Tabla de contenidos

·         1 Disoluciones

·         2 Obtención

o    2.1 Reacciones

·         3 Aplicaciones

o    3.1 Industriales

o    3.2 De laboratorio

o    3.3 Uso en Electrónica

o    3.4 Otros usos

 

Disoluciones

En disolución alcohólica se lo conoce como tintura de hierro.

Obtención

·         Puede obtenerse al calentar hierro con cloro.^[1]

2 Fe(s) + 3 Cl₂(g) → 2 FeCl₃(s)

·         También se puede obtener introduciendo partes de hierro bien oxidado en una solución de ácido clorhídrico

 

·         Las disoluciones de cloruro de hierro (III) se producen industrialmente a partir de hierro y de sus óxidos.

1.     Se disuelve hierro puro en una disolución de cloruro de hierro (III)
Fe(s) + 2 FeCl₃(aq) → 3 FeCl₂(aq)

2.     Se disuelve óxido ferroso férrico en ácido clorhídrico:
Fe₃O₄(s) + 8 HCl(aq) → FeCl₂(aq) + 2 FeCl₃(aq) + 4 H₂O

3.     Se oxida el cloruro de hierro (II) with cloro
2 FeCl₂(aq) + Cl₂(g) → 2 FeCl₃(aq)

·         El cloruro de hierro (II) cpuede oxidarse con dióxido de azufre:

32 FeCl₂ + 8 SO₂ + 32 HCl → 32 FeCl₃ + S₈ + 16 H₂O

 

El cloruro de hierro (III) es un ácido de Lewis moderadamente fuerte, formando aductos con bases de Lewis tales como óxido de trifenilfosfina:

FeCl₃(OPPh₃)₂ donde Ph = fenil = C₆H₅- 

Reacciona con otros cloruros para dar el ión tetraédrico FeCl₄⁻, de color amarillo.

Calentado con óxido de hierro (III) a 350 °C, se transforma en oxicloruro de hierro (III):

FeCl₃ + Fe₂O₃ → 3 FeOCl

Preparación: existen varios procedimientos para preparar cloruro férrico en su configuración anhidra o hexahidratada. El proceso más sencillo es la cloración directa por reacción de hierro y cloro en su configuración elemental.

El cloruro de hierro (III) anhidro es un ácido de Lewis bastante débil, y se emplea como catalizador en síntesis orgánica

Esta síntesis de laboratorio es directa y se procede al montaje de un aparato donde se lleven a cabo los siguientes procedimientos:

ácido clorhídrico.

se quiere que reaccione con el cloro gas y se calienta para favorecer su reacción y que sea más rápida.

asegurarse de que si entra algo de aire en el montaje, éste no hidrolize al tricloruro.

poniéndolo en contacto con hidróxido de sodio, NaOH. El (Cl₂) dismuta (se oxida y se reduce) en medio ácido a cloruro y a hipoclorito. La especie más estable en ese medio es el cloruro, que formará cloruro de sodio, NaCl.

Para calcular el rendimiento de la síntesis se puede proceder de varias formas:

{\displaystyle \mathrm {HCl(ac)+Fe_{2}O_{3}\longrightarrow FeCl_{3}+H_{2}O} }

32 FeCl₂ + 8 SO₂ + 32 HCl → 32 FeCl₃ + S₈+ 16 H₂O

Cloruro de hierro (III). O tricloruro de hierro(tradicionalmente llamado cloruro férrico)es delicuescente y forma una neblina de cloruro de hidrógeno en presencia de aire húmedo. Se observa muy raramente en su forma natural, el mineral molisita, que puede hallarse en algunas fumarolas. El cloruro férrico en solución al 40% se utiliza como coagulante para tratamiento de aguas y efluentes, se comercializa habitualmente a granel.

Propiedades físicas

El color de los cristales de cloruro de hierro (III) dependen del ángulo de visión: cuando reflejan la luz los cristales tienen un color verde oscuro, pero cuando transmiten la luz su color es rojo purpúreo.

Por otra parte, el hexahidrato (FeCl₃·6 H₂O) es de color amarillo o amarillo anaranjado.

Carácterísticas del enlace

Es un sólido, bastante volátil pues su enlace es principalmente covalente y por tanto direccional. Forma cristales moleculares de tipo laminar por lo que presenta un aspecto de escamas brillantes de color verde. Tiene una presión de vapor alta por lo que sus puntos de fusión, ebullición, sublimación y son relativamente bajos debido a que solo hay que romper fuerzas de Van der Waals para pasar de un estado a otro. Si se calienta suavemente, sublima a 280 °C. Si el calentamiento es más rápido, funde a 306 °C. Si no se controla la temperatura, se descompone formando dicloruro de hierro.

El porcentaje de enlace covalente es grande por el poder polarizante del catión. Los cationes de mayor carga, menor tamaño y menor índice de coordinación presentan mayor poder polarizante y mayor tendencia a la hidrólisis). El catión Fe(III) es pequeño y posee gran carga por lo que se hidroliza fácilmente con el agua formando un complejo de coordinación con 6 moléculas de agua, Fe(H₂O)₆³⁺, de color amarillo; por tanto se deberá tener precaución para la síntesis del tricloruro de hierro de que no entre en contacto con aire o agua.