El átomo by Gabriel NÚÑEZ MELGUIZO

Primeras ideas sobre el átomo

900056351 — 2024-01-07 17:17:31 UTC

El origen del átomo se remonta al 400 a.C. cuando los antiguos pensadores griegos Leucipo y Demócrito postularon la teoría atomista la cual decía que todo está formado por diminutos corpúsculos indivisibles denominados átomos (la palabra en si significa indivisible)

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Modelo atómico de Dalton

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En 1808 J. Dalton formuló se modelo atómico (este fue el primero hasta la fecha).

→ Los bloques básicos de la materia son partículas indivisibles llamadas átomos.

→ Los átomos del mismo elemento químico son idénticos en masa y volumen, y diferentes entre los demás elementos.

→ Los compuestos están formados por átomos de elementos químicos distintos.

→ En una reacción química los átomos se reordenan dando lugar a partículas diferentes pero estos ni se crean ni se destruyen.

Imagen → National Geographic

Modelo atómico de Thomson

900056351 — 2024-01-07 17:43:18 UTC

No fue hasta 1904 cuando otro científico (J.J. Thomson) volvió a pensar en la naturaleza y las características de los átomos. Según este modelo el átomo estaba constituido por una esfera de electrización uniforme positiva, la cual tiene incrustados los electrones, de carga negativa. Por esto los átomos son neutros y tienen una carga neta cero.

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Modelo atómico de Rutherford

900056351 — 2024-01-07 17:52:54 UTC

Pocos años después, en 1911, el científico E. Rutherford postuló su propio modelo atómico este decía que:

→ La carga positiva no se encuentra distribuida uniformemente por todo el átomo si no que se halla concentrada en el núcleo donde está la mayoría de masa del átomo.

→ Los electrones circulan al rededor del núcleo. La carga total de los electrones es igual a la carga del núcleo.

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Modelo atómico de Bohr

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En 1913 N. Bhor se planteó la opción de que el modelo de Rutherford pudiese estar equivocado debido a incoherencias, por tanto el planteó su propio modelo atómico:

→ Los electrones se encuentran orbitando en unos niveles de energía concretos en el átomo.

→ en cada uno de esos niveles, el electrón no absorbe ni emite energía pero si lo hace pasando de un nivel a otro. Esta energía absorbida y emitida, corresponde a la diferencia de energía entre los niveles.

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Modelo atómico de Chadwick

900056351 — 2024-01-07 18:04:10 UTC

Chadwick descubre el neutrón en 1932.

Con esta parte del átomo descubierta finalmente se supo como un átomo es en realidad.

Imagen → BBC