Termoquímica by Trabalho de Quimica II

O QUE É TERMOQUÍMICA?

quimica2017 — 2017-04-06 00:24:15 UTC

A termoquímica é uma das áreas da termodinâmica, que estuda as quantidades de calor absorvidas ou liberadas nas reações químicas.
(Aluna: Anne)

Calor

quimica2017 — 2017-04-10 22:00:05 UTC

É uma energia em trânsito, e sempre é transferida espontaneamente do corpo mais quente para o mais frio.
(Aluna: Anne)

O que é entalpia?

quimica2017 — 2017-04-10 22:23:56 UTC

É a quantidade de enrgia em uma determinada reação e pode ser calculado através de uma variação ( ΔH).
(Aluna: Anne)

Variação de entalpia

quimica2017 — 2017-04-10 22:35:15 UTC

A variação de entalpia em uma reação consiste na diferença dada pela entalpia final, ou pela entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, que é a entalpia dos reagentes.
ΔH de entalpia em fenômenos físicos:
ΔH = Hf - Hi
ΔH de entalpia em fenômenos químicos:
ΔΗ = ΣΗp - ΣHi
Unidades de energia:
•Joule(J)
•Caloria (cal)
(Aluna:Anne)

Referências

quimica2017 — 2017-04-10 22:57:48 UTC

:http://zeus.qui.ufmg.br/~qgera/downloads/aulas/aula%205%20-%20termoquimica.pdf
http://alunosonline.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas-endotermicas.html
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/calculo-variacao-entalpia.htm
http://www.mundovestibular.com.br/articles/9144/1/Alotropia/Paacutegina1.html
http://www.infoescola.com/quimica/entalpia-de-formacao/
http://www.infoescola.com/quimica/entalpia-de-combustao/
http://www.usp.br/qambiental/combustao_energia.html
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm
http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Corpo/alimentos7.php

Exemplo de variação de entalpia

quimica2017 — 2017-04-10 23:23:41 UTC

•Calcule a variação de entalpia da sacarose.
1 C₁₂H₂₂O_11(s) + 12O_2(g) → 12CO_2(g) + 11H₂O_(l)

Dados: H_C12H22O11 = −2222 kJ/mol; CO₂ = −394 kJ/mol; H₂O = −286 kJ/mol

1º Passo: Calcular a entalpia dos reagentes (Hr) e dos produtos (Hp)

Os reagentes dessa reação são o C₁₂H₂₂O_11(s) e o O2, sendo assim:

Hr = 1. (-2222) + 12.0

Hr = - 2222 KJ.

Os produtos dessa reação são CO₂ e H₂O. Assim, o Hp será escrito assim:

Hp = 12. (-394) + 11.(-286)

Hp = -4728 – 3146.

Hp = -7874 KJ
2º passo: Aplicar o Hp e o Hr encontrados na fórmula para calcular a variação da entalpia:

ΔH = Hp – Hr

ΔH = - 3146 - (-2222)

ΔH = - 7874 + 2222) KJ/mol

ΔH = - 7874 + 2222 KJ/mol

ΔH = - 5652 KJ/mol
(Aluna: Anne)

Processos de mudança de estado físico na entalpia

quimica2017 — 2017-04-10 23:40:47 UTC

Exotérmico

quimica2017 — 2017-04-10 23:41:48 UTC

Processo em que há liberação de calor, e a energia total do sistema diminuirá. Isso significa que a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes (H_P < H_R), assim, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0).
Exemplo:
•Uma reação combustão: a queima da madeira;
•A formação da neve
•Condensação da água

A variação de entalpia em meio exotérmico pode ser representada por meio de gráfico:

(Aluna: Anne)

Endotérmico

quimica2017 — 2017-04-11 00:00:38 UTC

Em reações endotérmicas em que há absorção de calor, a energia total do sistema irá aumentar. Logo, a entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes (H_P> H_R), desta maneira, a variação da entalpia será positiva (∆H > 0).
Exemplo:
•Cozimento de alimentos
•Ebulição da água
•Fotossíntese

A variação de entalpia em meio endotérmico pode ser representada por meio de gráfico:

(Aluna: Anne)

Alotropia

quimica2017 — 2017-04-25 22:17:33 UTC

São propriedades de certas substâncias de existir em diferentes modificações. Consiste em que um elemento químico pode originar substâncias simples diferentes.
Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico forma substâncias simples diferentes. Estes elementos podem ser Oxigênio (O),Enxofre (S), Carbono (C) ou Fósforo (P).
Quanto maior for a estabilidade, menor a energia (H°=0).
Oxigênio:O₂
Carbono: C_(Dimante)Enxofre: S_(Rômbico)Fósforo: P _(Vermelho)

(Aluna: Ana Rosa)

ΔH de formação

quimica2017 — 2017-04-25 23:08:24 UTC

Entalpia de formação ou calor de formação é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão.
(Aluna: Ana Rosa)

Estado Padrão

quimica2017 — 2017-04-25 23:13:05 UTC

Estado Padrão é o estado mais estável de uma substância a 25ºC a 1atm.
Obs: substância simples no estado padrão tem entalpia =0
(Aluna: Ana Rosa)

Entalpia de combustão

quimica2017 — 2017-04-25 23:32:58 UTC

A combustão de uma substância, o combustível, reage com oxigênio, comburente, gerando a queima. A combustão pode ser classificada segundo a proporção entre combustível e gás oxigênio.
A combustão completa de qualquer combustível orgânico (que possui átomos de carbono) leva a formação de gás carbônico ou também chamado de dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O).

