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      <title>USO Y APLICACIONES by nails beauty</title>
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      <description></description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2017-07-20 21:23:58 UTC</pubDate>
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         <title>CROMO</title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<div>&nbsp;El <strong>cromo</strong> es un <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico">elemento químico</a> de <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico">número atómico</a> <strong>24</strong> que se encuentra en el grupo 6 de la <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos">tabla periódica de los elementos</a>. Su símbolo es <strong>Cr</strong>.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2017-07-20 21:25:35 UTC</pubDate>
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         <title>USO DEL CROMO</title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<div>El uso principal del cromo está en aleaciones con hierro, <a href="http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/1historia/ni.html">níquel</a> o <a href="http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/1historia/co.html">cobalto</a> con lo que se aumenta la dureza, tenacidad y resistencia a la corrosión. En los aceros inoxidables, el cromo constituye 10% o más de la composición final. </div>]]></description>
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         <pubDate>2017-07-20 21:27:16 UTC</pubDate>
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         <title>APLICACION DEL CROMO</title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<div> El cromo se utiliza principalmente en <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Metalurgia">metalurgia</a> para aportar resistencia a la <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n">corrosión</a> y un acabado brillante. </div>]]></description>
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         <pubDate>2017-07-20 21:29:02 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es común el uso del cromo y de alguno de sus óxidos como <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis">catalizadores</a>, por ejemplo, en la síntesis de <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco">amoníaco</a> (NH<sub>3</sub>). </div>]]></description>
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         <pubDate>2017-07-20 21:30:06 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <title></title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <title>OXIGENO</title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<div> El <strong>oxígeno</strong> es un <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico">elemento químico</a> de <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico">número atómico</a> <strong>8</strong> y representado por el símbolo <strong>O</strong>. Su nombre proviene de las raíces <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Griego_antiguo">griegas</a></div>]]></description>
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         <pubDate>2017-07-20 21:38:16 UTC</pubDate>
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         <title>USO DEL OXIGENO</title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se usa para el afinado del acero en la industria siderúrgica, para la obtención industrial de muchas sustancias químicas, como los ácidos sulfúrico y nítrico, el acetileno y el epoxyetano. </div>]]></description>
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         <pubDate>2017-07-20 21:42:45 UTC</pubDate>
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         <title>APLICACIONES DEL OXIGENO</title>
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         <description><![CDATA[<div> El oxígeno tiene diversos múltiples funciones en nuestro mundo, desde algo tan elemental como la respiración, hasta aplicaciones en la ciencia: </div>]]></description>
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         <pubDate>2017-07-20 21:46:11 UTC</pubDate>
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         <title>RESPIRACION</title>
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         <description><![CDATA[<div> Las plantas y animales dependen del oxígeno para respirar. Los humanos y animales inhalan oxígeno a los pulmones, o en el caso de los anfibios, a través de las branquias o la piel. </div>]]></description>
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         <title>COHETES</title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<div> En su forma líquida, el oxígeno es usado como un agente desoxidante en misiles y cohetes. </div>]]></description>
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         <title>METALURGIA</title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<div> La producción del acero depende del oxígeno. Se usa en un horno alto para convertir el carbono en dióxido de carbono, lo que reduce el óxido de hierro en hierro puro. </div>]]></description>
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         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <title></title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <title>MERCURIO</title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<div> El <strong>mercurio</strong> es un <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico">elemento químico</a> con el símbolo <strong>Hg</strong> y <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico">número atómico</a> <strong>80</strong>. En la literatura antigua era designado comúnmente como <strong><em>plata líquida</em></strong> y también como <strong>azogue</strong> o <strong><em>hidrargiro</em></strong>.</div>]]></description>
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         <title>USO DEL MERCURIO</title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<div>El mercurio se usa en termómetros porque el cambio en su volumen por cada grado de elevación o disminución de la temperatura es el mismo es decir, su coeficiente de dilatación es prácticamente constante. </div>]]></description>
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         <title>APLICACIONES DEL MERCURIO</title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<div> En lámparas de arco de mercurio que producen rayos ultravioleta, lámparas fluorescentes </div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<div> Fabricación de pulpa y papel. </div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <title></title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <title>HIDROGENO</title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<div> es el <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico">elemento químico</a> de <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico">número atómico</a> <strong>1,</strong> representado por el <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADmbolo_qu%C3%ADmico">símbolo</a> <strong>H</strong>. </div>]]></description>
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         <title>USO DEL HIDROGENO</title>
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         <description><![CDATA[<div>Debido a su ligereza se utilizó a principios del siglo XX para llenar los dirigibles y los globos aerostáticos, pero se produjeron muchos accidentes ya que el hidrógeno es un gas muy inflamable. Para evitar estos problemas se comenzó a usar helio que, aunque es más pesado que el hidrógeno, no es inflamable.</div>]]></description>
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         <title>APLICACIONES DEL HIDROGENO</title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Producción de ácido clorhídrico (HCl);</li><li>Combustible para cohetes</li><li>Enfriamiento de rotores en generadores eléctricos en puestos de energía, visto que el hidrogeno posee una elevada conductividad térmica;</li><li>En estado líquido es utilizado en investigaciones criogénicas, incluyendo estudios de superconductividad.</li></ul>]]></description>
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         <title></title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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         <title></title>
         <author>naisbeautygossipgirl</author>
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