LAS LEYES DE LOS GASES by Nelly Dominici https://padlet.com/ngdomcal3/quanzhv4ck8zn69o Los invito a construir entre todos un resumen sobre el estado gaseoso. Dar clic en +, escribir y finalizar con tu nombre. en-us 2021-07-29 15:01:57 UTC 2021-09-30 13:17:53 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f388.png Leyes de los gases https://padlet.com/ngdomcal3/quanzhv4ck8zn69o/wish/1689655708 Ley de charles 
El volumen de una cantidad fija de gas, a una presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en kelvin).  
V/T = k
V1/T1 = V2/T2
Daniel.]]> 2021-08-22 18:25:29 UTC https://padlet.com/ngdomcal3/quanzhv4ck8zn69o/wish/1689655708 https://padlet.com/ngdomcal3/quanzhv4ck8zn69o/wish/1703075570 La  Ley de Boyle tiene como magnitudes constantes la T( temperatura) y N (moles) . Esta misma relaciona P(presión) y V(volumen) , esto quiere decir que el volumen de una determinada cantidad de gas a una temperatura constante es inversamente proporcional a la presión .

Su fórmula es P1.V1=P2.V2
•Emilio Abreu]]> 2021-08-30 00:21:19 UTC https://padlet.com/ngdomcal3/quanzhv4ck8zn69o/wish/1703075570 Ley de Avogadro https://padlet.com/ngdomcal3/quanzhv4ck8zn69o/wish/1729347091 Relaciona volumen y número de moles dice que a una presión y temperatura constante el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles 
Su expresión: V/n=K
Si tenemos dos estados inicial y final de un gas, podemos usar la expresión V1/n1=V2/n2


Constanza Goitia ]]> 2021-09-09 23:08:36 UTC https://padlet.com/ngdomcal3/quanzhv4ck8zn69o/wish/1729347091 https://padlet.com/ngdomcal3/quanzhv4ck8zn69o/wish/1744190691 La ley de Dalton establece que en una mezcla gaseosa, cada gas ejerce su presión como si los otros gases no fueran presentes. Esta presión recibe el nombre de presión parcial (Pi) como la que ejercería si ocupase todo el volumen de la mezcla a la misma temperatura, es decir: ... Pi: presión parcial del gas.
Danna
]]> 2021-09-15 23:44:09 UTC https://padlet.com/ngdomcal3/quanzhv4ck8zn69o/wish/1744190691 Teoría cinética de los gases https://padlet.com/ngdomcal3/quanzhv4ck8zn69o/wish/1779917416 En esta teoría, las moléculas están muy separadas y su volumen es despreciable. No hay fuerzas de atracción ni de repulsión entre ellas, por lo que se encuentran en un aleatorio y constante movimiento, chocando entre sí y con las paredes del sistema cerrado. La energía se mantiene debido a que estos choques son elásticos.
Paloma Mombrú Molina]]> 2021-09-30 02:11:59 UTC https://padlet.com/ngdomcal3/quanzhv4ck8zn69o/wish/1779917416