"La química inorgánica incluye explicaciones.

Para explicar "por qué", es necesario examinar los principios de la química, tales como la estructura atómica, los enlaces, las fuerzas intermoleculares, la termodinámica, el comportamiento ácido-base y los enfoques de formación de enlaces a los complejos de metales de transición" (Rayner-Canham, Geoff, p. xxiii)

• La Ley periódica

• Principio de Singularidad

• Efecto Diagonal

• Efecto del Par Inerte.

• Metales, no metales y metaloides.

Cada partícula subatómica presenta una particularidad sobre su carga:

• Protón → Carga positiva (+)

• Electrón → Carga negativa (-)

• Neutrón → Carga neutra (0)

Los átomos están compuestos por protones y neutrones, así como por una nube electrónica en la zona extra-nuclear. Ahí, los electrones se mueven alrededor del núcleo, ocupando orbitales de diversas formas y niveles de energía.

Metales: la mayoría de los metales tienen un brillo metálico brillante y una superficie reflectante. No metales: los no metales son generalmente opacos o no reflectantes y no tienen brillo metálico. Metaloides: los metaloides pueden tener una apariencia metálica o no metálica, según el elemento.

Elementos: Incluye los grupos 1 (metales alcalinos) y 2 (metales alcalinotérreos), así como el hidrógeno y el helio.

Los elementos tienen electrones en el orbital s. Son generalmente muy reactivos y tienen propiedades similares dentro de sus grupos

Bloque p

Elementos: Comprende los grupos 13 al 18.

Los elementos tienen electrones en el orbital p. Incluye metales, no metales, y gases nobles. Cada grupo tiene propiedades características, como los gases nobles que son inertes.

Elementos: Incluye los elementos de los grupos 3 al 12, conocidos como metales de transición.

Los elementos tienen electrones en el orbital d. Son conocidos por su capacidad de formar compuestos con variados estados de oxidación y por sus propiedades magnéticas y catalíticas.

Bloque f

Elementos: Se subdivide en dos series: lantánidos (del 57 al 71) y actínidos (del 89 al 103).

Características: Los elementos tienen electrones en el orbital f. Son conocidos por su alta densidad y propiedades metálicas, y algunos son radiactivos (actínidos

Son aquellos que no poseen enlaces carbono-hidrógeno. En la naturaleza, los compuestos inorgánicos se presentan como minerales; pueden encontrarse incluso de forma pura. Los compuestos inorgánicos existen en menor cantidad y variedad que los orgánicos. Así como los compuestos orgánicos, pueden elaborarse de forma sintética.

Compuestos binarios

• Óxidos metálicos: también conocidos como óxidos básicos, están formados por un elemento metálico más oxígeno.

• Anhídridos: también llamados óxidos no metálicos u óxidos ácidos, están compuestos por un elemento no metálico y oxígeno.

• Peróxidos: están formados por ciertos metales más combinaciones binarias de oxígeno (ion peróxido).

• Hidruros: también llamados hidruros metálicos, están formados por un elemento metálico e hidrógeno.

• Hidruros volátiles: están formados por hidrógeno más un elemento entre nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), carbono (C), silicio (Si) y boro (B).

• Hidrácidos: también conocidos como hidruros no metálicos o ácidos hidrácidos, son combinaciones binarias entre hidrógeno, junto con los halógenos.

• Sales binarias: son la combinación de dos elementos, distintos del hidrógeno y el oxígeno.

  • Sales neutras: resultan de la unión de un elemento metálico y uno no metálico.

  • Sales volátiles: resultan de la unión de dos elementos no metálicos.

Hidróxidos: aunque su formulación y su nomenclatura es igual a la de los elementos binarios, son compuestos ternarios e iónicos formados por un metal y un elemento del grupo hidróxico.

Oxoácidos: están formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Algunas veces pueden contener un elemento metálico que actúe como no metálico en alto estado de oxidación.

Oxisales: también conocidas como sales ternarias, están conformadas por un metal, un no metal y oxígeno.