مشروع عن اي درس او فصل من الكتاب
مثلا:
1- ثقب الأوزن
2- اكتشاف الذرة
3- الخواص الكيميائية والفيزيائية
4- التفاعلات الكيميائية واهميتها في حياتنا

يُعتبر الأوزون من العناصر الضّروريّة للحياة على سطح الأرض، فهو لا يقل أهميّة عن الأكسجين والماء؛ وذلك لأنّه يمتص معظم الأشعة فوق البنفسجيّة الضّارة التي تصلنا من الشّمس، ويحمى بذلك أشكال الحياة المعروفة على سطح الأرض، وبالرّغم من أهميّة طبقة الأوزون للبشر إلا أنّ أنشطة البشر أنفسهم ألحقت الضّرر بطبقة الأوزون حيث أدى إطلاق المواد الكيميائيّة التي صنعها الإنسان مثل مركبات الكلوروفلوروكربون، والهالونات، ورابع كلوريد الكربون، ثلاثي كلور الإيثان، وبروميد الميثيل إلى نضوب طبقة الأوزون في طبقة السّتراتوسفير فوق القارة القطبيّة الجنوبيّة، علماً أنّ ثقب الأوزون يعني ترقّق طبقة الأوزون في الستراتوسفير، ولا يعني وجود ثقب فعلياً، والذي يتغير موسمياً، ففي بعض الأوقات من السنة يكون الثقب أكبر بينما في أوقات أخر عكس ذلك.

اكتشاف ثقب الأوزون

بدأ العلماء بقياس الأوزون في الغلاف الجوي للقارة القطبيّة الجنوبية منذ عام 1957، وفي عام 1976 لاحظوا انخفاضاً واضحاً في مستوى الأوزون، في البدايّة اعتقدّ العلماء أنّ الأمر طبيعي، حيث تختلف مستويات الأوزون من موسم أو فصل لآخر وتنخفض بشكلٍ خاص خلال فصل الرّبيع، وقد سجل العلماء بالفعل انخفاض سمك طبقة الأوزون خلال فصل الرّبيع بنسبة 10%، ثم لاحظوا أنّ الأمر يزداد سوءاً في كل ربيع عن سابقه، عندها بدأ العلماء بالقلق، فقد اكتشفوا للتو أكبر ثقب أوزون في العالم، وفي عام 1985 تيقّن العالَم أنّ ثقب الأوزون يمثّل مشكلة كبيرة، وأنّها ناتجة عن البشر أنفسهم، ومن الجدير بالذّكر أن العلماء اكتشفوا ثقب الأوزون بعد بضع سنوات من تشكلّه في أواخر سبعينيات القرن العشرين، وقد أكدّت وكالة ناسا وجوده عام 1985م.

مخاطر ثقب الأوزون

ينتج عن ثقب الأوزون العديد من الآثار الضّارة على أشكال الحياة المختلفة على سطح الأرض، ومن هذه الآثار: الإضرار بصحة الإنسان: يؤدي ثقب الأوزون إلى زيادة الأشعة فوق البنفسجيّة التي يتعرّض لها البشر، والتي تسبّب سرطان الجلد ، كما أنّها تسبّب إعتام العين ،

الإضرار بالنّباتات: تتعرّض النّباتات عند زيادة تعرضّها للأشعة فوق البنفسجيّة لتغيرات تشمل الشّكل، وتوزيع الغذاء، وعمليات الأيض الثّانوي، وأوقات النّمو والتّطور،

مما يؤدي إلى الإضرار بالحيوانات التي تتغذى عليها، وتغيّر الدّورات البيوجيوكيميائيّة أي الدورة الحيوية الجيولوجية الكيميائية التي تحدث في الطّبيعة ،

يؤدي ثقب الأوزون إلى زيادة تعرّض العوالق النّباتيّة -التي تُعدُّ أساس الشّبكات الغذائيّة المائيّة - للأشعة فوق البنفسجيّة، الأمر الذي يؤثر على توزيعها وقدرتها على الحركة،

