empírica em química é a que representa um composto químico através dos símbolos atômicos dos elementos que o compõem com os menores subscritos possíveis.

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Experimento Da Semana 3

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-30 13:28:25 UTC

Combustão é o nome usado para classificar a reação química exotérmica que ocorre entre o combustível (que pode ser líquido, sólido ou gasoso) e o oxidante (geralmente um gás contendo oxigênio).

As velas são feitas de cera de parafina, que é um dos produtos do fracionamento do óleo, por isso dizemos que a cera de parafina é COMBUSTÍVEL. Por outro lado, o pavio tem a função de queimar e fazer fogo, por isso é uma fonte de calor. Como o COMBURENTE é necessário para a combustão, o oxigênio do ar desempenha esse papel.

Mas como acontece a queima dentro do copo? Este ambiente não está isolado da atmosfera?

É aqui que muitas pessoas erram! Ao colocar o copo na vela, armazenamos uma porção de O2 entre o copo e o suporte. A vela permanece acesa até que o oxigênio acabe e, a partir desse momento, a vela se apaga.

Em que estágio a vela fica acesa por mais tempo? Na etapa 2, como o copo é maior, ele pode conter mais oxigênio. Quanto maior for a área, mais longo será o período de queima.

Substâncias

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-30 14:00:55 UTC

As substâncias compostas são formadas por átomos de elementos químicos diferentes. Esses podem ser decompostos em outras substâncias simples ou compostas.
  Substâncias simples são aquelas com composição apenas de átomos ou moléculas de um mesmo elemento químico.
Compostos orgânicos são moléculas formadas por átomos de carbono ligados por meio de ligações covalentes entre si e com outros elementos, como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio,fósforo e halogenios. Os compostos orgânicos naturais são aqueles produzidos pela natureza ao longo dos anos.
  Compostos inorgânicos, possuem metais ou hidrogênio combinado com um não-metal ou um grupo de não metais. Realizam ligações químicas ionicas, covalentes ou de coordenação. Grande parte apresenta estado físico líquido.
Compostos intermetalicos não-estequimétricos: podem se formar em uma faixa de composição química e são chamados as vezes de soluções sólidas intermediárias. Por exemplo a precipitação de Cu AI2 no envelhecimento de liga de AI. São mais complexos do que os isomorfos e envolvem 3 diferente fases.
  Um composto químico é uma substância química constituída por moléculas ou cristais de dois ou mais átomos ou ions de elementos de uma substância não podem ser alterados por processos físicos e ligados numa proporção fixa e definida.
Em química, compostos moléculares são aqueles compostos que apresentam ligações covalentes entre seus átomos. Sua temperatura de ebulição é menor do que a do composto iônico, e não conduz corrente elétrica em nenhum estado físico.
Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menor uma ligação iônica entre seus componentes. Entre estes compostos temos , por exemplo, o cloreto de sódio, o nitrato de sódio e etc.

Misturas e Soluções

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-30 14:08:15 UTC

As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Os tipo de misturas estão relacionadas com materiais envolvidos e de , forma geral, apresentam um disperso e um dispersante.
  A mistur  homogênea é uma solução que apresenta uma única fase, alguns exemplos são:mistura de vários gases , soro fisiológico, etc.
As misturas heterogêneas são aquelas que apresentam mais de uma fase como, a água e óleo, água e ferro, etc. Podem receber o nome de acordo com as fases,2 bifasica, 3 trifásica,e a partir de 4 fases polifasica...
  As substâncias puras são classificadas como simples e compostas .As substâncias puras são classificadas como simples quando em sua composição há átomos de apenas um elemento químico. O arranjo de átomos de dois ou mais elementos químicos formam as substâncias puras compostas.Para separar as misturas de substâncias puras basta aplicar um método de separação por estados físicos.Para separar os elementos das substâncias químicas puras compostas eu preciso, aplicar um método de separação química.
A filtração é um método utilizado na separação de misturas utilizado para separar os componentes de uma mistura homogênea formada por um sólido dissolvido em um líquido.
A destilação fracionada é um método de separação utilizado em misturas homogêneas formadas por dois ou mais líquidos. Destilação fracionada é o nome atribuído ao método de separação dos componentes de uma mistura homogênea formada por elementos que apresentam diferentes pontos de ebulição.
  A cromatografia é um processo físico-químico de separação de misturas, mais especificamente de sólidos em uma solução.Substancias que iremos isolar são arrastadas por um solvente fluido, que pode ser líquido ou gasoso.As soluções possuem partículas menores que 1nm e são formadas por soluto e solventes. Essa substância é a que será dissolvida pelo solvente , ou seja, o soluto fica disperso em um solvente que logo após formará uma nova solução. Onde o soluto é disperso para formar uma solução.

