- Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

Câu 2: electron Hóa trị là gì ?

- Trong các phản ứng hóa học, các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết được gọi là electron hóa trị.

Câu 3: Thế nào là quy tắc Octet ?

- Khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm. Vì các khí hiếm (trừ helium)Đều có 8 electron lớp ngoài cùng nên quy tắc này được gọi là quy tắc Octet.

Câu 5: Để giảm năng lượng, các nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng nào ?

-Để giảm năng lượng, các nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Câu 6: hãy giải thích sự hình thành liên kết của phân tử Cl₂ và liên kết NaCl.

- Phân tử Cl₂ :

+ Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử Cl₂, nguyên tử chlorine có 7 electron hóa trị, mỗi nguyên tử chlorine cần thêm một electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc Octet nên mỗi nguyên tử chlorine góp chung một electron.

- Phân tử NaCl :

+Khi nguyên tử sodium (Na) kết hợp với nguyên tử chlorine (Cl), nguyên tử Na nhường 1 electron tạo thành ion dương, kí hiệu là Na+, đồng thời nguyên tử Cl nhận 1 electron từ nguyên tử Na tạo thành ion âm, kí hiệu Cl-. Ion Na+ và Cl- hút nhau tạo phân tử sodium chloride (NaCl).

Câu 7:

• Câu hỏi 3 trang 50.

- Hình thành liên kết trong phân tử F2:

Khi hình thành liên kết hoá học trong phân tử F2, nguyên tử fluorine có 7 electron hoá trị, mỗi nguyên tử fluorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bão hoà theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử fluorine góp chung 1 electron.

Phân tử F2 được biểu diễn như sau:

Xung quanh mỗi nguyên tử fluorine đều có 8 electron.

- Hình thành liên kết trong phân tử CCl4:

Khi hình thành liên kết hoá học trong phân tử CCl4, nguyên tử chlorine có 7 electron hoá trị, mỗi nguyên tử chlorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bão hoà, nguyên tử carbon có 4 electron hóa trị nên nguyên tử carbon sẽ góp chung với mỗi nguyên tử chlorine 1 electron.

Phân tử CCl4 được biểu diễn như sau:

- Hình thành liên kết trong phân tử NF3:

Khi hình thành liên kết hoá học trong phân tử NF3, nguyên tử fluorine có 7 electron hoá trị, mỗi nguyên tử fluorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bão hoà, nguyên tử nitrogen có 5 electron hóa trị nên nguyên tử nitrogen sẽ góp chung với mỗi nguyên tử fluorine 1 electron.

Phân tử NF3 được biểu diễn như sau:

*Câu hỏi 4 trang 50:

Khi hình thành liên kết hoá học trong phân tử PH3, nguyên tử hydrogen có 1 electron hoá trị, mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bão hoà. Nguyên tử phosphorus có 5 electron hóa trị còn thiếu 3 electron thì đạt octet nên nguyên tử phosphorus sẽ góp chung với mỗi nguyên hydrogen 1 electron.

Phân tử PH3 được biểu diễn như sau:

Câu 8:

Sự hình thành liên kết trong C₂H₆ là liên kết cộng hóa trị, trong đó các nguyên tử C và H góp chung electron để đạt cấu hình bền vững. Sự hình thành liên kết trong CaCl₂ là liên kết ion, trong đó nguyên tử Ca nhường electron cho nguyên tử Cl để tạo thành các ion Ca²⁺ và Cl⁻ hút nhau bằng lực tĩnh điện.