ORGANIZADOR GRAFICO 2° Y 3° LEY TERMODINAMICA by

2° Y 3° LEY TERMODINAMICA

Alison07 — 2020-12-28 19:29:54 UTC

Deficiencia de la 1° Ley.

Alison07 — 2020-12-28 19:31:46 UTC

Para un proceso isotérmico Q=W (falso), es decir, no es posible que el calor fluya desde un cuerpo frío hacia un cuerpo mas caliente, sin necesidad de producir ningún trabajo que genere este flujo.

(T₂ + T₁) si >>> eficiencia ↓ Bajo
(T₂ - T₁) si <<< eficiencia ↑ Aumenta
No establece el estado espontaneo de un proceso.
S ------- ENTROPIA

Alison07 — 2020-12-28 22:36:00 UTC

a) La "S" se relaciona con la disponibilidad o indisponibilidad de la energía de un sistema para llevar a cabo por si solo un proceso

Alison07 — 2020-12-28 22:41:00 UTC

b) Se relaciona con grado de desorden de un sistema durante un proceso

ΔS positivo.

Alison07 — 2020-12-28 22:44:40 UTC

Indica un proceso espontaneo, es decir, el sistema si dispone de la suficiente energía para llevar a cabo el proceso por si solo.

ΔS negativo.

Alison07 — 2020-12-28 22:51:18 UTC

Indica un proceso NO espontaneo, es decir, el sistema no dispone de la suficiente energía para llevar el proceso por si solo.

Características de entropía.

Alison07 — 2020-12-28 23:06:01 UTC

Es un concepto abstracto (es un pensamiento)
ΔS= S_f - S_i -- La entropía es una función de estado que presenta diferenciales exactas.
ΔS= f --- Propiedades que se pueden medir (microscópicas, mensurables y controlables)

ΔS.

Alison07 — 2020-12-28 23:12:38 UTC

PROCESOS FISICOS
*Cambios de estado:

T = cte
P = cte
V = cte
Q = 0, politrópico

*Transiciones fase
*Mezclas S/R*Q
PROCESOS QUIMICOS

ΔS°_R| 25°C
ΔS°_R | T≠ 25°C

Cambio entrópico en una mezcla sin reacción.

Alison07 — 2020-12-28 23:46:32 UTC

Si el proceso es T=CTE.

Alison07 — 2020-12-29 00:27:31 UTC

ΔS=nRln V_f/ V_i= -nRln P_f/ P_i

Si el proceso es V=CTE.

Alison07 — 2020-12-29 00:29:47 UTC

Si el proceso es P= CTE.

Alison07 — 2020-12-29 00:47:43 UTC

Estimación del cambio entrópico en transiciones de fase.

Alison07 — 2020-12-29 01:02:24 UTC

*Condiciones de presión temperatura.
Transiciones de fase --- Reversible= ΔS= dQ/T
ΔS transición de fase= ΔH transición de fase

Transición de fase reversible.

Alison07 — 2020-12-29 01:18:03 UTC

*L ----- V

ΔS_vapor= ΔH_vapor/Tb, ΔS_cond= ΔH_cond/Teb
ΔH_vapor=ΔH_cond (con signo opuesto)

*S ----- L

ΔS_fusión= ΔH_fusion/T_fusion
ΔS_solid=ΔH_solid/T_fusión

*S----- V

ΔS_sub= ΔH_sub/T_sub
ΔS_deposición= ΔH_dep/T_sub

Transiciones de fase irreversible.

Alison07 — 2020-12-29 01:50:06 UTC

Alison07 — 2020-12-29 03:26:24 UTC

Alison07 — 2020-12-29 03:54:08 UTC

Energías libres.

Alison07 — 2021-01-05 23:33:55 UTC

La energía libre es la energía que un sistema puede usar para hacer un proceso endergónico (trabajo), bajo condiciones de presión y temperatura constantes.

Energía libre de Helmholtz.

Alison07 — 2021-01-05 23:48:52 UTC

Es la energía interna del sistema menos el producto de la temperatura multiplicada por la entropía del sistema.

Energía libre de Gibbs.

Alison07 — 2021-01-05 23:54:31 UTC

Es un potencial termodinámico que se puede usar para calcular el máximo de trabajo reversible que puede realizarse mediante un sistema termodinámico a una temperatura y presión constantes.
*Tiene diferenciales exactas

Función de estado U.

Alison07 — 2021-01-06 03:44:25 UTC

Ecuación fundamental
dU=Tds-Pdv
Dependencia
U=f(s,v)

Función de estado H.

Alison07 — 2021-01-06 22:21:43 UTC

Ecuación fundamental.
dH=Tds+Vdp
Dependencia.
H=f(s.p)

Función de estado A.

Alison07 — 2021-01-06 22:42:38 UTC

Ecuación fundamental
dA=-Sdt-Pdv
Dependencia
A=f(T,V)

Función de estado G.

Alison07 — 2021-01-06 23:09:18 UTC

Ecuación fundamental
dG=-Sdt+Vdp
Dependencia
G=f(T,P)