A água oxigenada(H₂O₂) oxidada pelo permanganato de potássio (KMnO₄), libera o oxigênio. Em nosso experimento, através da titulação, utilizamos 17,3ml de KMnO₄  para que o líquido ficasse rosado, isso caracteriza toda a liberação de O_2. Abaixo, temos a reação química:

 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂O₂ ------> K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 O₂ + 8 H₂O

1. Encontrar o número de mol de KMnO₄ em 17,3ml (1,73 × 10^-2  L).  

Através de regra de três, no qual utilizamos a proporção de 2 × 10^-2 mol KMnO₄  está para 1 litro, X mol KMnO₄ está para 1,73 × 10^-2

Obtemos que X mol = 3,46 × 10^-4 mol de KMnO₄ em 1,73 × 10^-2 L

2. Encontrar quantos mol de H₂O₂ irá reagir com 3,46 × 10^-4  mol de KMnO₄.
Usando novamente a regra de três na proporção de 2 mol KMnO₄  para 5 mol H₂O₂, 3,46 × 10^-4  mol KMnO4 está para X mol H₂O₂

Resultou em X mol H₂O₂ = 8,65 × 10^-4 mol de H₂O₂

3. Encontrar a massa de 8,65 × 10^-4  mol de H₂O₂.
Utilizando 1 mol de H₂O₂ = 34g. Por meio da regra de três na proporção de 1 mol H₂O₂ está para 34g, e 8,65 × 10^-4 mol H₂O₂ para X gramas.

Obtemos que X gramas = 294,1 × 10^-4 g de H₂O₂  ~2,94 × 10^-2 g de H₂O_2.

4. Encontrar quantas gramas há em 100 mL de solução de H₂O₂ encontrando assim a concentração de oxigênio em 1 mL utilizada de H₂O₂ no experimento.
Em regra de três na proporção de 2,94 × 10^-2 g H₂O₂ para 1mL, e X gramas para 1 × 10² mL

Resultou em X gramas = 2,94 g/100mL  ~3% de H₂O₂.

Discussão:
A partir deste experimento determinamos que o volume da agua oxigenada utilizada no experimento é de 3% (g/100mL),  em que a cada 100mL de H₂O_2, será liberado 3g de O_2.  Observamos também que um fator importante é precisão da titulação, pois se for fora da medida, o resultado pode ser muito diferente do real. Através de uma média dos resultados da titulação obtida pelas outras equipes chega em um resultado próximo.

Procedimento experimental:
O professor primeiramente com o auxilio de uma proveta, colocou 10 ml de solução de permanganato, aproximadamente 5 ml de vinagre e uma quantidade de peróxido de hidrogênio, logo após misturou bem. Observamos que a solução passou de sua cor roxa/rosa para uma coloração incolor como mostra no ANEXO III.

Discussão:
A partir desse experimento temos que isso ocorreu pois estava em meio acido. Ocorreu novamente a  mudança do NOx, observada pela mudança da cor.

Procedimento:
Com o auxílio de uma proveta, o professor colocou 10 ml de solução de permanganato de potássio em um béquer, em seguida, misturou 3 ml de peróxido de hidrogênio e misturou bem até que a cor tenha mudado. A solução mudou de cor roxa, para uma coloração escura conforme mostra o vídeo ANEXO III

Discussão:
Temos que a solução se tornou um dióxido de manganês, a mudança do seu NOx e a reação é comprovada pela mudança da cor.

A mistura das duas primeiras soluções está ANEXO I

Ao misturarmos as 2 soluções, conseguimos observar as mudanças de cor, conforme o ANEXO II ela apresentou 3 tonalidades diferentes, isso ocorre devido a mudança do NOX do manganês. Conforme a solução 2 ia sendo adicionada, a cor mudava gradativamente. 

Na cor rosa/violeta, onde o permanganato de potássio sofreu dissociação do sal na água, ocorreu a liberação dos íons de permanganato (MnO₄^-1) . 

Na cor esverdeada, onde a solução 2, adicionada, continha íons de Na⁺ e de OH^-, além de elétrons livres derivados do açúcar, ao entrar em contato, o MnO₄^-1 recebe elétrons ocorrendo a redução do seu NOx.

Na cor amarelada/amarronzada, com mais adição da solução 2, a mudança de NOX ocorreu mais uma vez. O MnO₄^-2  diluiu por completo no meio, formando por fim o dióxido de manganês.

MnO₄^-2 _(aq) → MnO₂
NOX de +4

Discussão
Nesta experiência observamos e absorvemos que a variação do NOX do manganês altera a sua cor, por meio de uma reação química. Como ele sofreu redução ele é o agente oxidante.