فوزية العنزي كيمياء 2 by فوزيه العنزي https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij انتظر ردودكم الرائعة en-us 2020-10-06 16:50:27 UTC 2025-10-29 21:04:52 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f970.png https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811759234 سحر عطيه العمراني

1_العدد الذري هو _ عدد البروتونات في الذره 
2_تسمى المركبات التي تحتوي على رابطه ايونيه هي  المركباات الايونييه
3_عرفي الرابطه الكيميائيه : هي عباره عن قوه تجاذب تنشاء بين ذرتين او اكثر من خلال فقد الذره للالكترونات اواكتسابهااو المساهمه بلاشتراك مع ذره او ذرات اخرى ..]]> 2020-10-07 20:06:48 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811759234 رغد حمود العمراني https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811762253 ١- القاعدة الثمانية : 
تنص القاعدة الثمانيه ع ان الذرة تكتسب الالكترونات او تخسرها او تشارك بها ، لتحصل ع ثمانية إلكترونات تكافؤ في مستوى طاقتها الاخير . 

٢- الحجم الذري :
يعرف بمقدار اقتراب ذرة من ذرة اخرى مجاوره لها .

٣- تمتاز البلورات الايونية :بالقوة ،و الصلابه ، و الهشاشة ؛ بسبب قوة التجاذب التي تثبت الايونات في اماكنها 


]]> 2020-10-07 20:07:48 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811762253 سمر فرج https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811763014 تسمى العناصر التي تكون ملساء ولامعة وصلبة في درجة حرارة الغرفة وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء(الفلزات)
من أمثلة الفلزات القلوية.(الصوديوم أحد مكونات ملح الطعام،والليثيوم المستخدم في البطاريات)
عرفي الرابطة الكيميائية:هي عبارة عن قوة تجاذب تنشأ بين ذرتين أو أكثر من خلال فقد الذرة للإلكترونات أو اكتسابها 
يسمى الأيون الموجب (بالكاتيون)]]> 2020-10-07 20:08:02 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811763014 أُمنية عبد العزيز بلل ج amnyhbdalzyz91 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811763238 جون نيولاندز. وضح قانون الثمانيات. ديمتري مندليف تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفه وحدد خواصها. الفلزات يمتاز معظمها بأنه قابل للطرق والسحب. البروم فهو اللافلز الوحيد السائل. ينقسم الجدول الدوري الي اربع فئات وهيs, p, d, f.. السيلكون يستخدم في الجراحه التجميلية. يسمى الايون الموجب بالكاتيون. ويسمى الايون السالب ب الانيون. ]]> 2020-10-07 20:08:08 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811763238 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811766445 ايمان عطالله العميري
الكهروسالبيه.. انها مدى قابليه ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطه الكيميائية 
... 
زياده الشحنه الموجبه في النواه مع بقاء مستويات الطاقه الرئيسيه في الدوره الثابته .. 
..... 
يتحد نصف القطر لذرات الافلزات بنصف المسافه بين نوى ذرتين متطابقتين ومتحديتين كيميائياً.. 
... 

]]> 2020-10-07 20:09:24 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811766445 البندري 🌸🌺 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811777196 الفلزات.                                      /.                          اللافلزات
صلبه_لامعه_تكون صلبه في درجة       غازات أو مواد صلبه_هشه 
حرارة الغرفه.                                           ذات لون داكن
جيدة التوصيل للحراره والكهرباء.           رديئة التوصيل للحراره و
قابله للطرق والسحب.                              الكهرباء ]]> 2020-10-07 20:13:36 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811777196 فاطمه راشد العميري https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811793670
الايون: ذرة أو مجموعة ذرية لها شحنة موجبة أو سالبه. 

ينقسم الجدول الدوري إلى أربع فئات هي ؟. 
s,p,d,f

الرابطة الفلزية: هي قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات والإلكترونات الحرة في الشبكة الفلزية. 

إن ذرات الفلزات نشيطة كيميائياً؟ لانها تفقد إلكترونات تكافئها بسهولة. ]]> 2020-10-07 20:20:42 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811793670 نجود الطويرش https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811830575
الافلزات سائل  الوحيده هو؟Br
ينقسم الجدول الدوري إلي أربع فئات 
الكهروسالبية/على أنها مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية
القاعدة الثمانية/ على أن الذرة تكتسب الإلكترونات أو تخيرها أو تشارك بها لتحصل على ثمانية إلكترونات تكافؤ في مستو طاقتها الأخير
/بين أيهاله اكبر قيمة لكل ممايأتي الفلور ام البروم؟
1-الكهروسالبية:الفلور
2نصف قطر الايوت:البروم

تسمى الأيون الوجب(بالكاتيون)
يسمى الأيون السالب(بالأنيون)

الشيكة البلورية/ترتيب هندسي للجسيمات ثلاثي الأبعاد

صنف التغيرات في الطاقة المصاحبة لتكوين الرابطة الأيونية وعلاقة ذلك باستقرار المركبات الأيونية؟
طارد إلي طاقة

