Сера входит в состав природных сульфатов и сульфидов, например:

 FeS2— пирит

 HgS— киноварь

 ZnS— цинковая обманка

 Sb2S3— антимонит

В виде органических соединений сера содержится в нефти, каменном угле, входит в состав белков.

СульфАТЫ-это соли СЕРНОЙ к-ты (т.е. H2SO4)

СульфИТЫ-это соли СЕРНИСТОЙ к-ты (т.е. H2SO3)

СульФИДЫ-это соли СЕРОВОДОРОДНОЙ кислоты (т.е. H2S)

При нагревании до температуры выше 96 c° сера переходит в моноклинную модификацию (Моноклинная сера существует в виде длинных призм в форме иглы) представляющую по внешнему виду тёмно-жёлтые игольчатые кристаллы. Моноклинная сера устойчива в интервале температур от 95,t -119 c°. От ромбической модификации моноклинная отличается только взаимным расположением молекул S8. При охлаждении моноклинная сера вновь переходит в ромбическую. При температуре  119 c° сера плавится и превращается в подвижную светло-жёлтую жидкость, которая при дальнейшем нагревании темнеет, приобретает красно-бурую окраску, загустевает, после чего вновь приобретает подвижность и закипает при 445 c° . Если кипящую серу медленно вылить в сосуд с холодной водой, то она становится эластичной, похожей на резину. Эту модификацию серы называют пластической. Она представляет собой полимер, состоящий из длинных цепочек атомов серы. Через несколько часов пластическая сера превращается в ромбическую и становится хрупкой.

SO2 сернистый газ

SO3 сернистый ангидрид

H2SO3 сернистая кислота

H2SO4 серная кислота

В реакциях сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. По отношению к менее электроотрицательным элементам (металлы, водород, фосфор, углерод) сера проявляет окислительные свойства и в реакциях с образованными ими простыми веществами приобретает степень окисления -2 . Проявляя восстановительные свойства, сера образует соединения со степенями окисления +2, +4, +6 . Для серы характерны также реакции диспропорционирования (Диспропорциони́рование (дисмутация) — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления).

При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры активность серы значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и иода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем

Сера обеспечивает в клетке такой тонкий и сложный процесс, как передача энергии: переносит электроны, принимая на свободную орбиталь один из неспаренных электронов кислорода. Сера участвует в фиксации и транспорте метильных групп. Она является также частью различных коэнзимов, включая коэнзим А. Большая часть серы поступает в организм в составе аминокислот, а выводится в основном с мочой в виде иона SO42-.

Серная мазь - это безрецептурное средство, которое используется при лечении многих кожных заболеваний. Она обладает кератолитическими свойствами, то есть размягчает и удаляет омертвевшие клетки с поверхности кожи.