1.       LE REAZIONI CHIMICHE (pag. 92)

1 da cosa è caratterizzata una trasformazione fisica (fai esempi dell’acqua e della lattina di coca cola)

2  cosa è una trasformazione chimica (anche detta reazione chimica)?

3  cambiano le proprietà chimiche con una reazione chimica, fai un esempio.

4 quali indizi ci consentono di dire che due sostanze hanno reagito? 

5 quando il testo dice “Fai attenzione” cosa intende dire? 

6 cosa sono reagenti e prodotti? (fai l’esempio del ferro esposto all’aria)

7 cosa indica la freccia in una reazione chimica?

8 come viene rappresentata una reazione chimica? (mediante una equazione chimica)

9 una reazione chimica si può descrivere a parole o con una precisa equazione chimica, fai l’esempio del metano (il gas della cucina) che brucia.

10 cosa indicano i simboli tra parentesi in una equazione chimica?

 

 

11 Moltissime sostanze possono subire trasformazione chimica ed essere decomposte in sostanze più semplici, come è detta la reazione in questo caso?

12 fai l’esempio dell’ossido di mercurio, dell’acqua e del carbonato di calcio, cosa si ottiene dalle rispettive reazioni di decomposizione?

13 le sostanze che si ottengono dall’elettrolisi dell’acqua sono idrogeno e ossigeno, queste possono essere a loro volta trasformate in sostanze più semplici?

14 cosa è un composto?

15 cosa è un elemento?

 

 

16 Riguardo alle proporzioni delle sostanze che le compongono quale differenza c’è tra miscugli e composti?

 

 

17 in quale periodo storico furono elaborate le leggi fondamentali della chimica? (John Dalton, nel 1802)

 

LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA

18 cosa significa dire che Lavoisier studiò gli aspetti quantitativi delle reazioni chimiche?

19 cosa afferma la legge di conservazione della massa? Quando fu elaborata?

20 nella legge della conservazione della massa poni a confronto la reazione ferro + zolfo, con la reazione legno che brucia.

21 leggi e commenta il problema svolto a pag. 97.

 

LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE (pag.98)

22 chi e quando elaborò la legge delle proporzioni definite?

23 l’esempio del ferro che reagisce con lo zolfo per formare solfuro di ferro (II) è significativo, Perché?

24 raddoppiando la massa di uno dei due reagenti, cosa avviene?

25 In conclusione Proust poté ammettere con certezza che gli elementi di un composto reagiscono tra loro  secondo lo stesso _______________________________________________ ?

26 Cosa afferma la legge del proporzioni definite e costanti?

Problema svolto pag. 99 n.6

Può succedere che di una determinata reazione chimica sia conosciuto il rapporto delle sostanze e reagenti e la quantità del prodotto formato e si vogliano conoscere le quantità dei singoli reagenti.

In tal caso va impostata l’adeguata proporzione e risolta attraverso l’applicazione della regola del comporre.

Esempio due sostanze A e B sono reagiscono secondo un rapporto di reazione di 14/16 o esprimendo il rapporto in termini di numeri decimali 0,875. La quantità di prodotto formato è 360 g. Quanti grammi di ciascun reagente hanno preso parte alla reazione?

La proprietà del comporre afferma che: in una proporzione la somma del 1° e del 2° termine sta al 1° o al 2° termine come la somma del 3° e del 4° termine sta al 3° o al 4° termine. In simboli:

(A + B) : A = (C + D) : C               così come vale anche         (A + B) : B = (C + D) : D               

Nel caso specifico sappiamo che la quantità di prodotto è 360 g e il rapporto di reazione A/B = 0,875  possiamo allora scrivere:

A : B = 0,875 : 1                    e applicando la proprietà del comporre:

(A + B) : A = (0,875 + 1) : 0,875   si avrà quindi sostituendo la quantità di prodotto ad (A + B)

360 g : A = 1,875 : 0,875    da cui applicando la proprietà fondamentale delle proporzioni si ha:

A = (360 g * 0,875) : 1,875   e quindi   A = 168 g. La quantità di B si può calcolare applicando la Legge di Lavoisier come differenza tra la quantità di prodotto e quella del reagente di quantità adesso nota:

B = 360 g – 168 g = 192 g

Oppure applicando nuovamente la proprietà del comporre:

(A + B) : B = (0,875 + 1) : 1      da cui    360 : B = 1,875 : 1   e quindi   B = (360 g *1) : 1,875   da cui B = 192 g

Si può fare la verifica del risultato ottenuto: (A + B) = ( 168 g+ 192 g) = 360 g  e anche 168 : 192 =  0,875 verificando in tal modo l’esattezza dell’applicazione della proprietà e dei calcoli eseguiti. 