تعرف شحنة الايون الأحادي الذرة(بعدالتأكسد)
عددي خواص الفلزات؟
1-درجتاالغليان ولانصهار
2قابيلة الطرق والسحب
3تواصل الحرارة والكهرباء
4الصلابة والقوة]]> 2020-10-07 20:36:51 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811830575 سميه الطويرش ss4101800 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811880056 قام العالم  الفرنسي لا فوازييه بتجميع العناصر المعروفه وقسمها على 33عنصرا موزعه على 4فئات
والمساهمات في تصنيف العناصر  
اول العالم نيولاندز  وضع قانون الثمانيات 
ثاني العالم ماير  رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذريه 
العالم الثالث مندليف تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفه وحدد خواصها 
تعريف الايوان ذره مجموعه ذريه لها شحنه موجبه وسالبه 
تعريف الكهروسالبيه مدى قابليه ذرات العنصر على جذب إلكترونات في الرابطه الكيميائية 
الكاتيون هو الايوان الموجب 
الانيوان  هو لايوان السالب 
الشبكه البلوريه ترتيب هندسي للجسميات ثلاثي الأبعاد  
السبيكه  خليط من العناصر ذات الخواص الفلزيه الفريد 
]]> 2020-10-07 21:01:35 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811880056 اريج العامري https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811904703 القاعدة الثمانيه : 
تنص القاعده الثمانيه على ان الذره تكتسب الإلكترونات او تخسرها او تشارك بها لتحصل على ثمانيه
 الكترونات تكافؤ في مستوى طاقتها الأخير 
الافلزات 
صلب _لامعه _تكون صلبه في درجه غازات او مواد صلبه _هشه]]> 2020-10-07 21:14:54 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811904703 اسيل البلوي https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811910040 تمتاز البلورات الأيوني 
بالقوه و الصلابه و الهشاشة بسبب؟ قوه التجاذب التي تثبت الأيونات في اماكنها 

الحجم الذري :
يعرف بمقدار أقتراب ذره من ذره أخرى مجاوره لها]]> 2020-10-07 21:18:06 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811910040 خديجة حماد https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811921416 ١-الأعمدة الرأسية تعرف بـ المجموعات 
والصفوف أفقية تعرف بالدورات 

عللي الفلزات القلوية غالبا ماتكون موجودة في الطبيعة على هيئة مركبات مع عناصر أخرى؟ نظرا الي شدة نشاطها 

عللي إلكترونات التكافؤ تتشابه عناصر المجموعه الاولى في خواصها الكيميائية ؟ لانها تحتوي على العدد نفسة من إلكترونات التكافؤ 

عرفي حجم الذرة: مقدار اقتراب ذرة من ذرة أخرى مجاوره لها


اعطي مثال لـ اكثر العناصر الكهروسالبية : السيزيوم والفرانسيون 

فسري تختلف البلورات الأيونية في شكلها ؟ بسبب حجم الأيونات واعدادها المترابطة 

عددي خواص الفلزات ١- درجتا الغليان والانصهار ٢- قابلة الطرق والسحب ٣- توصيل الحرارة والكهرباء ٤- الصلابة والقوة]]> 2020-10-07 21:25:01 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811921416 رهف خالد الحويطي https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811924759 الفصل 2 : الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر .
الدرس الأول / تطور الجدول الدوري الحديث .
اهم العلماء المساهمون في تطور الجدول الدوري : 
- لافوازييه : قام يتجميع 33 عنصرًا وقسمها الى 4 فئات
- جون نيولاندز : وضع قانون الثمانيات 
- لوثر ماير : رتب العناصر تصاعديًا وفق الكتل الذرية
- ديمتري مندليف : تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفة وحدد خواصها 
- هنري موزلي  : رتب العناصر تصاعديَا وفق العدد الذري 
يوجد بالجدول الدوري 18 مجموعة و 7 دورات .
ويوجد بالجدول الدوري عناصر ممثلة ، وانتقالية 
وكل مجموعة لها اسم مثل : ، فلزات قلوية 1 ، وفلزات قلوية أرضية 2 ، وفلزات انتقالية داخلية وهي اللانثيندات والاكتيندات تقعان اسفل الجدول ، وهالوجينات 17، وغازات نبيلة 18 .
ولدينا فلزات ولافلزات واشباه الفلزات .
الدرس الثاني / تصنيف العناصر .
كل عناصر المجموعة تتشابه بخواصها الكيمائية 
ينقسم الجدول الدوري الى 4 فئات هي s,p,d,f 
عدد الكترونات التكافؤ للمجموعة 1 واحد و المجموعة 2 اثنان والمجموعة 13 ثلاثة والمجموعة 18 ثمانية وهكذا .
الدرس الثالث / تدرج خواص العناصر .
يوجد حجم ذري ، ونصف قطر الذرة للفلزات ونصف قطر ذرة لللافلزات .
يتناقص نصف القطر عند الانتقال من يسار الدورة الى يمينها بينما يتزايد عند الانتقال الى اسفل المجموعة ، ومثله مثل نصف قطر الايون .
الكهروسالبية : الاعلى بالهكروسالبية الفلور والاقل السيزيوم .
القاعدة الثمانية : وهي يجب ان يكون للذرة بمستوى طاقتها الاخير 8 الكترونات تكافؤ .
الفصل 3 : المركبات الايونية والفلزات 
انواع الروابط : 1ـ ايونية 2ـ فلزية 3 ـ تساهمية ، وغيرهم 
الدرس الاول / تكون الايون 
الرابطة الكيمائية كمفهوم 
الكاتيون : هي الايون الموجب 
الانيون : هي الايون السالب 
الدرس الثاني / الروابط الايونية والمركبات الايونية 
في نهاية تكوين الرابطة الايونية تتكون رابطة ايونية وبالتالي مركب ايوني 
مفهوم الشبكة البلورية
اذا كان المركب الايوني موصل للتيار الكهربائي يسمى : الكتوريت 
جميع المركبات الايونية طاردة للحرارة 
الدرس الثالث / صيغ المركبات الايونية واسماؤها 
عند تسمية المركب نبدأ بالايون السالب ثم الموجب 
وعند كتابة الصيغة نبدأ بالايون الموجب ثم السالب 
توجد ايونات :
الايون احادي الذرة 
الايون متعدد الذرة 
تعرف شحنة الايون احادي الذرة بعدد التأكسد 
الدرس الرابع / الروابط الفلزية وخواص الفلزات 
* تشترك المركبات الايونية مع الفلزات في : تكوين شبكات بلورية في الحالة الصلبة 
الروابط الفلزية كمفهوم 
نموذج بحر الالكترونات 
السبيكة عبارة عن خليط من العناصر 
مثل : الحديد الصلب ، الذهب ، فضة النقود
خواص الفلزات :
- درجتا الغليان والانصهار 
- قابلية الطرق والسحب 
- توصيل الحرارة والكهرباء 
- الصلابة والقوة ]]> 2020-10-07 21:26:55 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811924759 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811953074 نوره محمد العمراني

