Como la materia sufre cambios físicos y químicos.

La energía.

Física: Provee a la química de leyes y conceptos que fundamentan sus principios.

Biologia: Apoya para determinar las sustancias que construyen a los seres vivos y como los compuestos quimicos se involucran en los procesos biologicos.

Ingeniería: Participa activamente en la investigación y la producción de materiales que ayudan a la construcción de acero, vidrio, cemento, entre otros.

Medicina: Es axuliar en la elaboracion de compuestos quimicos para el tratamiento de enfermedades o su deteccion oportuna.

Cambios de estado de agregación se presenta cuando existe un cambio en la energía y se clasifican en cambios Endotérmicos ( Fusión, Evaporación, sublimación) y Exotérmicos ( Solidificación, condensación, deposición)

Cambios químicos, se define como la transformación en la materia que involucra un cambio en la composición interna de la materia formando nuevas sustancias

Clasificación de la energía.

La energía depende de como se obtiene o se manifiesta. De esta forma, la energía mecánica o de movimiento se manifiesta como cinética, potencial, química, nuclear, térmica, luminosa y eléctrica

La energía nuclear, usos aplicaciones, ventajas y desventajas

- Partículas alfa (α): Son núcleos de helio (dos protones y dos neutrones). Tienen poca penetración y pueden detenerse con una hoja de papel.

- Partículas beta (β): Son electrones o positrones emitidos por ciertos átomos. Tienen más penetración que las alfa y pueden ser detenidos por una placa de aluminio.

- Radiación gamma (γ): No son partículas, sino ondas electromagnéticas de alta energía. Son muy penetrantes y requieren materiales densos como plomo o concreto para bloquearlas.

Medicina: diagnóstico (cámaras gamma, tomografía por emisión de positrones) y tratamientos (radioterapia contra el cáncer).

Industria: esterilización de alimentos y equipamiento médico, pruebas no destructivas por radiografía de materiales.

Investigación: reactores de investigación para producir isótopos, experimentos en física de partículas.

Alta densidad energética: una pequeña cantidad de combustible genera mucha electricidad.

Bajas emisiones de gases de efecto invernadero: no quema combustibles fósiles.

Funcionamiento continuo: puede operar 24/7 sin depender del clima.

Producción de isótopos médicos: insustituible para ciertos tratamientos y diagnósticos.

Riesgo de accidentes: fallos o fugas pueden causar contaminación grave (Chernóbil, Fukushima).

Costos elevados: construcción, mantenimiento y desmantelamiento de plantas son muy caros.

Proliferación nuclear**: tecnología y materiales pueden usarse para armas.

• Metales: buenos conductores de electricidad y calor, brillan, son maleables. Están del lado izquierdo.

• No metales: malos conductores, frágiles, muchos son gases. Están del lado derecho.

• Metaloides: tienen propiedades de ambos, están en la línea divisoria.

Los enlaces químicos son las uniones entre átomos para formar compuestos:

• Enlace iónico: un metal dona electrones a un no metal. Ejemplo: sal (NaCl).

• Enlace covalente: dos no metales comparten electrones. Ejemplo: el agua (H₂O).

• Enlace metálico: entre metales, los electrones se mueven libremente. Ejemplo: el cobre.

Los compuestos se agrupan según los elementos que los forman:

• Óxidos: combinan un elemento con oxígeno.
  Ej: CO₂ (dióxido de carbono).

• Ácidos: tienen hidrógeno y al disolverse en agua liberan iones H⁺.
  Ej: HCl (ácido clorhídrico).

• Bases: tienen hidróxido (OH⁻), son lo contrario a los ácidos.
  Ej: NaOH (hidróxido de sodio).

• Sales: se forman al combinar un ácido con una base.
  Ej: NaCl (sal de mesa).

• Hidrocarburos: hechos solo de carbono e hidrógeno, vienen del petróleo.
  Ej: CH₄ (metano).

🔹 Thompson
Descubrió el electrón y propuso el modelo del “pastel de pasas”: una esfera positiva con electrones incrustados.

🔹 Rutherford
Dijo que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso con carga positiva, y que los electrones giran alrededor.

🔹 Bohr
Mejoró el modelo de Rutherford: dijo que los electrones giran en órbitas específicas con energía definida.

🔹 De Broglie
Propuso que los electrones tienen comportamiento dual: son partículas y también ondas.

🔹 Schrödinger
Desarrolló un modelo cuántico donde los electrones no giran en órbitas fijas, sino que están en nubes de probabilidad.

🔹 Heisenberg
Formuló el principio de incertidumbre: no se puede saber con exactitud dónde está un electrón y qué tan rápido se mueve al mismo tiempo.