Può succedere che nell’applicazione della legge delle proporzioni multiple una data quantità di reagente A  può reagire con due diverse quantità di un secondo reagente B (che indichiamo con B1 e B2) per formare due diversi composti, e si voglia conoscere il rapporto in termini di frazioni tra le quantità B1 e B2 cioè B1/B2, la precisione del calcolo nella determinazione del rapporto (espresso con numeri interi sia al numeratore che al denominatore) può condurci alla determinazione della formula molecolare, quindi conoscere numeratore e denominatore in termini di numeri interi è importante.

1)       LA FRAZIONE GENERATRICE DI UN NUMERO DECIMALE LIMITATO

 È una frazione avente per numeratore il numero naturale che si ottiene togliendo la virgola e per denominatore 10, 100, 1000, … a seconda che le cifre decimali siano 1, 2, 3, … esempio

Il rapporto tra le quantità di due sostanze B e C che reagiscono con la stessa sostanza A  è 4,8 calcola in termini di frazione il numero corrisponde a questo rapporto.   4,8 = 48/10 = 24/5

2)       LA FRAZIONE GENERATRICE DI UN NUMERO DECIMALE PERIODICO SEMPLICE

È una frazione che ha per numeratore la differenza fra tutto il numero dato senza la virgola e la sua parte intera, e per denominatore tanti 9 quante sono le cifre del suo periodo 4,333333333 cioè 4,3 con 3 periodico si trasforma in frazione facendo (43 – 4): 9 = 39/9 = 13/3

3)       LA FRAZIONE GENERATRICE DI UN NUMERO DECIMALE PERIODICO MISTO

è una frazione che ha per numeratore la differenza fra tutto il numero dato, senza la virgola, e tutta la parte che precede il periodo, senza la virgola; per denominatore ha tanti 9 quante sono le cifre del periodo e tanti 0 quante sono le cifre dell’antiperiodo- esempio: 5,3222222 cioè con il 2 periodico si avrà  5,32 = (532 – 53) : 90 = 479/90 e, altro esempio:

2,7313131…. (con 31 periodico)  = (2,731 – 27) : 990 = 2704 /990   

1quale differenza c’è tra numero atomico e numero di massa? 2 Cosa sono due isotopi? 3 Un atomo di sodio ha A = 23 e Z = 11, quanti protoni, elettroni e neutroni ha?

4 Cosa è l’unità di massa atomica? A quanto corrisponde in massa? 5 se la massa atomica assoluta è l’effettiva massa di un atomo, cosa è la massa atomica relativa?

6 Calcola la massa atomica assoluta del nichel-38 che ha massa atomica relativa 57,935. 7 Nella tavola periodica troviamo indicate le masse atomiche relative di tutti gli elementi, se un elemento ha più isotopi, a cosa corrisponde la massa atomica relativa indicata nella tavola periodica? 8 Il magnesio ha tre isotopi naturali …. FAI PRATICA PAG. 129 N.7 

9 Chi fu ad elaborare per primo una tavola periodica degli elementi? In virtù di quali proprietà ordinò i 63 elementi chimici che erano a quel tempo conosciuti? 

10 su cosa è organizzata la moderna tavola periodica?

11 come sono dette le righe orizzontali della tavola periodica? 12 quanti sono i periodi e quanti elementi contiene ciascun periodo? 13 come sono dette le colonne verticali della tavola periodica? Quanti sono? 

14 come sono indicati i gruppi della tavola periodica?

15 come sono detti gli elementi dei gruppi IA, IIA, VIIA e VIIIA? 16 come sono detti gli elementi dei gruppi da IB a VIIIB. 17 Come sono dette le due righe al piede della tavola? 

19  In quale posizione della tavola periodica si trovano i metalli? Quali caratteristiche hanno? 20 in quale posizione della tavola si trovano i non-metalli? Quali caratteristiche hanno? 21 cosa sono i non-metalli? In quale posizione si trovano? 22 cosa indica la linea a zig-zag presente nel blocco a destra della tavola periodica?