وتؤدي ايضاً الاشعه فوق البنفسجيّة إلى أضرار خطيرة مثل انخفاض القدرة الإنجابيّة، وضعف اليرقات، ويمتد تأثير هذه الأضرار للكائنات الحيّة التي تتغذى عليها فتنخفض أعدادها.[٦] اضطراب الدّورات البيوجيوكيميائية: تؤدي زيادة الأشعة فوق البنفسجيّة إلى تغيّر العوامل الحيويّة، والجيولوجيّة، والكيميائية التي تؤثر على دورة المواد على اليابسة وفي الماء، مما يؤدي إلى تغيير مصادر ومصارف غازات الدّفيئة والغازات النّزرة المهمة مثل أول أكسيد الكربون، وثاني أكسيد الكربون، وكبريتيد الكربونيل، والأوزون، الأمر الذي يؤدي بدوره إلى زيادة أو انخفاض تركيز هذه الغازات في الغلاف الجوي تلف البوليميرات: تؤثر الأشعة فوق البنفسجّية على بعض المواد ذات الأهميّة التّجاريّة مثل البوليميرات الصّناعيّة، والبوليميرات الحيويّة الطّبيعيّة فتصبح أكثر قابليّة للتلف، وتقل مدة صلاحيّتها عند استخدامها في الهواء الطّلق خارج المنزل، لذلك تُضاف إلى هذه المواد إضافات خاصة تحميها نوعاً ما من التّأثير الضّار للأشعة فوق البنفسجيّة.[٦] تغيّر المناخ: تشير الدّراسات أنّ وجود ثقب الأوزون في منطقة القطب الجنوبي أدى إلى تغيّر المناخ، وأثرّ على دوران الغلاف الجوي في المنطقة الممتدة من نصف الكرة الجنوبي إلى خط الاستواء، الأمر الذي أدى إلى زيادة هطول الأمطار في المناطق شبه الإستوائيّة.

حل مشكلة ثقب الأوزون

نظراً لخطورة ثقب الأوزون، وتفاقم المشاكل التي تنتج عنه، قررّ المجتمع الدّولي اتخاذ إجراءات صارمة لحماية طبقة الأوزون، وتم التّوصل لاتفاقيّة مونتريال عام 1987 والتي تنّص على أهمية البدء بالتّخلّص التّدريجي من مركبات الكلورو فلوروكربون، وقد تم التّصديق على الاتفاقية ودخلت حيز التّنفيذ في عام 1989، وقد انضّم إليها منذ ذلك الوقت 196 دولة بالإضافة إلى دول الاتحاد الأوروبي، وتُعدُّ اتفاقية مونتريال واحدة من أنجح الاتفاقيات الدّوليّة حتى الآن، إذ تشير التّقارير أنّ تركيز مركبات الكلوروفلوروكربون بدأت بالتّراجع بالفعل، ومن المتوقع تعافي طبقة الأوزون بحلول منتصف هذا القرن.

مشروع عن اي درس او فصل من الكتاب
مثلا:
1- الحسابات الكيميائية
2- الضوء وطاقة الكم

3-الجدول الدوري الحديث

4-الروابط الايونية

5- الروابط التساهمية

هي أحد أنواع الروابط الكيميائية، والتي تربط بين ذرتين أو أكثر وذلك عن طريق المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات، كما أن ذلك الترابط ينشأ عن طريق الجذب الإلكتروستاتيكي، تحتوي الروابط التساهمية على مواد غير عضوية مثل: الهيدروجين والكلور والنيتروجين والماء والأمونيا مع جميع مركبات عضوية، تتميز الروابط التساهمية بأنها من أقوى الروابط التي تربط بين الذرات وبعضه، كما إنها تتشكل عندما تكون الطاقة الإجمالية للذرات المترابطة أقل من الموجودة في الذرات المتفرقة.