Semana 1 -Modulo 1

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-30 14:11:48 UTC

Resenha do Documentário

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-07-30 18:44:43 UTC

“Seremos história?”

Nós vamos ser história? O documentário dirigido por Fisher Stevens, publicado em 30 de outubro de 2016, Foi produzido por cerca de três anos. Este documentário é excelente. É interessante focar no aquecimento global. Documentário Tem cerca de 90 minutos, estrelado por Leonardo DiCaprio, nomeado Mensageiro da Mudança e da Paz em 2014 Pelas Nações Unidas. Leonardo DiCaprio é um dos principais ambientalistas e ativistas Respondendo às mudanças climáticas. Cinco continentes, incluindo Pólo Norte, e observe o efeito do aquecimento global de perto. Causando mudanças climáticas em nosso planeta.

Leonardo teve a sorte de trabalhar com vários cientistas, ambientalistas e Líderes globais. Há muito sabemos que o aquecimento global é um grande problema para a nossa sociedade e para as gerações futuras, mas hoje ainda existem políticos em busca de Seus próprios interesses e que negam sua existência. Os seres humanos são os únicos culpados disso.Muito dióxido de carbono é emitido para a atmosfera, o resultado é que este gás e outros gases Levam séculos para separar, aumentando assim nossa temperatura do planeta e nos trazem inúmeros problemas. No documentário, essas mudanças podem ser percebidas e levadas em consideração. A mudança climática é o desafio mais importante que a humanidade enfrenta hoje. Perceba também que a mudança climática é real, muito além aquecimento global.

No documentário, vimos o Nas florestas do Ártico e da Indonésia, também vimos a China, os Estados Unidos e a A Índia mostra fotos da exploração de combustível fóssil.Evidência Vários comportamentos que colocam em risco a saúde do nosso planeta, destaca o documentário Energia fóssil, destruição da floresta tropical e gado criado para abate Contribuem para a emissão de gás metano. Com tantos problemas, tudo o que precisamos fazer é agir, ir Desacelerar as mudanças climáticas, mas porque tudo exige um certo sacrifício, é preciso mudar fundamentalmente o comportamento humano. Em outras palavras, vale a pena analisar O modelo econômico atual está em vários setores. Também é possível neste caso Invista em outro tipo de infraestrutura energética. O objetivo do documentário não é convencer o público da mudança Clima, mas quanto tempo leva para os espectadores refletirem e entenderem Iremos pelo caminho errado.

É como Albert Einstein disse em uma de suas

falas ''Só duas coisas são infinitas, o universo e a estupidez humana, mas não estou

seguro sobre o primeiro''. Contudo e, em meio há tantos fatos podemos chegar à

conclusão que, O PLANETA CLAMA POR SOCORRO há muito tempo.

Semana-6 Módulo 1

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-08-16 21:05:46 UTC

08/08/2021

Objeto de estudo

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-08-16 21:06:53 UTC

Objeto de estudo

Carlos Henrique Gomes da Silva-1°de química

PERFUME:

•O Perfume é uma mistura de óleos, álcool e água, cuja função é proporcionar um agradável e duradoura fragrância de aroma agradável a diferentes objetos, principalmente ao corpo humano. É uma mistura de matérias-primas, podem ser extratos de fontes naturais ou produzida sinteticamente.

