camillymullergarcia — 2022-10-28 20:15:28 UTC

—Ácidos, Bases, Óxidos e Sais.

°Ácidos: Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H+ como único cátion.

Classificação dos ácidos:
Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios que são liberados em solução aquosa e ionizam-se, reagindo com a água formando o íon hidrônio.

°Bases: Bases são compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH-).

Classificação das bases: As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas liberadas em solução.

Número de hidroxilas:

Monobases: possuem apenas uma hidroxila.
Exemplos: NaOH, KOH e NH4OH

Dibases: possuem duas hidroxilas.
Exemplos: Ca(OH)2, Fe(OH)2 e Mg(OH)2

Tribases: possuem três hidroxilas.
Exemplos: Al(OH)3 e Fe(OH)3

Tetrabases: possuem quatro hidroxilas. Exemplos: Sn(OH)4 e Pb(OH)4

°Sais: Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base.
A reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.
O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl-) e pelo cátion da base (Na+).

° Óxidos: Óxidos são compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.

A fórmula geral de um óxido é C₂+ onde C é o cátion e sua carga y se transforma em índice no óxido formando o composto: C²O y .

Classificação dos óxidos de acordo com as ligações químicas

Combinação do oxigênio com metais.
•lônicosExemplo: ZnO.

Combinação do oxigênio com
elementos não metálicos.
• Moleculares
Exemplo: SO2.

De acordo com as propriedades:

Básicos: em solução aquosa alteram o pH para maior que 7. Exemplo: Li20 (e demais metais alcalinos e alcalinos terrosos).

Ácidos: m solução aquosa reagem com a água e formam ácidos. Exemplos: CO2, SO3 e NO2.

Neutros: Alguns óxidos que não reagem com a água.
Exemplo: CO.

— Moléculas e Aplições

Acido:
O ácido sulfúrico é um ácido forte e corrosivo, também chamado ácido de bateria ou óleo de vitriolo. É uma das substâncias mais usadas pela indústria e por isso é utilizado como indicador de potência industrial de um país

Base: O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Também usado para desobstruir encanamentos e sumidouros pelo fato de ser corrosivo. É produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura).

É utilizado em reações químicas por sua alta reatividade. Exemplos: em degradações, onde é usado para preparar alcanos a fim de diminuir a quantidade de carbono na cadeia. Usado também, juntamente com o óxido de cálcio (CaO), para diminuir a reatividade e prevenir a corrosão dos tubos de ensaio.

— Nomenclatura das bases

Para bases monovalentes, cujo o elemento central tenha apenas um Nox (número de oxidação), a nomenclatura será dada por: hidróxido de + nome do elemento.


Exemplos

Hidróxido de alumínio = Al(OH)3

Hidróxido de prata = AgOH

Hidróxido de Sódio = NaOH

Para bases em que o metal tem carga variável, indica-se ao final, em números romanos, a carga do cátion. Podem ser usados também os sufixos -ico para carga maior e -oso para carga menor. Ficando então da seguinte forma:

Hidróxido + elemento + n° da carga ou sufixo respectivo a carga (-ico↑, -oso↓)

Exemplo:
O ferro pode ter carga Fe2+ ou Fe3+ que formarão as bases Fe(OH)2 e Fe(OH)3. Veja como fica a nomenclatura de cada uma:

Fe(OH)2 → Hidróxido de Ferro II ou hidróxido ferroso
Fe(OH)3 → Hidróxido de Ferro III ou hidróxido férrico

Características

Na temperatura ambiente, o ácido sulfúrico é líquido, com temperatura de fusão de 10,38 °C e temperatura de ebulição igual a 337 °C, viscoso, incolor, inodoro e corrosivo. Sua densidade é de 1,84 g/cm3 e é solúvel em solventes polares, sendo que com a água ocorre uma reação extremamente exotérmica.

— Nomenclatura dos ácidos e bases:

Hidrácidos

Ácido + nome do ânion + ídrico

Para todos os ácidos, usa-se o termo “ácido” antes da nomenclatura que caracteriza a molécula. Nos hidrácidos, troca-se o sufixo “eto” do nome do elemento pelo “ídrico”.

