Postulados do modelo atômico de Dalton

• Toda matéria é composta por átomos. 

• Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades. 

• Os átomos não podem ser criados nem destruídos em reações químicas. 

• As reações químicas envolvem a combinação de átomos em proporções inteiras e simples. 

• Os átomos de elementos químicos diferentes possuem propriedades físicas e químicas distintas. 

• Um elemento é definido pelo peso do seu átomo. 

Experimento de Rutherford

• Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, emitidas por polônio 

• Observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina sem desviar, e poucas sofriam desvio 

• Concluiu que o átomo é constituído por um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa 

Falhas do modelo de Rutherford 

• Não conseguia explicar a estrutura espectral do hidrogênio

• Não explicava como os elétrons podiam permanecer em órbita ao redor do núcleo

• Não explicava a estabilidade do átomo

Correção do modelo de Bohr

• Niels Bohr, aluno e colega de trabalho de Rutherford, corrigiu as falhas do modelo 

• Bohr aplicou o quantum de ação descoberto por Planck aos seus estudos 

• Chegou à conclusão que o elétron adquire energia, que é representada através de uma órbita definida 

• O modelo ficou conhecido como modelo atômico-molecular de Rutherford-Bohr 

Saltos quânticos no modelo de Bohr: 

• Ocorre quando um elétron excitado se desloca para um nível de energia mais alto

• O elétron libera a energia recebida na forma de luz

• Ao liberar a energia, o elétron retorna para o seu nível de origem

Modelo atômico de Bohr

• O modelo de Bohr relaciona a distribuição dos elétrons na eletrosfera com a sua quantidade de energia 

• Os elétrons movem-se em sentidos circulares, em órbitas com energias definidas 

• As camadas eletrônicas possuem energias crescentes, à medida que se afastam do núcleo 

• O modelo de Bohr funciona muito bem para o átomo de hidrogênio 

Principais características

• Os elétrons orbitam o núcleo do átomo em órbitas elípticas, e não circulares como no modelo de Bohr. 

• Incorpora conceitos da teoria da relatividade de Einstein. 

• Introduziu o conceito de quantização do momento angular. 

• Explica a existência de espectros compostos por linhas justapostas. 

• Explica a estrutura fina do átomo de hidrogênio. 

Contribuições

• Sommerfeld percebeu que as raias obtidas por Bohr eram mais finas e supôs que os níveis de energia estariam divididos em subníveis de energia. 

• Sommerfeld incorporou a teoria da relatividade especial de Einstein para explicar mais precisamente os espectros de emissão do átomo de hidrogênio. 

Princípio da incerteza

• É um dos pilares da mecânica quântica 

• Afirma que não é possível medir com precisão a posição e a velocidade de um corpo ao mesmo tempo 

• Foi enunciado em 1927 pelo físico alemão Werner Heisenberg 

• Determina que o elétron não tem posição exata na eletrosfera, nem velocidade e direção definidas 

• À medida que se aprende mais sobre a posição do elétron, sabe-se menos sobre sua energia 

Dualidade onda-partícula

• Explica que partículas como elétrons exibem comportamentos tanto de ondas quanto de partículas 

• O que determina se uma entidade quântica é uma onda ou uma partícula é o próprio ato da observação 

• A observação afeta o próprio estado do sistema quântico 

O princípio da incerteza está intimamente ligado ao conceito de dualidade onda-partícula.