Além disso, descobrimos algumas importâncias dos fungos:

– os fungos comestíveis;

– as espécies que decompõem matéria orgânica morta;

2.A laranja cria fungo quando esporos de mofo se espalham no ar e aterrissam na fruta. O mofo pode crescer na casca ou na polpa da laranja.

• Os esporos de mofo estão no ar;

• A laranja pode criar condições favoráveis para o crescimento do mofo, como um ambiente úmido e quente;

• Se a casca da laranja estiver danificada, os esporos podem penetrar mais facilmente.

3. A lâmina observada apresenta formações que lembram um espanador. São as ramificações de hifas esporíferas.

2- Passe o fio (platina ou cobre) pelo ácido clorídrico para tirar impurezas presentes.

3- Acenda a lamparina.

4- Passe o fio por um dos reagentes.

5- Leve o fio à chama da lamparina usando a pinça de madeira.

6- Verifique a cor da chama.

7- Repita o procedimento para todos os reagentes (um de cada vez).

1- Açúcar de cana (sacarose ): uma colher de sopa.

2- 1 tablete de fermento biológico desidratado.

3- 1 copo com água 250ml.

4- 1 bexiga de borracha.

5- 1 garrafa transparente ( vidro ou plástico ).

Procedimento:

1- Misturar o fermento com o açúcar em um recipiente com água morna.

2- Colocar a solução no interior da garrafa.

3- Amarrar a bexiga na boca da garrafa.

Resultado:

• Ao fazer a mistura acontecerá a eliminação de CO2 (gás) .

• A bexiga aumenta de volume por algum tempo por causa da produção de gás durante a fermentação.

• O processo de fermentação alcoólica converte glicose em álcool, ATP e gás carbônico.

Conclusão

As leveduras realizam fermentação para produzirem energia na forma de ATP. Na ausência de oxigênio, as leveduras se alimentam do açúcar por meio do processo de fermentação alcoólica. 

Por fim como comentário pessoal foi muito interessante ver as mudanças de cor das chamas de acordo com o seu elemento por que mostra a transição eletrônica dos elétrons retornando ao seu estado fundamental.

2) Acrescentar 100ml de água da pia +100ml de água ionizada

3) Colocar um ramo da planta fornecida pelo professor na água

4) Acrescentar 20ml de óleo

5) Vedar a planta com o plástico e amarrar com o barbante ou fita.

1) Caule de monocotiledônea

2) Caule de abóbora

3) Caule de dicotiledônea

Ver os caules no microscópio é ainda mais incrível. Estruturas que pareciam simples revelam uma arquitetura interna complexa: vasos e células trabalhando em sintonia para nutrir a planta.

Objetivo principal da aula foi compreender o sistema ABO;

– soros anti-A e anti-B.

– agulha descartável estéril.

– lâmina de vidro.

– bastão de vidro.

– sangue (punção digital).

– algodão e álcool.

Técnica:

1. Pegar 1 lâmina de vidro (perfeitamente limpa).

2. Colocá-la sobre uma superfície branca (uma folha de caderno, por exemplo).

3. Na lâmina, pingar uma gota de soro anti-A de um lado e uma gota de soro anti-B do outro.

4. Sobre cada gota de soro, adicionar uma gota de sangue obtida por meio de punção digital (limpar bem o dedo com algodão embebido em álcool depois de cada vez que ele encostar no soro).

5. Com o bastão de vidro, misturar bem o soro com sangue (para não haver contaminação, limpar bem o bastão entre uma agitação e outra).

6. Fazer a leitura, observando se há ou não aglutinação.

Gabriel Eduardo: reagiu com o anti-b, logo ele é do tipo A.

Matheus: não reagiu com nenhum, logo ele é do tipo O.

Explicação direta:
quanto mais sal tiver na água, menos o poliacrilato de sódio consegue absorver.
Por quê? Porque o sal atrapalha o processo de osmose, que é como o gel absorve a água pra dentro. Se a água estiver pura (como a destilada), o gel absorve bastante. Se tiver sal, ele absorve menos.

Métodos e procedimentos da aula:

Pepita

Provetas de 50ml 1 com gasolina e a outra com água.

Gasolina

Funil de vidro

Becker

Disseta com água destilada

A água é polar e o vinagre também por isso se misturam E a gasolina é apolar por isso não se misturam.

Resultado:O objetivo foi ver se a gasolina era pura ou não de acordo com a concentração de etanol presente nela. O tino falou que para a gasolina ser considerada pura era necessário que a taxa de etanol fosse menor que 24%, entretanto, a nossa gasolina tinha a concentração de 32% de etanol, logo n era pura.