Exemplos:
•Combustão completa do metano, CH_4(g)

CH_4(g) + ½ O₂ → 1 CO_2(g) + 2 H₂O ∆H⁰_combustão= -890,4 kJ/mol

• Combustão completa do butano, C₄H_10(g)

2 C₄H_10(g)+ 13O₂ → 8 CO_2(g) + 10 H₂O ∆H⁰_combustão = -2878,6 kJ/mol

•Combustão completa do etanol, C₂H₆O_(l)

1 C₂H₆O_(l)+ 3O₂ → 2 CO_2(g) + 3 H₂O ∆H⁰_combustão = -1368 kJ/mol

•Combustão incompleta do gás butano, C₄H_10(g)
C₄H_10(g) + 9 O_2(g) → 8 CO_(g) + 10 H₂O_(g) ∆H⁰_combustão = -2134 KJ/ mol

quimica2017 — 2017-04-26 00:16:16 UTC

Alunas: Anne Caroline, Ana Rosa, Melanie Magdalle, Larissa e Ana Helena

Energia dos alimentos

quimica2017 — 2017-04-26 00:36:35 UTC

quimica2017 — 2017-04-26 00:40:12 UTC

Os alimentos, como carboidratos, lipídios e proteínas, possuem energia. E essa energia pode ser medida. A unidade de medida da energia contida nos alimentos é a quilocaloria (Kcal). A quantidade de calorias necessárias a uma pessoa depende da sua idade, seu sexo, de seu peso e de sua atividade física.
(Aluna: Anne

Exemplo de energia em uma dieta

quimica2017 — 2017-04-26 00:48:32 UTC

A dieta a seguir foi foi feita para uma pessoa com idade 15 anos e peso de 58 kg do sexo feminino.
-Café da manhã
• Leite semidesnatado (200mL): 78 Kcal - 9g de carboidratos, 6g de proteínas e 2g de gorduras totais.
- Pão integral (2 fatias): 136 Kcal - 24g de carboidratos, 4g de proteínas e 2g de gorduras totais.
- Requeijão (2 colheres de chá): 28 Kcal, 0,2g de carboidratos, 1g de proteínas e 2,6g de gorduras totais.
- Açúcar mascavo (1 colher de chá): 16g Kcal, 4g de carboidratos. 0g de proteínas 3 0g de gorduras totais
-Lanche da manhã
-Biscoito integral (4 unidades): 118 Kcal, 20g de carboidratos, 4g de proteínas, 3g de gorduras totais.
-Almoço
-Salada crua (100g): 28 Kcal, 6 g de carboidratos, 2g de proteínas e 0,3g de gorduras totais.
- Arroz (4 colheres de sopa): 128 Kcal, 28g de carboidratos, 25g de proteínas de 0,3g de gorduras totais.
- Feijão preto (4 colheres): 47 Kcal, 8g de carboidratos, 3g de proteínas e 0,2g de gorduras totais.
- Frango sem pele (180 gramas): 652 Kcal, 0g de carboidratos, 126 de proteínas e 13 g de gorduras totais.
- Chocolate 70% cacau (100g): 51 Kcal, 3g de carboidratos, 0,8g de proteínas e 4g de gorduras totais.
-Lanche da tarde
-Biscoito integral (4 unidades): 118 Kcal, 20g de carboidratos, 4g de proteínas e 3g de gorduras totais.
- Açaí com banana granola e mel: 590 kcal, 93 g de carboidratos, 8g de proteinas e 21 g de gorduras totais.
-Jantar
- Crepioca (1 unid.): 128 Kcal, 1g de carboidratos, 9g de proteínas e 9g de gorduras totais.
-Queijo minas (1 fatia): 101 kcal, 2g de carboidratos, 6g de proteínas e 8g de gorduras totais.
-Frango desfiado(2 colheres de sopa): 51 Kcal, 0g de carboidratos, 11g de proteínas e 0,6g de gorduras totais.
-Lanche da noite
- Leite semidesnatado (200g ml): 78 Kcal, 9g de carboidratos, 6g de proteínas e 2g de gorduras totais.
-Mel (2 colheres de sopa): 94g Kcal, 23g de carboidratos, 0,06g proteínas e 0g gorduras totais.
(Aluna: Ana Helena)