الفقره الاولى ((اكملي الفراغ الآتي))

س١:من هو الذي قام بتجميع العناصر المختلفه في قائمه واحد وتحتوى على 33 عنصرًا موزعة على 4فئات؟ ( العالم الفرنسي أنتوني لافوازييه)

س٢:من الذي وضع قانون الثمانيات (جون نيولاندز)

س٣:عناصر المجموعات الاولى وثانيه و ثلاث عشرة الى الثمانية عشر يشار إليها ؟(بعناصر الممثله).

س٤ينقسم الجدوال الدوري إلى اربع فئات هي(s  p   d. f)

س٥:يعد السيلكون من أشباه  الفلزات ويستخدم في؟(الجراحه التجميلية).
الفقره الثانيه ((اذكري السبب))

س١:جميع العناصر المجموعة الاولئ والثانية غالبا ماتكون موجودة على هيئة مركبات؟ (لانه سريعة التفاعل ).

س٢:لماذا يستخدم الماغنسيوم صلب في تصنيع الأجهزة الاكترونيه؟.  (لأن وزنه خفيف نسبيًا).

س٣: لماذا الغازات النبيله لا يمكن أن تتكون مركبات مع عناصره اخرى؟
(لأنه ممتلئ بالاكترونات).

س٤: لماذا تختلف البلورات الأيونية في شكلها ؟(١-حجم الأيونات وأعدادها المترابطه ) .

س٥: لماذا البلورة تتشقق أو تتفتت إلى أجزاء ؟(لأن القوة الخارجيه تحرك الأيونات ذات الشحنات المتشابهه بعضها مقابل بعض).

الفقره الثالثه ((اكتبي المصطلح الاتي ))
س١:ذرة أو مجموعه ذرية لهـا شحنة موجبة أو سالبة (الايون)

س٢: خاصية تشير إلى قدرة ذرات العناصر على جذب الإلكترونات عند تكوين الرابطة الكيميائيه ؟(الكهروسالبيه)

٣س:تعرف شحنة الأيون الأحادي الذرة (بعدد التأكيد)

٤س:ترتيب هندسي للجسيمات ثلاثي الأبعاد يحاط فيها الأيون الموجب بالأيونات السالبة؟ (الشبكة البلورية)

س٥: المركب الأيوني الذي يوصل محلوله التيار الكهربائي؟(الألكتروليت)

الفقره الرابعه ( ضعي علامة صح أمام العباره الصحيحه وعلامة خطأ أمام العباره الخاطئه)

س١:يتناقص في الغالب نصف القطر عند الانتقال من يسار الدوره إلى يمينها وسبب هذا التغير زيادة الشحنه الموجبة في النواة؟ (صح)

س٢:السيزيوم والفرانسيوم أقل عناصر كهروسالبيه؟(صح)

س٣:ويسمى الأيون الموجب بالكاتيون؟ (صح)

٤:عندما ينصهر المركب الأيوني الصلب تصبح الأيونات المقيده حرة الحركه؟(صح).

٥س:تسمية NaOH هيدرو كسيد الصوديوم(صح)

((وسلام عليكم ورحمة الله وبركاته)).