Constituição do perfume:_

•O Perfume é construído do seguintes ingredientes:

ALCOHOL; AQUA; PARFUM; BENZOPHENONE-3; CETRIMONIUM CHLORIDE; CI 42090; CI 17200; CI 47005; BUTYLPHENYL METHYLPROPIONAL; CITRAL; CITRONELLOL; COUMARIN; EUGENOL; GERANIOL; HYDROXYISOHEXYL 3-CYCLOHEXENE CARBOXALDEHYDE; D-LIMONENE; LINALOOL.

Propiedades físicas:_

•-Possui uma cor azul levemente roxeada.

•-Em temperatura ambiente se encontra no estado líquido.

•-Densidade:

Concentração de essencia=15-30% Porcentagem do álcool utilizado=90-95%

Propiedades químicas:_

•-É Oxidante

Semana 7- Módulo 4

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-04 15:35:33 UTC

04/11/2021
Carlos Henrique Gomes da Silva

Ligações Químicas

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-04 15:38:31 UTC

As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das substâncias químicas.

Em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos dos elementos químicos se combinam uns com os outros e os principais tipos são:

Ligações iônicas: transferência de elétrons;
Ligações covalentes: compartilhamento de elétrons;
Ligações metálicas: existência de elétrons livres.

Regra do octeto

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-04 15:57:50 UTC

A teoria do octeto baseia-se na matemática da somatória dos elétrons. Se todos os subníveis da última camada eletrônica estiverem com dois elétrons cada, a camada de valência terá oito elétrons no total e, consequentemente, o átomo estará estável. A regra do octeto é baseada na tendência dos átomos em realizar combinações para atingir oito elétrons na camada de valência, assumindo uma configuração eletrônica similar aos gases nobres.

Exceções da regra do octeto:
São eles: Berílio: fica estável com apenas quatro elétrons na última camada; Boro e Alumínio: estabilizados com seis elétrons na camada de valência.

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Ligações covalentes

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-04 16:37:01 UTC

Para saber se um composto realiza ligação iônica ou covalente, nós vamos olhar para a diferença de eletronegatividade. Quando o valor for menor que 1,7 a ligação será classificada como covalente. E se a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7, a ligação será do tipo iônica.
A ligação covalente é aquela em que os átomos dos elementos químicos compartilham seus elétrons a fim de ficarem estáveis. A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de hidrogênio, ametais e semimetais, com a finalidade de ficarem estáveis.
Há quatro tipos de ligação covalente: simples, dupla, tripla e a dativa.

Ligação covalente simples:
Neste tipo de ligação os átomos do elemento compartilham apenas um elétron. Como exemplo, podemos citar o gás cloro Cl2, no qual os dois átomos de cloro realizam o compartilhamento de um elétron para alcançar assim a estabilidade química.
Ligação dupla: dois pares de elétrons compartilhados.
Ligação tripla: Três pares de elétrons compartilhados.
Dativa: Ligação covalente dativa ocorre quando um átomo compartilha seus elétrons. Essa ligação obedece à Teoria do Octeto, onde os átomos se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência para atingir a estabilidade eletrônica.

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Ligação iônica

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-04 16:45:37 UTC

A ligação iônica, também chamada de ligação eletrovalente ou heteropolar, é um tipo de ligação química que ocorre quando o átomo de um metal cede definitivamente um ou mais elétrons para o átomo de um ametal, semimetal ou hidrogênio.A ligação iônica ocorre com formação de íons, que se associam por atração eletrostática. Ocorre entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons. Um exemplo desse tipo de ligação é o cloreto de sódio, formado pelos elementos sódio e cloro.

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Fórmula de Lewis

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-04 16:55:44 UTC

A primeira fórmula que é usada para representar as ligações covalentes é uma que mostra os elementos, o número deles e também os pares de elétrons compartilhados. Essa é a fórmula eletrônica ou fórmula de Lewis. Uma fórmula química bastante simples de se escrever é a fórmula molecular.
A fórmula eletrônica de Lewis mostra os elétrons da camada de valência de cada átomo e coloca lado a lado os que estão sendo compartilhados. Todos esses elementos possuem oito elétrons na última camada eletrônica.