Fórmula molecular: C₂H₆O ou CH₃CH₂OH

Características:

Líquido incolor, volátil e inflamável.

Solúvel em água.

Ponto de ebulição: ~78,5 °C.

Produção:

Pode ser obtido por fermentação de açúcares (como glicose) por leveduras.

Também pode ser produzido sinteticamente por hidratação do eteno.

Usos:

Combustível (álcool combustível).

Solvente industrial.

Ingrediente em bebidas alcoólicas.

Antisséptico.

Etanol

Metabolismo:

Absorvido rapidamente pelo trato gastrointestinal.

Metabolizado no fígado por enzimas como álcool desidrogenase (ADH) e acetaldeído desidrogenase (ALDH).

Produz acetaldeído (tóxico) → convertido em acetato → CO₂ + H₂O.

Efeitos no corpo:

Depressor do sistema nervoso central.

Em pequenas doses: euforia, desinibição.

Em grandes doses: intoxicação, perda de coordenação, coma.

Uso crônico: hepatite alcoólica, cirrose, dependência.

Fórmula molecular: CH₄O

Características:

Líquido incolor, volátil e altamente tóxico.

Ponto de ebulição: ~64,7 °C.

Produção:

Obtido principalmente por reforma de gás natural (metano + vapor → CO + H₂ → metanol).

Usos:

Solvente industrial.

Produção de formaldeído.

Combustível (em corridas e como aditivo).

Anticongelante.

Metanol

Metabolismo:

Também metabolizado por ADH → formaldeído → ácido fórmico.

Esses metabólitos são altamente tóxicos, especialmente para o sistema nervoso e a retina.

Efeitos no corpo:

Pequenas quantidades podem causar cegueira permanente.

Doses maiores levam à acidose metabólica, falência renal, coma e morte.

Antídoto: etanol ou fomepizol, que competem com o metanol pela enzima ADH.

🧪

Experimento 1 – Decomposição da Água Oxigenada (H₂O₂)

🔹 Materiais

• Água oxigenada (H₂O₂)

• Permanganato de potássio (KMnO₄) — catalisador

• Tubo de ensaio ou erlenmeyer

🔹 Reação química

2H_2O_2 (aq) \xrightarrow{KMnO_4} 2H_2O (l) + O_2 (g)

🔹 O que acontece

O permanganato de potássio age como catalisador, acelerando a decomposição do peróxido de hidrogênio.

Essa substância se quebra em água (H₂O) e oxigênio gasoso (O₂).

🔹 Observações visuais

• Liberação de bolhas de gás (oxigênio).

• O frasco aquece (reação exotérmica → libera calor).

• Pode haver mudança de cor devido à presença do permanganato.

🔹 Conceito envolvido

• Reação de decomposição: uma substância se divide em duas ou mais.

• Reação exotérmica: há liberação de energia (ΔH < 0).

• Mostra a ação de catalisadores, que aceleram reações sem serem consumidos.

🧪

Experimento 2 – Desidratação da Glicose (C₆H₁₂O₆) pelo Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

🔹 Materiais

• Glicose (ou açúcar comum)

• Ácido sulfúrico concentrado (H₂SO₄)

• Béquer ou tubo de ensaio resistente

🔹 Reação química

C_6H_{12}O_6 (s) \xrightarrow{H_2SO_4} 6C (s) + 6H_2O (l)

🔹 O que acontece

O ácido sulfúrico concentrado é uma substância fortemente desidratante — ou seja, ele retira água (H₂O) das moléculas da glicose.

Como resultado, sobra apenas carbono (C), formando uma massa preta.

🔹 Observações visuais

• A mistura escurece rapidamente.

• Forma-se uma coluna de carbono quente e porosa, que pode subir (“torre de carbono”).

• Liberação de calor e vapor d’água — reação exotérmica.

• O cheiro é forte (devido aos vapores do ácido).

🔹 Conceito envolvido

• Reação de desidratação: retirada de moléculas de água de um composto.

• Propriedade do ácido sulfúrico: forte agente desidratante.

• Demonstração visual de carbono como elemento base da matéria orgânica.

Reação isotérmica entre ácido forte e solução aquosa

Durante o experimento, observou-se que a adição de um ácido forte a uma vasilha com água contendo indicador provocou uma mudança de cor para rosa e a emissão de uma leve fumaça. A reação ocorreu de forma isotérmica, sem variação perceptível de temperatura.

A coloração rosa indica alteração do pH, provavelmente devido à ação do ácido sobre o indicador (como a fenolftaleína). A fumaça observada resultou da liberação de vapores ácidos. O experimento demonstra a reatividade dos ácidos fortes e a sensibilidade dos indicadores de pH em soluções aquosas.