]]> 2020-10-07 21:44:53 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811953074 سجى حمود العمراني https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811957339 اول من صمم الجدول الدوري :مندليف
امثلة على كل من:
الغازات:الاكسجين
الفلزات:الذهب
اللافلزات:الكبريت
العناصر الارضية: الطباشير
تعد اكثر العناصر في الجدول الدوري من ٣ الى١٢(صح)
تسمى الاعمده ب(مجموعات)
تسمى الصفوف ب(الدورات)
عللي توجد عناصر المجموعة الاولى على هيئة مركبات؟
لشدة نشاطها.
تعرف الفلزات الانتقالية الداخلية: اللانثانيدات والاكتنيدات.
امثله على كل من:
السليكون:الجراحه التجميلية.
الجرمانيوم:رقائق الحاسوب.
ينقسم الجدول الدوري الى اربع فئات هي:s,p,d,f
بين ايهما له اكبر قيمة لكل مما يأتي:الفلور ام البروم؟
الكهروسالبية:الفلور
نصف قطر الذرة:البروم
نصف قطر الايون:البروم
طاقة التأين:الفلور
اذكري بعض انواع الرابطه الكيميائيه:
1-رابطه ايونية
2-رابطه تساهميه
3- الرابطة التساهمية التناسقية. 
 4-الرابطة الفلزية. 
 5-الرابطة الهيدروجينية
مانسبة ايونات الصوديوم الى ايونات الكلوريد في البلورة؟
2:2
1:1
3:2
الاجابه هي :1:1✅
الايونات:
مقيدة الحركة =لاتوصل الكهرباء
حرة الحركة=توصل الكهرباء
صح او خطا:
لاتختلف خواص السبائك قليلا عن خواص عناصرها المكونه لها(❎) 
امثله على السبائك:
1-الذهب
2-الفضة
3-الحديد

]]> 2020-10-07 21:47:34 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811957339 مشاعل مقبول ffaabb2233 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811967786 -لقد تطور الجدول الدوري للعناصر تدريجيا مع الوقت باكتشاف العلماء طرائق أكثر فائده في تصنيف العناصر ومقارنتها. 
قام العالم  الفرنسي لا فوازييه بتجميع العناصر المعروفه وقسمها على 33عنصرا موزعه على 4فئات  
- العالم نيولاندز  وضع قانون الثمانيات 
- العالم ماير  رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذريه 
- مندليف تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفه وحدد خواصها 
- يتكون الجدول الدوري الحديث من مجموعه مربعات يحتوي كل مربع على اسم العنصر ورمزه وعدده الذري وكتلته الذريه وقد رتبت المربعات تصاعديا وفق العدد الذري في سلسلة من الاعمده الرأسيه تعرف بالمجموعات وفي صفوف افقيه تعرف بالدورات. 

- الفلزات هي العناصر التي تكون ملساء ولامعه وصلبه في درجة حرارة الغرفه وجيدة التوصيل للحراره والكهرباء.
- الافلزات هي مواد أو غازات صلبه هشه ذات لون داكن رديئة التوصيل للحراره والكهرباء. 
- أشباه الفلزات لاشباه الفلزات خواص كيميائية و فيزيائية مشابهه للفلزات والا فلزات 

- الايون ذره أو مجموعه ذريه لها شحنه موجبه أو سالبه 
- الكهروسالبيه هي مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطه الكيميائية 
وان الكهروسالبيه تقل عند الانتقال إلى أسفل المجموعة،. وتزداد عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدوره. 

- الرابطه الكيميائية هي عباره عن قوه تجاذب تنشأ بين ذرتين أو أكثر من خلال فقد الذره للإلكترونات أو اكتسابها أو المساهمه فيها بالاشتراك مع ذره أو ذرات أخرى.  

- يسمى الايون الموجب بالكاتيون 
- يسمى الايون السالب بالانيون 

- تسمى القوه الكهروستاتيكه التي تجذب الأيونات ذات الشحنات المختلفه في المركبات الايونيه الرابطه الايونيه. 
- تسمى المركبات التي تحتوي على روابط ايونيه المركبات الايونيه. 

- الشبكه البلوريه هي ترتيب هندسي للجسيمات ثلاثي الأبعاد يحاط فيها الايون الموجب بالايونات السالبة. 

- يسمى المركب الايوني الذي يوصل محلول التيار الكهربائي بأسم الالكتروليت 

- تسمى الصيغة الكيميائية للمركب الايوني وحدة الصيغه الكيميائية وهي تمثل أبسط نسبه للايونات في المركب وهي وحدة واحده فقط من الشبكه البلوريه 

الرابطه الفلزيه هي قوة تجاذب بين الأيونات الموجبه للفلزات والإلكترونات الحره في الشبكه الفلزيه 

- تعرف شحنه الايون الأحادي الذره بعدد التأكسد. 

السبيكه : خليط من العناصر ذات الخواص الفيزيائية الفريده.. ]]> 2020-10-07 21:54:17 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811967786 aahodd90 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811969186 عهود عطالله.                                                                                       اهم العلماء المساهمون في تطور الجدول الدوري : 
- لافوازييه : قام يتجميع 33 عنصرًا وقسمها الى 4 فئات
- جون نيولاندز : وضع قانون الثمانيات 
- لوثر ماير : رتب العناصر تصاعديًا وفق الكتل الذرية
- ديمتري مندليف : تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفة وحدد خواصها 
- هنري موزلي  : رتب العناصر تصاعديَا وفق العدد الذري 

- تدرج خواص العناصر .
يوجد حجم ذري ، ونصف قطر الذرة للفلزات ونصف قطر ذرة لللافلزات .
يتناقص نصف القطر عند الانتقال من يسار الدورة الى يمينها بينما يتزايد عند الانتقال الى اسفل المجموعة ، ومثله مثل نصف قطر الايون .
الكهروسالبية : الاعلى بالهكروسالبية الفلور والاقل السيزيوم .
القاعدة الثمانية : وهي يجب ان يكون للذرة بمستوى طاقتها الاخير 8 الكترونات تكافؤ .
]]> 2020-10-07 21:55:17 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/811969186 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/812082343 الأسم/رغـد الجُهني.

