Modelo estrutura atómica by

Modelo estrutura atómica by https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm Modulo 3 en-us 2019-02-06 16:27:24 UTC 2025-10-02 07:46:11 UTC hello@padlet.com Evolução do modelo atómico caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/328345356 Dois filósofos gregos ,Demócrito e Leucipo ,sugeriram que toda a matéria era formada por pequenos corpos indivisíveis.A estes corpos deram o nome de átomos ,que em grego a significa não e tomos significa divisível . Mais tarde ,no século XVIII, nasce a ideia de química com os cientistas que estudaram as leis ponderais ,Lavoisier e Proust .Muitos cientistas desenvolveram as suas teorias ,com o passar do tempo foram desenvolvidos alguns modelos para explicar o átomo ,sendo estes o Modelo de Dalton, o Modelo de Thomson , o Modelo de Rutherford, o Modelo de Bohr e o Modelo Atómico Atual.

Exemplo:]]> 2019-02-06 16:35:25 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/328345356 Modelo de Dalton caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/328358434 Em 1808 , John Dalton propôs uma teoria do modelo atómico ,onde defendia que o átomo seria uma minúscula esfera maciça, impenetrável , estabeleceu que todas as substâncias eram constituídas por partículas minúsculas denominadas por átomos ,que não poderiam ser criados nem destruídos .A massa de um "átomo composto" seria igual á soma das massas de todos os componentes denominados por "átomos simples" . Este modelo atómico foi denominado como sendo o "modelo atómico da bola de brilhar".

exemplo:]]> 2019-02-06 16:54:13 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/328358434 Modelo de Thomson caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/328359002 Em 1903,o físico Joseph john Thomson propôs um novo modelo atómico .Através das suas experiências,Thomson concluiu que a matéria era formada por um modelo atómico diferente do modelo atómico proposto por jahn Dalton .Thomson defendia que existia uma esfera de carga positiva que continha corpúsculos ou seja ,eletrões ,de carga negativa distribuídos uniformemente á semelhança de um pudim com passas ."substituiu o "modelo da bola de brilhar ,mas não eliminou totalmente as deduções de Dalton, apenas foram acrecentadas mais informações.

Exemplo:]]> 2019-02-06 16:54:56 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/328359002 Modelo de Rutherford caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/330845371 Em 1911,o neozelandês Enest Rutherford realizou uma experiência bastante importante .Com base nos resultados obtidos na experiência que este cientista realizou ,concluiu que o átomo não era uma esfera positiva com eletrões mergulhados nessa mesma esfera .Assim,afirmou que o átomo seria um enorme vazio que possuía um núcleo muito pequeno e positivo e para além disto ,afirmou que os eletrões se encontravam se encontravam em redor do núcleo para equilibrar as cargas positivas.

Exemplo:]]> 2019-02-13 15:20:01 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/330845371 Modelo de Bohr caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/330860901 O modelo do físico dinamarques Niels Bohr tentou dar continuidade ao trabalho desenvolvido por Rutherford .O modelo de Bohr apresenta níveis de energia cada eletrão possui a sua energia ,comparando se ás órbitas dos planetas do sistema solar ,onde cada eletrão possui a sua própria órbita e com quantidades de energia ,já determinadas .Bohr organizou os eletrões em camadas ou níveis de energia ,onde cada camada possuía um nome e um número máximo de eletrões .Assim formou sete camadas ou níveis de energia em torno do núcleo ,sendo estas denominadas por k,l,m,n,o,p,q.
Bohr descobriu que as propriedades químicas dos elementos eram determinadas pela camada mais externa.

Exemplo:]]> 2019-02-13 15:43:22 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/330860901 Modelo atómico Atual caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/330873120 Este modelo baseia-se em dois princípios :

-Princípio de incerteza de Heisenberg que afirma a impossibilidade de determinar com precisão a posição e a velocidade de um eletrão num mesmo instante;

-O principio da dualidade da matéria de Louis de Broglie que considera que o eletrão apresenta característica dual ,ou seja ,comporta-se como matéria e energia ,sendo uma partícula-onda.

https://www.youtube.com/watch?v=zyGyNDDxhDw

]]> 2019-02-13 16:03:07 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/330873120 Tabela Periódica caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/330885282 É o resultado do contributo ,ao longo dos anos ,de um conjunto de vários cientistas ,que foram incrementando os conhecimentos sobre os elementos e as suas propriedades:

