CINÉTICA by ali https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf en-us 2025-05-12 11:48:32 UTC 2025-05-12 12:24:54 UTC hello@padlet.com Cinética Química alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446393278 Estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.


]]> 2025-05-12 11:52:01 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446393278 Velocidade da reação alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446401804 O tempo que os reagentes são consumidos para virarem produtos é o que determina a velocidade em que uma reação quḿica acontece. A velocidade de uma reação pode ser representada pelo consumo de um reagente, ou pela geração de um produto.

]]> 2025-05-12 11:58:31 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446401804 Velocidade Média alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446406757 A Velocidade Média de uma reação química é a variação na quantidade de um reagente ou produto em um determinado intervalo de tempo.

Calculamos a velocidade média para saber a velocidade em que um reagente foi consumido ou a velocidade em que um produto foi formado.

]]> 2025-05-12 12:02:45 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446406757 alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446409808 As reações podem ser rápidas, moderadas ou lentas.


  • Reações rápidas ocorrem instantaneamente, com duração de microssegundos. Um exemplo é a queima do gás de cozinha.

  • Reações moderadas levam de minutos a horas para serem finalizadas. Um exemplo é a queima do papel.

  • Reações lentas podem durar séculos, porque os reagentes combinam-se lentamente. Um exemplo é a formação do petróleo.

]]> 2025-05-12 12:05:00 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446409808 Teoria das Colisões alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446415597 É aplicada para reações gasosas e determina que para a reação química acontecer os reagentes devem estar em contato, através de colisões efetivas

]]> 2025-05-12 12:09:51 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446415597 Energia de Ativação alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446419661

  • É a energia mínima necessária para que uma reação ocorra.

  • Reações com menor Ea tendem a ser mais rápidas.

    Um exemplo de energia de ativação é a energia obtida pelo atrito para acender um fósforo.

    • ]]>     2025-05-12 12:13:18 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446419661     alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446421791 2025-05-12 12:15:13 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446421791 Concentração de Reagentes alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446424302 Quando a concentração dos reagentes aumenta, a frequência de choques entre as moléculas também aumenta, acelerando a reação. Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação.

    ]]>     2025-05-12 12:17:17 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446424302     Superfície de Contato alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446425493 Essa condição afeta apenas reações entre sólidos. A superfície de contato é a área de um reagente que fica exposta aos demais reagentes. Como as reações precisam de contato entre os reagentes, concluímos que: quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação.

    ]]>     2025-05-12 12:18:11 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446425493     Pressão alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446427094 Essa condição afeta apenas reações com gases. Com o aumento da pressão, o espaço entre as moléculas diminui, fazendo com que tenham mais colisões, aumentando a velocidade da reação. Quanto maior a pressão, maior a velocidade da reação.


    ]]>     2025-05-12 12:19:29 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446427094     Temperatura alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446429295 É uma medida de energia cinética, que corresponde ao grau de agitação das partículas. Quando a temperatura é alta, as moléculas estão mais agitadas, aumentando a velocidade da reação. Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação.


    ]]>     2025-05-12 12:21:12 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446429295     Catalisadores alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446430301 É uma substância capaz de acelerar uma reação química, sem ser consumido ao final da reação. As enzimas são catalisadores biológicos. A presença de um catalisador aumenta a velocidade da reação.

    ]]>     2025-05-12 12:21:52 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446430301     alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446431872 Fonte: https://www.todamateria.com.br/cinetica-quimica/

    ]]>     2025-05-12 12:22:58 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446431872     alceeu15 https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446434445 2025-05-12 12:24:53 UTC https://padlet.com/alceeu15/pmyqdc4yoevp5olf/wish/3446434445