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Ressonância

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-04 17:00:48 UTC

O fenômeno da ressonancia ocorre quando um composto pode ser representado por duas ou mais fórmulas estruturais, mudando a estrutura dos elétrons que fazem parte da ligação mas sem mudar a posição para os núcleos dos átomos. Ao escrever as estruturas de ressonância só nos é permitido mover elétrons.

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Ligações químicas apolares e polares

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-04 17:07:02 UTC

Ligação covalente apolar: Quando a ligação ocorre entre dois átomos de um mesmo elemento químico, não há diferença de eletronegatividade entre eles e, por isso, a distribuição dos elétrons ao redor do núcleo de ambos os átomos é simétrica e não há formação de polos carregados positivamente ou negativamente na molécula.

Já a ligação covalente polar ocorre quando dois átomos de elementos diferentes estão envolvidos em uma ligação. Sendo assim, os elétrons são compartilhados de maneira desigual, uma vez que, a eletronegatividade dos átomos é diferente.

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Caracter iônico

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-04 17:30:04 UTC

Uma ligação química terá seu caráter determinado basicamente pelas eletronegatividades dos átomos que a compõem. Quanto maior for a diferença entre as eletronegatividades dos átomos, maior será o caráter iônico da mesma.

Em uma ligação iônica, os átomos estão ligados pela atração de íons com cargas opostas, enquanto que em uma ligação covalente, os átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons.

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Carga formal

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-04 17:39:10 UTC

A carga formal de um átomo é a carga que ele teria se as ligações fossem perfeitamente covalentes e o átomo tivesse exatamente a metade dos elétrons compartilhados nas ligações.
As cargas formais (CF) indicam uma tendência para o acúmulo de carga elétrica. São úteis para a discussão da viabilidade das estruturas de Lewis. A soma das cargas formais dos átomos é igual a carga elétrica da molécula ou íon.
Podemos calcular a carga formal de um átomo usando a equação CF = EV - [PEI - ½(EL)], em que VE = o número de elétrons de valência do átomo livre, PEI = o número de pares de elétrons isolados no átomo da molécula e EL = o número de elétrons de ligação (compartilhados) ao redor do átomo da molécula.

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carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-04 17:55:49 UTC

Geometria molécular

Linear: formada por molécula diatômicas ou biatômicas (2 atómos) com ângulos de 180°

Angular: formada por três ou quatro nuvens na camada eletrônica, com ângulos menores que 120º

Geometria trigonal plana ou triangular: Ocorre no caso de moléculas formadas por quatro átomos, em que o átomo central não possui elétrons desemparelhados (não ligantes).

Geometria octaédrica: Ocorre no caso de moléculas formadas por sete átomos, em que um átomo é o central.

Geometria molecular tetraédrica: um átomo central está localizado no centro com quatro substituintes que estão localizados nos cantos de um tetraedro.

geometria piramidal: é uma forma particular de disposição de átomos em uma molécula tetratômica, a qual apresenta elétrons não ligantes no átomo central.

bipirâmide trigonal: é uma geometria molecular com um átomo no centro e mais 5 átomos nos cantos de uma bipirâmide triangular.

Além de muitas outras derivações...

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Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-04 18:10:48 UTC

A Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência é um modelo químico que busca predizer a geometria molecular por meio da repulsão eletrostática dos elétrons da camada de valência. A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si.

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Semana 8- Módulo 4

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-11 13:37:14 UTC

11/11/2021

Interações intermoleculares

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-11 13:47:47 UTC

A força intermolecular é a interação entre as moléculas materiais por meio de atração ou repulsão. É importante notar que as forças intermoleculares referem-se apenas a substâncias covalentes. Ou seja, não inclui ligações metálicas ou iônicas.