كان أول من قدم فكرة تشارك إلكترونين أو أكثر كان العالم الأمريكي جي لويس وكان في عام 1916.

أنواع الروابط التي تربط بين الذرات وبعضها

رابطة أحادية:

والتي تشارك فيها كل ذرة بإلكترون واحد فقط، كما في الأمونيا NH3 هذا الخط المستقيم ( __ ) هو الذي يمثل الرابطة الأحادية، وتكون تلك الرابطة الأحادية من النوع سيجما.

رابطة ثنائية:

تشارك فيها كل ذرة بزوج من الإلكترونات، كما في الإيثيلين أو الإيثين كلاهما صحيح، ولكن هذا المركب يحتوي على روابط أحادية و روابط ثنائية،

أنواع الروابط من حيث قطبية الرابطة:

رابطة تساهمية نقية:

يتكون هذا النوع من الروابط عندما تكون حجم الذرتان متقارب، وعندما تكون قيم السالبية الكهربية متقاربة أيضا، كما إنها تتكون بين الذرات المتماثلة مثل Cl-Cl، كا أن هذا النوع من الروابط يكون شديد القوة.

رابطة تساهمية قطبية:

هى رابطة تنشأ بين ذرتين قيم الكهروسالبية فيهما غير متقاربة، وتحدث عندما تشترك الذرات ذات السالبية الكهربية المختلفة في روابط تساهمية ومن تلك المركبات التي تتواجد فيها الرابطة التساهمية القطبية جزيء كلوريد الهيدروجين HCl وجزيئات الماء H2O وفلوريد الهيدروجين HF، كما أن في تلك الرابطة يتم فصل الإلكترونات السالبة عن الإلكترونات الموجبة.

هناك علاقة تشابه بين الحسابات الكيميائية والمعادلات الرياضية في احتكامها لقوانين معينة، وبالتالي اختلال أي قانون من قوانين الحسابات الكيميائية يعطي نتيجة تفاعل خاطئة، ويقصد بالحسابات الكيميائية تلك الدراسات التي تهدف إلى تحديد العلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، أي معرفة عدد المولات لكل من المتفاعلات والنواتج داخل ذلك التفاعل، ويتم أيضًا تحديد النسب المئوية لوجود تلك المواد في التفاعل الكيميائي، بالتالي تساعدني على معرفة الكتل اللازم إضافتها للتفاعل لينتج المواد المرغوبه

القوانين المستخدمة في الحسابات الكيميائية

هناك عدة قوانين مهمة للغاية نستخدمها في الحسابات الكيميائية، منها:[٣] عدد أفوجادرو= 6.02 2310. المولارية= عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر. عدد المولات= الوزن بالجرام ÷ الكتلة الجزيئية أو الكتلة الذرية. الكتلة الجزيئية الجرامية = الكتلة الجزيئية (بوحدة الجرام). عدد (الذرات أو الأيونات أو الجزئيات) = عدد المولات عدد أفوجادرو. الكتلة الذرية الجرامية = الكتلة الذرية (بوحدة الجرام). 1 كيلوجرام = 1000 جرام. 1 لتر= 1000 ملل= 1000 سم مكعب. (حجم) 1 ملل =1 سم مكعب.

الأوزون هو شكل خاص من الأوكسجين مع الصيغة الكيميائية O3. الأكسجين الذي نتنفسه والذي هو حيوي جدا للحياة على الأرض هو O2. ويشكل الأوزون جزءاً صغيراً جداً من أجواءنا، غير أن وجودها أمر حيوي لرفاه الإنسان. معظم الأوزون يكمن في الغلاف الجوي، بين 10 و 40 كم فوق سطح الأرض. وتسمى هذه المنطقة الستراتوسفير وتحتوي على حوالي 90٪ من جميع الأوزون في الغلاف الجوي.