Exemplos:

HCl → ácido clorídrico

HBr → ácido bromídrico

HF → ácido fluorídrico
→ Oxiácidos

A nomenclatura de oxiácidos varia de acordo com o número de oxidação (NOX) do elemento central.

NOX do elemento central:
+1 e +2 -- prefixo: Hipo- infixo: -nome do ânion- sufixo: -oso

+3 e +4 -- tira-se o prefixo hipo

+5 e +6 -- tira-se o prefixo hipo e adiciona-se o sufixo: -ico

+7 -- prefixo: Per infixo: -nome do ânion- sufixo: -ico

HClO → Sabendo que o hidrogênio (H) normalmente tem NOX +1 e o oxigênio (O) tem NOX -2, para que tenhamos uma molécula de carga 0, o cloro (Cl) deve ter NOX +1, portanto a nomenclatura desse ácido é ácido hipocloroso.

HNO2 → ácido nitroso

HClO4 → ácido perclórico

→ Exceções à regra

H2CO3 → ácido carbônico, e não carbonoso, como ficaria pela regra do NOX.

H3BO3 → ácido bórico, e não boroso

— Escalas e indicadores de pH/ aplicações:

O pH é uma escala numérica que determina se uma solução aquosa é ácida, básica ou neutra, de acordo com a concentração molar de íons hidrônio (H3O+) no meio.

O pH é uma escala de 0 a 14 utilizada para determinar o grau de acidez de uma solução, sendo possível classificá-la como ácida (pH < 7), básica (pH > 7) ou neutra (pH = 7). Escala de pH e o grau de acidez de algumas substâncias comuns.

— Aplicações:
A medição do pH é uma prática muito presente em processes industriais, como na indústria alimenticia, por exemplo, e é usada para determinar a acidez e alcalinidade.

— Exemplos de pH de algumas substâncias do nosso cotidiano:

• pH refrigerante, ácido, pH 2.50
• pH suco de laranja, ácido/ pH 3.50
• pH desentupidor de ralos, muito básico, pH 13.00

— A teoria de "Arrhenius";
A teoria Arrhenius foi a primeira teoria ácido-base a ser desenvolvida. Desenvolvida pelo químico Svante Arrhenius em 1887, a teoria ficou conhecida também como teoria da dissociação iônica ou teoria da dissociação eletrolítica. A teoria define os ácidos e bases da seguinte forma: Os ácidos são todas as substâncias que sofrem ionização em meio aquoso, liberando como cátion o hidrogênio (H+), na forma de íons de hidrônio. Já as bases são as substâncias que sofrem dissociação iônica em meio aquoso, liberando o ânion hidroxila.

— Reações de Neutralização;
São reações químicas que ocorem quando uma substância ácida reage com uma substância básica, tendo a água como um dos produtos. A compreensão desse processo químico se deve ao cientista sueco Svante Arrhenius.

Essas reações podem ser totais ou parciais. No caso de uma neutralização total, a quantidade dos íons H+ (vindos do ácido) deve ser igual à dos íons OH- (vindos da base). Já na neutralização parcial, há excesso dos íons H+ ou OH-, tendo a formação de hidrogenossais ou hidroxissais. Os sais formados nas reações de neutralização só podem ser obtidos com a evaporação do solvente.

— Dissociação de Sais e Bases:
Dissociação dos sais e bases é um fenômeno físico que ocorre com esses compostos quando são dissolvidos em água ou quando são fundidos, ou seja, quando passam de forma sólida para a forma liuida por meio de aquecimento.

— Ionização de ácidos:
A ionização ocorre quando colocamos uma substância molecular (que não possu lons) na água e há uma reação com resultante formação de fons que conduzem eletricidade.

Sempre que um ácido é adicionado à água, passa pelo processo de ionização (formação de ions), enquanto a base passa pelo processo da dissociação (liberaçã de ions).

A lonização de um ácido é um processo químico que envolve a produção de ions quando um ácido é dissolvido em água, com a formação do cátion hidrónio (H+) A ionização dos ácidos é um fenômeno químico que ocome com essas substâncias inorgânicas ao serem misturados com a água, o que resulta em uma mistura homogênea.

Funções inorgânicas. by Camilly Müller