As forças intermoleculares são classificadas em três tipos que variam conforme a intensidade:

Ligação de Hidrogênio: Ligação de forte intensidade.Dipolo Permanente ou dipolo-dipolo: Ligação de média intensidade.Dipolo Induzido ou Forças de London: Ligação de fraca intensidade.

Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares.

Moléculas polares e apolares

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-11 13:55:33 UTC

Os compostos moleculares são classificados por polaridade.
Moléculas apolares: Não há diferença na eletronegatividade entre os átomos.
Moléculas polares: Existem diferenças na eletronegatividade entre os átomos, existem eletrodos positivos e negativos.
Todas as ligações dos compostos orgânicos são covalentes, assim, se houver diferença de eletronegatividade na molécula, ocorrendo um deslocamento de carga, ela será polar, mas se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula será apolar.
A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica, então se trata de uma molécula polar.

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Interações Dipolo

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-11 14:22:52 UTC

As forças intermoleculares, são três: dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio e dipolo permanente-dipolo permanente.

Forças Dipolo-Dipolo ou Dipolo Permanente

Ocorrem quando o lado parcialmente negativo de uma molécula interage com o lado parcialmente positivo de outra molécula. Como exemplos, temos as moléculas de HCl, HBr, SO2, NH3.

As forças dipolo induzido-dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares. Essa força ocorre por uma deformação momentânea na nuvem eletrônica da molécula.

As ligações de hidrogênio são o tipo de força intermolecular mais intenso, que ocorre entre dipolos permanentes das moléculas, em que o polo positivo é sempre o hidrogênio, e o polo negativo pode ser o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio, pois esses elementos são bastante eletronegativos, ou seja, atraem mais fortemente.

E temos também:

Forças Íon-Dipolo

Trata-se da interação entre um íon em água e as cargas parciais da molécula polar de água (dipolo). Nesta interação, o íon se encontra rodeado pelas moléculas de água. A carga parcial negativa do átomo O da água é atraída pelo cátion e as cargas parciais positivas dos átomos H são repelidas.

Semana 9- Modulo 4

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-18 11:12:26 UTC

18/11

Bases de Arrhenius

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-18 11:18:19 UTC

De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH^-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH.
Uma base de Arrhenius é definida como qualquer espécie que aumenta a concentração de íons OH- ,em solução aquosa. Um exemplo de uma base de Arrhenius é o altamente solúvel hidróxido de sódio, NaOH.
Quanto ao número de OH- da molécula serão classificadas em:

Monobases,Dibases,Tribases,Tetrabases.

Quanto à força:

Fortes: Todos os hidróxidos de metais das famílias 1A e 2A.
A exceção dos hidróxidos de berílio e de magnésio.
Fracas: Os demais hidróxidos metálicos e de amônio (NH4OH).

A expressão matemática utilizada para determinar o grau de dissociação é: Sempre após realizar a divisão entre o número de íons-fórmula dissociados e o número de íons-fórmula total, devemos multiplicar o resultado por 100 para determinar a porcentagem da dissociação.

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Compostos inorgânicos

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-18 11:36:04 UTC

Um composto inorgânico é uma substância química composta pela combinação de dois ou mais elementos. Alguns Compostos químicos são chamados de inorgânicos porque são provenientes de minerais e não de seres vivos ou matérias orgânicas.A principal diferença entre os compostos orgânicos e os inorgânicos é que os compostos orgânicos sempre contêm carbono, enquanto a maioria dos compostos inorgânicos não contém carbono. Além disso, quase todos os compostos orgânicos contêm ligações carbono-hidrogênio ou CH.

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Ácidos de Arrhenius

carloshenriquegomesdasilva1 — 2021-11-18 12:29:36 UTC

A constatação da existência dos íons fez com que Arrhenius também formulasse definições para ácidos e bases de acordo com as cargas liberadas em solução.

Teoricamente, Arrhenius definiu os ácidos da seguinte forma:

Ácidos são substâncias que ionizam em solução e produzem um íon com carga positiva, o cátion hidrogênio (H⁺).

