O etanol, também chamado álcool etílico e, na linguagem corrente, simplesmente álcool, é uma substância orgânica obtida da fermentação de açúcares, hidratação do etileno ou redução de acetaldeído, encontrado em bebidas como cerveja, vinho e aguardente. sua fórmula é C₂H₆O

Densidade: 789 kg/m³

Massa molar: 46,08 g/mol

Ponto de ebulição: 78,37 °C

Ponto de fusão: -114,1 °C

Cloreto de lítio, fórmula LiCl, comporta-se claramente como um composto iônico típico, apesar do íon Li ser muito pequeno. O sal é higroscópico, altamente soluvel em água e polar e é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea). 

Ponto de fusão: 605 °C

Ponto de ebulição: 1.382 °C

Densidade: 2,07 g/cm³

O cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. A sua fórmula química é NaCl. Sua massa molar é 58,44 g/mol.

Ponto de ebulição: 1.465 °C
Ponto de fusão: 801 °C

Cloreto de cálcio é um composto químico formado por cálcio e cloro. É extremamente solúvel em água e é deliquescente. 

Massa molar: 110,98 g/mol

Fórmula: CaCl₂

Densidade: 2,15 g/cm³

Ponto de fusão: 772 °C

Classificação: Composto inorgânico

O cobre é um elemento químico de símbolo Cu, número atômico 29 e de massa atómica 63,54 u. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido. Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 da Classificação Periódica dos Elementos. 

O objetivo deste experimento é levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto.

No caso do experimento utilizando o teste de chama com velas mágicas, foi possível observar e identificar a cátion presente em um sal. A cor de cada elemento está relacionada aos íons presentes nas substâncias utilizadas ou formadas durante a combustão junto a outros elementos. Dessa forma, é possível identificar um íon específico em uma solução pela cor da chama resultante na presença de uma amostra.

A teoria é confirmada pelo experimento, pois a observação dos núcleos revela que os elementos liberam energia de forma característica. Quando um sal recebe uma quantidade precisa de energia, os elétrons tendem a se mover para uma camada mais externa. Ao perderem energia, os elétrons retornam à sua camada original, emitindo uma luz com características distintas para cada cátion.

Em resumo, as atividades experimentais assumem um papel fundamental no ensino de Química, proporcionando aprendizado significativo. No teste de chama com velas