العدد الذري هو عدد البروتونات في الذره .
— تسمى المركبات التي تحتوي على رابطه أيونية هي المركبات الايونييه.
— تسمى العناصر التي تكون ملساء ولامعة وصلبة في درجة حرارة الغرفه وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء (الفلزات) من أمثلة : الفلزات القلوية .
(الصوديوم أحد مكونات ملح الطعام ، والليثيوم المستخدم في البطاريات )



]]> 2020-10-07 23:14:38 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/812082343 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/812763298 السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ]]> 2020-10-08 05:38:00 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/812763298 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/812895548 أمجاد احمد المطيري.
يحتوي الجدول الدوري الحديث على 7 دورات و18 مجموعه. العناصر الانتقالي تصنف إلى فلزات ولا فلزات واشباه فلزات. عناصر المجموعه 18 من الغازات النبيلة. تعرف الفلزات الانتقالية الداخلية بسلسلتي اللانثانيدات والاكتنيدات تعرف شحنة الايون الاحادي الذرة بعدد التأكسد. وتمتاز البلورات الأيونية بقوة الصلابة والهشاشه.]]> 2020-10-08 06:49:13 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/812895548 اسماء علي https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/813154408 ١-لقد تطور الجدول الدوري للعناصر تدريجياً مع الوقت باكتشاف العلماء طرائق أكثر فائدة في تصنيف العناصر ومقارنتها.                   ٢-رتبت العناصر في الجدول الدوري ضمن مجموعات ودورات حسب إعدادها الذريه.                                                
٣- يعتمد تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري على حجوم الذرات وقابليتها لفقدان إلكترونات أو اكتسابها.
٤-تتكون الأيونات عندما تفقد الذرات إلكترونات التكافؤ أو تكتسبها لتصل إلى التوزيع الالكتروني الثماني الأكثر استقرارا.
٥- تتجاذب الأيونات ذات الشحنات المختلفه لتكون مركبات ايونيه متعادله كهربائيا.
٦- عند تسمية المركبات الايونيه يذكر الايون السالب اولا متبوعا بالايون الموجب. أما عند كتابة صيغ المركبات الايونيه فيكتب رمز الايون الموجب اولا متبوعا برمز الايون السالب.
٧- تكون الفلزات شبكات بلوريه يمكن تمثيلها أو نمذجتها بايونات موجبه يحيط بها "بحر" من إلكترونات التكافؤ الحرة الحركة.]]> 2020-10-08 09:04:47 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/813154408 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/813515754 منى زيدان العمراني ]]> 2020-10-08 12:42:49 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/813515754 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/813601581 منى زيدان نافل العمراني 
بتدرج الخواص :ويعرف تكرار الخواص الكيميائية والفيزيائية عند ترتيب العناصر تصاعديا وفق أعدادها الذريه.

عناصر الفئات:d,p,s,f
 فالأيون: ذرة أو مجموعة ذرية لها شحنه موجبه أو سالبه.
ويسمى الأيون الموجب  بالكاتيون
كيف تتكون الربط اليونيه
١_ تميل احد الذرة الى فقط اكترون واحد او اكثر تتحول اليون موجب.
٢_ يحدث تجذب الى البون الموجب وسالبه يودي الى تكوين الربط اليونيه مركبه اليونيه.
الأيون الأحادي الذرة :من ذرة عنصر واحد مشحونة .


]]> 2020-10-08 13:06:46 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/813601581 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/814584200 رهف احمد محمد العمراني 
تتكون الايونات عندما تفقد الذرات الكترونات التكافؤ او تكتسبها لتصل الى التوزيع الالكتروني الثماني الاكثر استقرارً 

2 : تتجاذب الايونات ذات الشحنات المختلفة لتكون مركبات ايونية متعادله كهربائيه .]]> 2020-10-08 16:51:06 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/814584200 رهف احمد محمد العمراني https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/814612870 غالباً ما تتزايد الكهر وسالبيه من اليسار الى اليمين عبر الدورة ، وتتناقض من اعلى إلى اسفل عبر المجموعه .]]> 2020-10-08 16:57:36 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/814612870 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/814830559 احلام حسن العمراني 
عرفي الايون؟ 
ذرة او مجموعه ذرية لها شحنة موجبة او سالبة.