Para o químico, liberar íons H+ em solução seria uma propriedade comum a todos os ácidos.
A ionização dos ácidos é um fenômeno de produção de íons que ocorre quando essas substâncias se dissolvem em água e produzem muitos, moderadamente ou poucos íons.

A ionização dos ácidos é um fenômeno de produção de íons que ocorre quando essas substâncias se dissolvem em água e produzem muitos, moderadamente ou poucos íons.

Nomenclatura:

A nomenclatura dos ácidos possui terminações diferentes no caso de hidrácidos e oxiácidos.
Primeiro é preciso classificar o ácido, que é dividido em dois grupos:

• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos.

Hidrácidos: nos ácidos sem oxigênio a nomenclatura é bem simples. Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento químico.

Oxiácidos:os nomes dos ácidos com oxigênio são dados a partir das reações de ionização dos mesmos

Ânions sufixo
•ITO---------- OSO
•ATO--------- ICO

Ácido forte: aquele que tem quantidade igual ou acima de 50% de suas moléculas ionizadas em meio aquoso. Ácido moderado (ou semiforte): a ionização ocorre entre 5% a 50% das moléculas do ácido. Ácido fraco: a ionização não ultrapassa a porcentagem de 5% de moléculas.

Após o Retorno presencial

carloshenriquegomesdasilva1 — 2022-03-01 14:21:13 UTC

31/01/2022
Carlos Henrique Gomes da Silva
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Compostos inorgânicos

carloshenriquegomesdasilva1 — 2022-03-01 14:29:12 UTC

Recapitulando o que são os compostos Inorgânicos:

•Compostos inorgânicos são todas as substâncias formadas a partir de átomos ou moléculas de pelo menos dois elementos diferentes, sem átomos de carbono em sua estrutura, formando cadeias e ligando-se ao hidrogênio.

•Existem quatro funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos.
Que também serão recapitulados a seguir e/ou apresentados.
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Ácidos

carloshenriquegomesdasilva1 — 2022-03-01 14:50:18 UTC

Recapitulando:

São todas substâncias quem em meio aquoso , sofre ionização, liberando como único cátion o hidronio( ou hidrogênio) : H+

Os ácidos podem ser classificados em:

• Fracos : quando possuem menos de 5% das moléculas ionização
•Moderado: quando possuem entre 5% e 50% das moléculas ionização
•Forte: quando possuem acima de 50% das moléculas ionizadas.

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Bases

carloshenriquegomesdasilva1 — 2022-03-01 15:25:06 UTC

Recaptulando:

As bases são compostos antagônicos aos ácidos, neutralizando-os. Segundo arrhenius, aumentam a concentração de ânion hidróxido em solução. Apresenta um PH maior que 7. Em meio aquoso liberam íons OH- .

Forças das bases

A força das bases é medida por meio do grau de dissociação, que corresponde à porcentagem de fórmulas unitárias da base que de fato se dissociaram no meio aquoso.

Grau de dissociação:

BASE <5% = base fraca
BASE >5%<50% = base moderada
BASE >50%= base forte

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SAIS

carloshenriquegomesdasilva1 — 2022-03-23 22:31:08 UTC

Os sais são resultantes de uma reação química de neutralização entre um ácido e uma base, que geram em sal e H2O(água).

Os sais podem ser classificados como ácidos , básicos e neutros.

São neutros quando provem de uma reação de um ácido e uma base de forças iguais.

O sal é considerado ácido quando provem de uma base fraca e um ácido forte.

E são chamados de básicos quando provem de uma base forte e um ácido fraco.

Basicamente, a nomenclatura dos sais é realizada escrevendo-se o nome do ânion que veio do ácido, trocando-se a sua terminação, terminando com o nome do cátion que veio da base.

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ÓXIDOS

carloshenriquegomesdasilva1 — 2022-03-23 22:43:35 UTC

Óxidos são compostos binários , pelo qual um dos componentes é o oxigênio, e o outro pode ser um metal ou um ametal. Assim estes podem ser formados a partir de ligações covalentes ou iônicas, sendo o elemento mais eletronegativo o oxigênio.

existem três tipos de óxidos:

1: Os básicos: que geram uma base na água , ou quando estes reagem com um ácido geram um sal.

