Ele é dividido em:

Núcleo: é a região central do átomo, que é constituído por Protons (carga positiva) e nêutrons (carga neutra).

Eletrosfera: região ao redor do Núcleo, onde ficam os eletrons (carga negativa).

Isótopos: átomos que se apresentam o mesmo número de protons

No modelo quântico, os elétrons apresentam propriedades tanto de partículas quanto de ondas, e seu comportamento é governado por princípios fundamentais, como o princípio da incerteza de Heisenberg, que afirma que não é possível determinar simultaneamente a posição e o momento de uma partícula com precisão infinita. A energia dos elétrons é quantizada, o que significa que eles só podem ocupar certos níveis de energia específicos.

Já os isótopos são variantes de um elemento químico que têm o mesmo número de prótons (e, portanto, o mesmo número atômico), mas diferentes números de nêutrons, resultando em diferentes massas atômicas. Isso significa que isótopos de um mesmo elemento têm propriedades químicas muito semelhantes, mas suas propriedades físicas podem variar. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos principais:

1. Prótio (H-1): com um próton e nenhum nêutron.

2. Deutério (H-2): com um próton e um nêutron.

3. Trítio (H-3): com um próton e dois nêutrons.

Os isótopos podem ser estáveis ou radioativos. Os isótopos radioativos sofrem decaimento ao longo do tempo, liberando radiação, e são muito importantes em várias áreas, como medicina (na radioterapia), datação de fósseis (usando carbono-14) e energia nuclear.

Toda matéria é composta por átomos

Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades

Os átomos não podem ser criados nem destruídos em reações químicas

As reações químicas envolvem a combinação de átomos em proporções inteiras e simples

A teoria de Dalton é conhecida como modelo atômico da bola de bilhar. Apesar de ter algumas deficiências, como não prever a existência de subdivisões atômicas, a teoria de Dalton foi um marco na química do século XIX.

Dalton também estabeleceu a Lei de Dalton das pressões parciais, que diz que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões exercidas por cada um dos gases que a compõem.

A equação de Schrödinger na sua forma dependente do tempo é:

No experimento imaginário, Schrödinger coloca um gato dentro de uma caixa fechada com um átomo radioativo, um contador Geiger e um frasco de veneno. Se o contador Geiger detectar a desintegração do átomo radioativo, o frasco se quebra, liberando o veneno e matando o gato. Segundo a interpretação quântica, até que a caixa seja aberta e o sistema seja observado, o gato está em uma superposição de estados: vivo e morto ao mesmo tempo. Essa ideia foi criada para ilustrar as estranhas implicações da mecânica quântica, onde as partículas podem existir em múltiplos estados simultaneamente até que sejam observadas.

Características do modelo de Bohr-Sommerfeld:

1. Órbitas elípticas: Diferentemente do modelo de Bohr, onde os elétrons se movem em órbitas circulares, Sommerfeld propôs que os elétrons também poderiam se mover em órbitas elípticas. A excentricidade dessas órbitas dependia da energia do elétron.

2. Quantização do momento angular: Sommerfeld manteve a ideia de Bohr de que o momento angular está quantizado, mas adicionou um segundo número quântico associado à excentricidade da órbita. Isso permitiu descrever melhor a forma das órbitas elípticas.

3. Correção relativística: Sommerfeld incorporou a teoria da relatividade especial de Einstein ao modelo. Devido à velocidade relativística que os elétrons podem atingir nas órbitas próximas ao núcleo, foi introduzida uma correção para a energia.

4. Números quânticos adicionais: O modelo introduziu novos números quânticos:

- O número quântico principal (n), que continua determinando a energia do elétron.

- O número quântico azimutal (l), relacionado à forma da órbita (circular ou elíptica).

- O número quântico magnético (m), que descreve a orientação da órbita em um campo magnético externo.

Limitações:

Embora o modelo de Bohr-Sommerfeld tenha representado um avanço significativo, ele ainda não conseguia explicar muitos fenômenos observados em átomos mais complexos. Posteriormente, foi substituído pela mecânica quânticade Schrödinger e Heisenberg, que forneceu uma descrição mais precisa do comportamento dos elétrons como ondas, em vez de partículas em órbitas definidas.

Quando uma medição é realizada, o sistema “escolhe” um dos estados possíveis, e o ato da observação “colapsa” a função de onda em um único estado específico. Isso significa que, após a medição, a partícula terá uma posição ou spin bem definido, e não mais uma combinação de estados.

como ele descobriu o modelo atômico? Foi o sistemático estudo da atmosfera que levou Dalton à teoria atômica da matéria

importância do modelo de Dalton- foi a primeira tentativa de descrever toda a matéria em termos de átomos e de suas propriedades