عددي خواص الفلزات؟
١_ درجتا الغليان والانصهار
٢_ قابلية الطرق والسحب
٣_ توصيل الحرارة والكهرباء
٤_ الصلابة والقوة

عرفي تدرج الخواص؟
تكرار الخواص الكيميائيةوالفيزيائية عند ترتيب
العناصر تصاعديا وفق اعدادها الذرية

عددي انواع الروابط الكيميائية؟
١_ رابطه ايونية
٢_ رابطة تساهمية
٣_الرابطة التساهمية التناسقية
٤_ الرابطة الفلزية 
٥_ الرابطة الهيدروجينية

عللي/تتشابة عناصر المجموعة الاولى في خواصها الكيميائية؟
لانها تحتوي على العدد نفسه من الكترونات التكافؤ 

عرفي حجم الذرة؟
مقدار اقتراب ذرة من ذرة اخرى مجاورة لها

امثله على كل من/
السليكون: الجراحة التجميلية
الجرمانيوم : رقائق الحاسوب

]]> 2020-10-08 17:47:22 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/814830559 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/814997852 عناصر الفياتf spd]]> 2020-10-08 18:26:25 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/814997852 gfdgfyu0 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/815302568 ساره عبدالله العمراني                                                                                                                                         ١_ما الفرق بين الصف والدوره في الجدول الدوري ؟                صفوف العناصر الافقيه تدعى دورات، والعناصر في كل عمود تدعى مجموعه  .                                                                                                                           2_سمي المجموعه 17و18في الجدول الدوري ؟                مجموعه 17 تسمى الهالوجينات، والمجموعه 18الغازات النبيله .  
                                                                         3_هاتي امثله على عناصر (اشباه فلزات) ؟                     سيلكون والجرمانيوم وتستخدم في صناعه رقائق الحاسوب والخلايا الشمسيه ويستخدم السيلكون في الجراحه التجمليه والتطبيقات التي تحاكي الواقع.            
 
4_عرفي الايون؟
ذره او مجموعه ذريه لها شحنه موجبه او سالبه .

5_ عرفي الرابطه الكيمياء؟
وهي عباره عن قوه تجاذب تنشا بين ذرتين او اكثر من خلال فقد الذره للاكترونات او اكتسابها اوالمساهمة فيها بالاشتراك مع ذره او ذرات اخرى.

6_بما يسمى الايون السالب ؟
يسمى الايون السالب (بالأنيون).

7_ماهي وحده الصيغه الكيميائيه ؟
هي تمثل ابسط نسبه للايونات في المركب وهي وحده واحده فقط من الشبكه البلوريه.

8_عرفي الرابطه الفلزيه ؟ 
هي قوه تجاذب بين الايونات الموجبه للفلزات والالكترونات الحره في الشبكه الفلزيه .

9_عرفي السبيكه؟
خليط من العناصر ذات الخواص الفلزيه الفريده .

10_خواص الفلزات؟
1_درجتا الغليان والانصهار ،2_قابليه الطرق والسحب،3_توصيل الحراره والكهرباء ،4_الصلابه والقوه.]]> 2020-10-08 20:04:02 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/815302568 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818406492 السلام عليكم ورحمه الله وبركاته ]]> 2020-10-10 06:45:31 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818406492 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818406676 نوف معتق عيد الفريجات العميري ]]> 2020-10-10 06:46:09 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818406676 شموخ عيد https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818644851 الأيونات الموجبة الشحنة تسمى كاتيونات. ويتكون الكاتيون عندما تفقد ذرة إلكترونات. ونظرا لأن النواة الذرية تحتفظ بعدد البروتونات فيها "في الذرة المتعادلة تتساوى فيها عدد البروتونات وعدد الإلكترونات" ، ولذلك يظهر الأيون بأن له شحنة موجبة.

بصفة عامة تكوّن الفلزات كاتيونات "ايونات موجبة"

تسمى الأيونات سالبة الشحنة أنيونات، ويتكون الأنيون عندما تكتسب الذرة إلكترونا. بذلك يصبح للذرة شحنة زائدة من الإلكترونات، فتكون سالبة الشحنة.

 اللافلزات - تكون أيونات سالبة الشحنة.]]> 2020-10-10 14:30:09 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818644851 منى بكري عمر https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818746307 س١/ ما الفرق بين الصف والدورة في الجدول الجدول الدوري؟
ج/صفوف العناصر الافقيه تدعى دورات ،والعناصر في كل عمود تدعى مجموعه.
س٢/ عرفي الايون:
ج/ ذرة او مجموعة ذرية لها شحنة موجبة أو سالبة.
س٣/عللي تتشابه عناصر المجموعة الاولى في خواصها الكيميائية؟
ج/ لأنها تحتوي على العدد نفسه من ألكترونات التكافؤ.]]> 2020-10-10 16:43:16 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818746307 اريام نصار العمراني https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818759105 الكم هو:-اقل كميه من الطاقه يمكن ان تكتسبها الذره او تفقدها
سعه الموجه :-مقدار ارتفاع القمه او انخفاض القاع عن مستوى خط الاصل 
المجموعات هي الاعمده الراسيه وعددها18
الدورات هي الافقيه عددها7
يعرف الحجم الذري بمقدار اقتراب الذره من ذره اخرى 
نصف القطر الذره للفلزات:-نصف المسافه بين نواتين متجاورتين في التركيب البلوري للعنصر 
تسمى المركبات التي تحتوي على روابط ايونيه المركبات الايونيه]]> 2020-10-10 17:00:23 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818759105 الأسم : رغد موسى الحويطي . https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818807688

-الحجم الذري : يعرف بمقدار أقتراب ذره من ذره أخرى مجاوره لها 


-العدد الذري : هو عدد البروتونات في الذره .