2:Óxidos neutros: este tipo não reage nem com água, nem base ou ácido.

3: Óxidos Anfóteros : Quando com uma base agem como um ácido, e quando com ácido agem como uma base.

Geralmente o nox(número de oxidação) dos metais ligados aos óxidos básicos é sempre +1 ou +2 , o nox do oxigênio é sempre -2. A exceção em que o número de oxidação do oxigênio foge a essa regra é quando ele está no formato do fluoreto de oxigênio, onde o nox do oxigênio é +2 , e também há a exceção do nox do oxigênio nos peróxidos onde o seu nox será -1

Também temos os Peróxidos São formados, em maior parte, pelo hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos.

Os peróxidos são substâncias compostas por dois átomos de oxigênio que se ligam entre si e, por isso, possuem em sua fórmula o grupo (O2)2-.

A nomenclatura oficial para óxidos é desenvolvida escrevendo um prefixo que indica o teor de oxigênio, seguido de "óxido de" e os nomes de outros elementos com o prefixo. Óxidos são compostos compostos por dois elementos diferentes, um dos quais é o oxigênio, que precisa ser o mais eletronegativo dos dois.

A imagem da capa deste Tópico mostra o processo de oxidação de um anel ( ou argola) de ferro (Fe) ocorrer:

A ferrugem é resultado da oxidação do ferro devido ao contato com o oxigênio presente na água e no ar.

Fe(s) → Fe²⁺ + 2e^-.

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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO (OU COMPLEXOS)

carloshenriquegomesdasilva1 — 2022-03-24 14:15:17 UTC

Um composto de coordenação é um composto eletricamente neutro em que pelo menos um dos íons presentes é um complexo.
Um sal quando dissociado por completo é chamado de sal duplo.
Já quando o sal não se dissocia por completo ele é chamado de composto de coordenação.
-Valência: número de ligações, esses compostos de coordenação possuem dois tipos de valência--> A primária e a secundária.
Na ligação iônica a água consegue separar e estes possuem valência primária.
Na ligação covalente a água não é capaz de separar o composto e este adquiri valência secundária.
Valência primária é o número de átomos diretamente ligados ao íon metálico.
Valência secundária é o número de ligantes.

