1. HCl

• H = +1

• Cl = x

Ecuación:

+1 + x = 0

x = –1

Estado de oxidación del Cloro: –1

⸻

2. HClO

• H = +1

• O = –2

• Cl = x

Ecuación:

+1 + x + (–2) = 0

x = +1

Estado de oxidación del Cloro: +1

⸻

3. HClO₂

• H = +1

• O₂ = 2 × (–2) = –4

• Cl = x

Ecuación:

+1 + x + (–4) = 0

x = +3

Estado de oxidación del Cloro: +3

⸻

4. HClO₃

• H = +1

• O₃ = 3 × (–2) = –6

• Cl = x

Ecuación:

+1 + x + (–6) = 0

x = +5

Estado de oxidación del Cloro: +5

⸻

5. HClO₄

• H = +1

• O₄ = 4 × (–2) = –8

• Cl = x

Ecuación:

+1 + x + (–8) = 0

x = +7

Estado de oxidación del Cloro: +7

Compuesto Estado de oxidación del Cl

HCl –1

HClO +1

HClO₂ +3

HClO₃ +5

HClO₄ +7

• Potasio (K): +1

• Oxígeno (O): -2

• Intercambiamos las cargas: K₂O

2. Hidruro de calcio

• Calcio (Ca): +2

• Hidrógeno (H): -1

• Intercambiamos las cargas: CaH₂

3. Óxido de aluminio

• Aluminio (Al): +3

• Oxígeno (O): -2

• Intercambiamos las cargas: Al₂O₃

4. Hidróxido de hierro (II)

• Hierro (Fe²⁺): +2

• Hidróxido (OH): -1

• Intercambiamos las cargas: Fe(OH)₂

5. Nitrato de sodio

• Sodio (Na): +1

• Nitrato (NO₃): -1

• Intercambiamos las cargas (pero como ambos son 1, se escribe sin subíndices): NaNO₃

Los óxidos no metálicos, también conocidos como óxidos ácidos, son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Estos compuestos tienen la capacidad de reaccionar con el agua para formar oxácidos, que son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal.

La relación entre ellos es que los óxidos no metálicos son los precursores directos de los oxácidos. Cuando un óxido no metálico se disuelve en agua, se produce una reacción química que da lugar a un oxácido. Por ejemplo, el dióxido de azufre (SO₂), que es un óxido no metálico, reacciona con el agua para formar ácido sulfuroso (H₂SO₃), un oxácido.

Los óxidos metálicos son compuestos binarios formados por un metal y oxígeno. Estos compuestos reaccionan con el agua para formar hidróxidos, que son compuestos ternarios compuestos por un metal, oxígeno e hidrógeno.

La relación entre ellos es que los óxidos metálicos son la base para la formación de los hidróxidos. Cuando un óxido metálico entra en contacto con el agua, ocurre una reacción química que da como resultado un hidróxido o base. Por ejemplo, el óxido de sodio (Na₂O) reacciona con el agua para formar hidróxido de sodio (NaOH), un compuesto ampliamente utilizado en la industria y en el laboratorio.

Esta es la reacción general:
Óxido metálico + Agua → Hidróxido

Por ejemplo:
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
(óxido de calcio + agua → hidróxido de calcio)

Por eso, se dice que los óxidos metálicos son precursores de los hidróxidos, y ambos están relacionados por este cambio químico.

Resumen:

Los óxidos no metálicos (anhídridos) son compuestos formados por un no metal y oxígeno. Cuando reaccionan con agua, producen oxácidos, que contienen hidrógeno, oxígeno y un no metal. Por ejemplo, el dióxido de azufre (SO₂) con agua forma ácido sulfuroso (H₂SO₃). Esta relación es fundamental para entender cómo se forman los ácidos en la naturaleza.

Óxido metálico + Agua = Hidróxido

Un ejemplo es que el óxido de sodio (Na₂O), al reaccionar con el agua, forma hidróxido de sodio (2NaOH), esto se ve así:

Na₂O + H₂O = 2NaOH