- تسمى المركبات التي تحتوي على رابطة أيونيه هي المركبات الأيونييه.

- الأعمدة الرأسيه تعرف بالمجموعات والصفوف أفقية تعرف بالدورات .

- من أمثلة الفلزات القلوية: الصوديوم أحد مكونات ملح الطعام ، والليثيوم المستخدم في البطاريات .

]]> 2020-10-10 18:12:33 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818807688 نوف محمد عيد الرجيلي https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818831360
الأشعاع الكهرومغناطيسي: وهوه شكل من اشكال الطاقه الذي يسلك السلوك الموجي في اثناء انتقاله في الفضاء.

الطول الموجي: هوه اقصر مسافه بين قيمتين متتاليين.

سعة الموجة: بأنها مقدار ارتفاع القمة او انخفاض القاع عن مستوى خط الاصل.

الكم: هوه اقل كمية من الطاقه يمكن ان تكتسبها الذرة او تفتقدها.

**مبــداء باولـي**
يمكن تمثيـل المستويات الفرعيه بمربعات أو دوائر كما يمكن تمثيـل الألكتــرونات في المستويات بأستخدام الأسهـم في المربعات.

{قــاعدة هـونـد Hund’s}
عـلى أن الألكتـرونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية الطاقة بحيث تحافظ على ان يكون لها الأتجاه نفسه من حيث الدوران قبل ان تشتغل الألكترونات الإضافية ذات الأتجاه المعاكس المستويـات نفسهـا.

~الأيونن~ ذرة أو مجموعة ذرية لهـا شحنة موجبة أو سالبة.

**عللــي** 
تتشابهه الروابط الفلزية مع الروابط الأيونية: على الرغم من ان الفلزات ليست مركبات ايونية الا انها تشترك مع المركبات الايونية في عدة خواص،فالروابط في الفلزات والمركبات الايونيه تعتمد عالتجاذب بين الجسيمات ذات الشحنات المختلفه وفالعادة تكون الفلزات شبكات بلورية في الحالة الصلبه شبيهة بالشبكة البلورية الايونية. 

]]> 2020-10-10 18:46:05 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818831360 الكم هو:-اقل كميه من الطاقه يمكن ان تكتسبها الذره او تفقدها سعه الموجه :-مقدار ارتفاع القمه او انخفاض القاع عن مستوى خط الاصل المجموعات هي الاعمده الراسيه وعددها18 الدورات هي الافقيه عددها7 يعرف الحجم الذري بمقدار اقتراب الذره من ذره اخرى نصف القطر الذره للفلزات:-نصف المسافه بين نواتين متجاورتين في التركيب البلوري للعنصر تسمى المركبات التي تحتوي على روابط ايونيه المركبات الايونيه https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818961150 ضحى عطالله]]> 2020-10-10 22:17:13 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/818961150 الاسم :شذى حمود العمراني https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819294810 طبيعة الضوء :
للضوء طبيعة ثنائية :١-موجبه ٢-جسيمية
يعد الضوء المرئي نوعا من الإشعاع الكهرومغناطيسي 
الطبيعة الموجيه للضوء :هو شكل من أشكال الطاقه الذي يسلك السلوك الموجي في اثناء انتقاله في الفضاء 
أمثلة للأشعة الكهرومغناطيسيه:-
١-الميكرويف والأشعة السينيه وموجات برامج المذياع والجوالات والتلفزيون .
اقترح رذر فورد :-
ان شحنة نواة الذرة موجبه وان كتلة الذرة متمركزة في النواة المحاطة بالإلكترونات سريعة الحركة .
اكتشاف العلماء لغز السلوك الكيميائي :-
بدئو في اكتشاف ذالك اللغز في أوائل القرن التاسع عشر اذا لاحظو انبعاث ضوء مرئي من عناصر معينه عند تسخينها بواسطة اللهب .واظهر تحليل الضوء المنبعث ارتباط سلوك العنصر الكيميائي بتوزيع الإلكترونات في ذراته .
(خصائص الموجات )
أ)الطول الموجي :- هو اقصر مسافة بين قمتين متتاليتين آو قاعين متتاليين .ويقاس بالنانو مترات أو السنتمترات 
ب)التردد :-هو عدد الموجات التي تعبر نقطة محدده خلال ثانيه .
ويرمز له بالرمز vويقاس بوحدة Hzوفي الحسابات (s/١)
ج)سعة الموجة :- تعرف بانها مقدار ارتفاع القمه او انخفاض القاع من مستوى خط الأصل .]]> 2020-10-11 07:00:25 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819294810 الاسم: شذى حمود العمراني https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819351759 مراجعه الباب الثاني .
نصف قطر الذرة :- هو نصف المسافه بين نوى الذرة المتطابقة والمتحدة كيميائيا بروابط فيما بينهما .
- ينقص نصف القطر عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة .
-يزداد نصف القطر كلما اتجهنا إلى الأسفل عبر المجموعة 
الايون :- هو ذرة أو مجموعة ذرية لها شحنه موجبه او سالبه .
الكهروسالبيه :-تعرف على انها مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيمائيه .
الشبكه البلوريه :- تركيب هندسي للجسيمات ثلاثي الأبعاد .