-Antoine-Laurent Lavoisier
-Johann Dobereiner
-John Newlands
-Dmitri Moseley
-Glenn Leaborg

https://www.youtube.com/watch?v=qS1yXfh_6is

]]> 2019-02-13 16:21:25 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/330885282 Modelo Atómico Atual É um modelo que se baseia em dois princípios essenciais ,sendo estes : -O princípio da incerteza de Heisenberg que afirma a impossibilidade de determinar com precisão a posição e a velocidade de um eletrão num mesmo instante ; -O principio da dualidade da matéria de Louis de Broglie que considera que o eletrão apresenta uma característica dual ,ou seja ,comporta-se como matéria e energia , sendo uma partícula -onda. caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/335908135
https://www.youtube.com/watch?v=O997vmrtGkI

]]> 2019-02-27 14:44:33 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/335908135 Ligações Químicas São á união dos átomos para a formação das moléculas . Em outras palavras ,as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si .São classificados em ligação iônica ,ligação covalente dativa e ligação metálica . caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/335933694 https://www.youtube.com/watch?v=N4Kw3S01osE]]> 2019-02-27 15:20:41 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/335933694 Ligação iônica Também chamada de ligação eletrovalente ,esse tipo de ligação é realizada entre ions , dai o termo " ligação iônica". Os ions são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons , portanto um ânion,de carga elétrica negativo , se une com um cátion de carga positiva formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles . exemplo : - Cloreto de sódio; - sal de cozinha; caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/335947075 2019-02-27 15:40:01 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/335947075 Ligação covalente caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/335959547 As ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartimento do eléctron para a formação de moléculas estáveis,
segundo a Teoria do Octeto ,diferentemente das ligações iónicas em que há perda ou ganho de eléctron .Além disso ,os pares electrónicos é nome dado aos eléctrons cedido por cada um dos núcleos ,figurando o compartimento dos elétrons das ligações covalentes.

Exemplo:

]]> 2019-02-27 15:58:33 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/335959547 Ligação Metálica É a ligação que ocorre entre os metais ,elementos considerados electropositivos e bons condutores térmicos e eléctrico. Para tanto ,alguns metais perdem eléctrons da sua última camada chamados de "elétrons livres " formando assim ,os cátions . Exemplos: caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/335991379 2019-02-27 16:42:09 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/335991379 Ligações covalentes simples A ligação covalente simples é um tipo de ligação que acontece para promover essa tal estabilidade entre os átomos. Ela ocorre quando os dois elementos necessitam adicionar elétrons nas suas camadas de valência. A ligação covalente simples ocorre entre: -Ametais e ametais; -Ametais e hidrogênio; -Hidrogênio e hidrogênio; caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/336332174 Exemplo]]> 2019-02-28 10:58:52 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/336332174 Ligações covalentes duplas Na ligação covalente dupla cada átomo compartilha dois elétrons, procurando a estabilidade de ambos. É o caso da água , em que há o compartilhamento de um elétron de cada átomo de Hidrogênio e dois elétrons em um átomo de Oxigênio. caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/336334076 2019-02-28 11:07:30 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/336334076 Ligações covalentes triplas Nesta ligação química, os átomos compartilham entre si três elétrons de cada elemento, procurando estabilidade. É o que ocorre com o gás nitrogénio , em que cada átomo de Nitrogénio compartilha três elétrons com o outro. https://www.youtube.com/watch?v=XNm3nvClIQk caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/336336222 2019-02-28 11:16:39 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/336336222 Espectro electromagnético Espectro eletromagnético é uma escala de radiações eletromagnéticas. Nele estão representados os 7 tipos de ondas eletromagnéticas: ondas de rádio, micro-ondas, infravermelho, luz visível, ultravioleta, raios x e raios gama. As ondas se propagam à velocidade da luz e, com exceção da luz visível, são todas invisíveis a olho nu. https://www.youtube.com/watch?v=28JVQrLCFtM caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/336337099 2019-02-28 11:20:40 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/336337099 Espectros de absorção caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/336340109 O espetro de absorção de um determinado composto define-se como sendo um espetro da radiação electromagnética ou luminosa que apresenta porções de radiação que foram absorvidas e que aparecem sob a forma de riscas ou bandas negras.

Exemplo:]]> 2019-02-28 11:34:01 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/336340109 Espectro de Emissão caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/338797061
Espetro da emissão de energia de um elemento, quando há desexcitação de electrões do elemento.

Espectro de emissão contínuo - podemos obter um espectro com todas as cores emitidas.

Espectro de emissão de riscas - um espectro com fundo negro e que possui riscas coloridas que dizem qual o tipo de radiação dada pela excitação do elemento do átomo.
Exemplo:

]]> 2019-03-07 11:21:34 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/338797061 kahoot caldeiraruben_23 https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/341257820 https://play.kahoot.it/#/?quizId=035148d7-7e9c-410b-8e8c-ff2bd2a9dc1e

]]> 2019-03-14 11:28:38 UTC https://padlet.com/caldeiraruben_23/qrxmgano7kqm/wish/341257820