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RESUMO DO FILME : RADIACTIVE E SOBRE A VIDA DE MARIE CURIE

carloshenriquegomesdasilva1 — 2022-03-24 14:51:07 UTC

Marie Curie nasceu em 7 de novembro de 1867, em Varsóvia na Polônia.
Era uma mulher orgulhosa e se interessava muito pela ciência e pela química , também possuía a grande vontade internamente de criar algo inovador para a ciência na esperança de ajudar milhares de pessoas , apesar que ela nunca desejava visitar um hospital, pois , perdera sua mãe e adquiriu um trauma.
Ela se mudou para Paris no ano de 1891, e adotou seu nome "Marie" , para estudar na na Sorbonne ela viveu em um sótão quase sem ar e com pouco orçamento para as refeições.
Também ao longo de sua jornada lhe faltou verbas para suas pesquisas , que inúmeras vezes solicitou aos diretores acadêmicos.
Marie Curie se casou com com Pierre Curie (15/05/1859- 19/04/1906) em 26 de Julho de 1895, este originou seu sobrenome "Curie".
Em 20 de abril de 1902, Marie e Pierre conseguiram isolar sais de Rádio radioativo da uranita(UO2) no seu laboratório em Paris, percebida pela reação da uranita guardada com algo que estava presente no ar atmosférico.
Em 1898 o casal descobriu a existência dos elementos Rádio (Ra) e o Polônio (Po) ( este nome em homenagem ao país nativo de Marie , a Polônia) em suas pesquisas do Pechblenda.
Esses elementos nos trouxeram grandes benefícios como o Rádio que foi utilizado para curar problemas dermatológicos, fortificar o organismo , esterelizar objetos e tratar o câncer. Mas na época da descoberta houve equívocos em relação a aplicação do Rádio que acarretou em males e até a morte de muitas pessoas.
Ressaltamos , que por outro lado, que a descoberta do casal proporcionou a salvação de milhares de vidas também.
Sobre os elementos descobertos pelo casal Curie:
+Rádio(Ra), número 88 -> metal alcalino terroso, do grupo 2, período 7, do bloco S. Esses átomos tem 88 prótons e 88 elétrons, com 2 elétrons de valência na camada externa.
+Polônio(Po) , número 84 -> Metal , semimetal, calcogênio, metal pesado tóxico. Se encontra no 6° período da família 16. Esses átomos possuem valência -2,0,2,4,6.
Esses elementos também foram utilizados e ainda são utilizados em bombas atômicas , como a de Hiroshima ( 6 de agosto de 1945), em fornecimento de energias e acidentes como de Chernobyl (26 de abril de 1986) na Ucrânia , e ainda ganhos atuais como tratamentos de tumores e instrumentos de detecção de falhas em objetos metálicos e para prospecção geofísica do petróleo.
A radiação pode provocar dois tipos de danos ao corpo, um deles é a destruição das células com calor e o outro consiste numa ionização e fragmentação das células.
No caso de Marie Curie a radiação prejudicou os vazos sanguíneos , Curie morreu em 1934 , aos 66 anos de idade, pela sua longa exposição a radiação , com anemia aplástica.
Toda essa história só foi possível graças as reações químicas: Transformações da matéria em que ocorre mudanças quantitativas em sua composição química , que são importantes para o nosso organismo, natureza e industrias.

REAÇÕES QUÍMICAS

carloshenriquegomesdasilva1 — 2022-04-03 21:11:04 UTC

Reações químicas são o processo de transformação da matéria, para obter características e propriedades diferentes da original.

EXISTEM 4 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS:
1-Reação de síntese ou adição: A + B —> AB
quando ocorre a soma dos reagentes formando um produto com a mesma quantidade atómica inicial.
2-Reação de análise ou de decomposição: AB —> A + B
quando o reagente tem sua composição dividida em mais de um composto.
3-Reação de deslocamento : AB + C —> A + CB
quando uma substância obtém o lugar de outra que se encontrava unida ao meio afastando-a e ocupando seu lugar.
4-Reação de dupla troca: AB + CD —> AD + CB
quando os compostos e produtos trocam de lugar quando reagem com outro composto.

As substâncias que ficam antes, do lado esquerdo da seta são denominados reagentes.
As substâncias que ficam do lado direito da seta são chamados de produtos.

Além que há reações de combustão que não se diferencia das outras por possuir reagente e produtos, o diferencial dessa é que libera calor para o meio sendo considerada uma reação química exotérmica( que libera calor para o meio).

A reação de combustão possui como meio para sua ocorrência: um combustível, um comburente, e resulta em gás CO2 e H2O.

As reações podem ser consideradas:

Como exotérmica quando libera calor para o meio.
Como endotérmica quando absorve calor do meio.

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CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS

carloshenriquegomesdasilva1 — 2022-04-03 21:38:40 UTC

Os cálculos estequiométricos são expressos em termos de estequiometria, pela qual medem as quantidades de produtos e reagentes em uma reação química. Eles são usados porque em uma reação química, as substâncias envolvidas reagem para produzir um produto com uma proporção específica.

EX: Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H

O número adicionado antes da substância na equação é chamado de coeficiente estequiométrico, ele é responsável por ditar a quantidade de átomos da substância que o sucede , multiplicando o índice indicando a quantidade dos átomos da substância.

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recaptulando : MOL e MASSAS MOLARES

carloshenriquegomesdasilva1 — 2022-04-03 21:48:01 UTC

O cálculo estequiométrico com mol baseia-se em leis importantes da Química, como a lei de Proust, que diz que, em uma reação química, a divisão de números de mol ou massa dos participantes de uma reação resulta sempre em um valor constante.