]]> 2020-10-11 07:48:02 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819351759 وجدان عبدالله الدبر https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819716762 الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية، مرتبة حسب عددها الذري، والتوزيع الإلكتروني، والخواص الكيميائية المتكررة، والذي يُظهر هيكله اتجاهات دورية. بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد "الدورة" فلزات باتجاه اليسار، ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود. تسمى صفوف الجدول عادةً بالدورات وتسمى الأعمدة بالمجموعات. وتمتلك ستة مجموعات أسماء بالإضافة إلى الأرقام المخصصة: على سبيل المثال، عناصر المجموعة 17 هي الهالوجينات؛ والمجموعة 18 هي الغازات النبيلة. كما أنه يُعرض في شكل أربع مناطق مستطيلة بسيطة أو مستويات فرعية مرتبطة بملء المدارات الذرية المختلفة.]]> 2020-10-11 14:55:42 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819716762 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819784332 رغد إبراهيم العمراني


الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر
الكيميائية، مرتبه حسب عددها الذري والتوزيع الإلكتروني
والخواص الكيميائية، المتكررة، والذي يظهر هيكله اتجاهات دوريه بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد
"الدوريه" فلزات باتجاه اليسار ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثله في نفس العمود تسمى صفوف الجدول عاده بالدورات
وتسمى الاعمدة
بالمجموعات، وتمتلك ستة مجموعات أسماء بالإضافة إلى الأرقام المخصصه]]> 2020-10-11 16:12:50 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819784332 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819784979 اريام فرج الدبر


الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر
الكيميائية، مرتبه حسب عددها الذري والتوزيع الإلكتروني
والخواص الكيميائية، المتكررة، والذي يظهر هيكله اتجاهات دوريه بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد
"الدوريه" فلزات باتجاه اليسار ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثله في نفس العمود تسمى صفوف الجدول عاده بالدورات
وتسمى الاعمدة
بالمجموعات، وتمتلك ستة مجموعات أسماء بالإضافة إلى الأرقام المخصصه]]> 2020-10-11 16:13:36 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819784979 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819785103 اريام عيد الدبر 


الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر
الكيميائية، مرتبه حسب عددها الذري والتوزيع الإلكتروني
والخواص الكيميائية، المتكررة، والذي يظهر هيكله اتجاهات دوريه بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد
"الدوريه" فلزات باتجاه اليسار ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثله في نفس العمود تسمى صفوف الجدول عاده بالدورات
وتسمى الاعمدة
بالمجموعات، وتمتلك ستة مجموعات أسماء بالإضافة إلى الأرقام المخصصه]]> 2020-10-11 16:13:45 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819785103 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819785122 رهف عيد الدبر


الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر
الكيميائية، مرتبه حسب عددها الذري والتوزيع الإلكتروني
والخواص الكيميائية، المتكررة، والذي يظهر هيكله اتجاهات دوريه بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد
"الدوريه" فلزات باتجاه اليسار ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثله في نفس العمود تسمى صفوف الجدول عاده بالدورات
وتسمى الاعمدة
بالمجموعات، وتمتلك ستة مجموعات أسماء بالإضافة إلى الأرقام المخصصه]]> 2020-10-11 16:13:46 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819785122 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819791398 سميه مطلق الدبر 


المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر. يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات، وهذا يعطي لهذه العناصر تشابها في الخواص.

كما ان الجدول يمتاز بدقة ترتيب العناصر الكيميائية اذ اننا كلما انتقلنا من سطر إلى اخر يزيد عدد الطبقات وكلما انتقلنا من عمود إلى اخر يزيد عدد الالكترونات في الطبقة الخارجية .]]> 2020-10-11 16:21:18 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/819791398 ريماس ضيف الله العمراني https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/820061454
تكرار الخواص الكيميائية والفيزيائية عند ترتيب العناصر تصاعديا وفق اعدادها الذرية بتدرج الخواص 
- المساهمات في تصنيف العناصر 
جون نيولادز 
رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذريه 
لوثر ماير 
اثبت وجود علاقه بين الكتل الذرية وخواص العناصر
ديمتري مندليف 
تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفه وحدد خواصها 
- الايون ذره او مجموعه ذريه لها شحنه موجبه او سالبه 
تعرف الكهروسالبية على انها مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الاكترونات في الرابطة الكيميائية 
القاعه الثمانيه على ان الذره تكتسب الإكترونات او تخسرها او تشارك بها لتحصل على ثمانية إلكترونات تكافؤ في مستوى طاقتها الأخير ]]> 2020-10-11 21:41:52 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/820061454 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/901475313 السلام عليكم ورحمه الله وبركاته ]]> 2020-11-08 12:28:44 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/901475313 https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/901476980 نوف معتق عيد الفريجات العميري، تكون صلبة وتكون الغازات سائل أو صلبة]]> 2020-11-08 12:30:21 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/901476980 السلام عليكم ورحمه الله وبركاته https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/919775641 2020-11-13 11:37:40 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/919775641 نوف معتق عيد الفريجات العميري https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/919785700 عندما ينصهر المركب الايواني الصلب تصبح االايوانات المقيدة حرة  الحركة صح]]> 2020-11-13 11:44:29 UTC https://padlet.com/t758393/qow5z8ui8ljn49ij/wish/919785700