EXPERIMENTO DE LOS RAYOS CATÓDICOS: 

-Tubo de descarga (cátodo y ánodo) en el que no hay gas.

• OBSERVACIONES:

-Rayos provienen del cátodo y viajan en línea recta.

-Campos magnéticos-rayos se desvían-> rayos tienen carga.

-Molinillo-aspas giran->rayos tienen masa.

-Misma relación carga/masa de las partículas si se cambia el gas.

• CONCLUSIÓN:

-R.catódicos formados por: partículas de carga negativa y masa-> electrones.

• MODELO ATÓMICO (PUDIN DE PASAS):El átomo es:

-Esfera uniforme de materia con carga positiva y electrones incrustados.

-Carga total neutra.

-Casi toda la masa = masa de la esfera.

EXPERIMENTO DE LOS RAYOS CANALES:

-Mismo tubo de descarga.

-Intercambia cátodo por ánodo.

-Perfora el cátodo.

• OBSERVACIONES:

-Si: descarga eléctrica o campos magnéticos: rayos en sentido contrario a los r.catódicos. 

-Rayos formados por los cationes del gas del tubo. Gas hidrógeno-> partículas= protones. 

• CONCLUSIONES:

-Radiaciones de carga positiva que viajan en línea recta y al contrario de los r.catódicos=> rayos canales.

-Descubre el protón=> partícula con carga positiva y masa.

EXPERIMENTO DE LA LÁMINA DE ORO:

Bombardear una lámina de oro muy fina con partículas alfa y observar su dispersión en una pantalla fluorescente.

• OBJETIVO: verificar el modelo atómico de Thomson.

• OBSERVACIONES:

-La mayoría de partículas la atravesaban sin desviarse.

-Algunas se desviaban.

-Muy pocas rebotaban.

• CONCLUSIONES:

-El átomo está prácticamente vacío.

-Las partículas han chocado contra una pequeña zona de gran masa y carga positiva-> núcleo.

• MODELO NUCLEAR:

-Núcleo-> pequeña zona central, gran masa, carga positiva. Se encuentran los protones.

-Corteza-> alejada del núcleo. Se encuentran los electrones (giran alrededor del núcleo)

  -Con masa similar al protón.

  -Sin carga eléctrica.

    pero no consiguió detectarlas.

MEDIADOS DEL SIGLO XX

• DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN: 

-Chadwick detecta unas partículas neutras que tienen una función esencial:

->Compensan la fuerza eléctrica repulsiva de los protones.

MODELO ATÓMICO BASADO EN 3 POSTULADOS:

• POSTULADO 1:

-Los electrones giran en órbitas circulares y estacionales (no emite energía)

• POSTULADO 2:

-Cada órbita tiene una energía determinada que es mayor cuánto más alejada del núcleo esté.

- No hay órbitas intermedias.

-La energía del electrón se cuantiza.

• POSTULADO 3:

-Si un electrón absorbe la energía necesaria, sube a otra órbita.

-Si deja de recibir energía, vuelve a su órbita inicial y emite la energía absorbida en un principio.

-Se empiezan a estudiar los espectros atómicos y se descubre que cada raya de desdobla en otras.

• MODIFICACIÓN DEL MODELO DE BOHR:

-Sommerfeld.

• 4 IDEAS:

1-Desdoblamiento de las rayas =+ saltos electrónicos.

2-Hay capas electrónicas

3-Capa 1 = 1 órbita / el resto= órbitas circulares y elípticas.

4-Cada capa tiene un nivel de energía que se divide en subniveles (excepto la 1)

-Nuevo concepto del átomo basado en la mecánica cuántica.

->El p. de la incertidumbre=> no se sabe con precisión la posición y velocidad de un electrón.

->El electrón está en un orbital (zona del espacio con +99% de posibilidades de encontrarte con uno).

• MODELO ATÓMICO:

-Los electrones están en orbitales (volumen representado a partir de una ecuación matemática)

-Antigua Grecia

-Se plantea de qué está hecha la materia:

->Crea el concepto de átomo=

á (no) + tomo (división)

-Amplía el concepto de átomo:

->Los átomos se unen en grupos en relación de números enteros sencillos.

->Misma sustancia = mismos átomos.

• Continuo: luz blanca- rendija estrecha-prisma= serie ininterrumpida de colores.

ej. arcoíris

• Discontinuo: luz de metal incandescente-rendija estrecha-prisma= líneas de colores sobre fondo negro.

-Espectro de emisión:

->Gas-rendija estrecha-prisma

-Espectro de absorción:

->Luz de un foco-gas-rendija estrecha-prisma