لماذا نهتم بالأوزون في الغلاف الجوي؟

ويمتص الأوزون في طبقة الستراتوسفير بعض أشعة الشمس فوق البنفسجية الضارة بيولوجياً. وبسبب هذا الدور المفيد، يعتبر الأوزون الاستراتوسفيري الأوزون "الجيد". وعلى النقيض من ذلك، فإن الأوزون الزائد على سطح الأرض الذي يتكون من الملوثات يعتبر من الأوزون "السيئ" لأنه يمكن أن يكون ضاراً على البشر والنباتات والحيوانات. والأوزون الذي يحدث بشكل طبيعي بالقرب من السطح وفي الغلاف الجوي السفلي مفيد أيضا لأن الأوزون يساعد على إزالة الملوثات من الغلاف الجوي..

ثقب الأوزون

وعقب نشر نتائج دراسة استقصائية للبحرية القطبية البريطانية في أيار / مايو 1985، أشير إلى ظاهرة استنفاد الأوزون فوق القارة القطبية الجنوبية باسم "ثقب الأوزون"، وهي عبارة تعزى أولاً إلى الحائز على جائزة نوبل شيروود رولاند. وقد أصبحت صورة القمر الصناعي لثقب الأوزون رمزاً عالمياً لهذا التهديد البيئي الذي ساعد على تعبئة الدعم الشعبي لبروتوكول مونتريال. ولا يزال عمل علماء الغلاف الجوي والباحثين في مجال البيئة يقومون بدور بالغ الأهمية في إبلاغ عملية صنع السياسات بموجب بروتوكول مونتريال. إن الصور والنشرات العلمية حول استنزاف الأوزون هي أدوات تواصل مفيدة للجمهور حول التقدم المحرز والتحديات المقبلة.

أحدث قياسات الأوزون

• خريطة الأوزون العالمية
  خدمة الأرصاد الجوية في كندا وبيئة كندا

• حالة طبقة الأوزون فوق القطب الجنوبي
  ساعة أوزون ناسا

مشروع عن اي درس او فصل من الكتاب
مثلا:
1- حالات المادة

2- الطاقة والتغيرات الكيميائية

3- سرعة التفاعلات الكيميائية

4- الاتزان الكيميائي

يُعرف الاتزان الكيميائي بالتوازن الديناميكي، وهو حالة من الاستقرار في التفاعل الكيميائي.

ويكون ذلك عندما لا تتغير نسبة التركيز بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة بمرور الوقت.

وبمعنى آخر هو أنَّ معدل التفاعل في الاتجاه الأمامي يُساوي معدل التفاعل في الاتجاه العكسي.

والتفاعل الكيميائي العكسي هو التفاعل الذي ينتج من تفاعل المواد الناتجة لإنتاج المواد المتفاعلة الأصليّة.

وتصل هذه التفاعلات إلى حالة من التوازن عند استمرار التفاعلات بتركيز أو بسرعات متساوية.

ويصل أيضًا إلى حالة ثبات في تركيز المواد المتفاعلة والناتجة.

وعند وصف توازن التفاعلات العكسيّة فإنَّ ثابت التوازن هو من يصف التوازن بين المواد الناتجة والمتفاعلة.

ويتطلب حساب ثابت التوازن عندما يكون التفاعل متوازن معرفة نسبة تركيز كل من المواد الناتجة والمتفاعلة في التفاعل.

مبدأ لوشاتلييه

“إذا تعرض نظام في حالة اتزان إلى تغيير ما فإن النظام يسير في الاتّجاه المضادّ لهذا التغيّر بحيث يمتصّه أو يقلّل من أثره ويؤسّس حالة اتّزان مره أخرى”

العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

هناك العديد من العوامل التي تؤثر على الاتزان الكيميائي والتي منها ما يلي:

التركيز

وهو عبارة عن الزيادة او النقصان في العناصر التي تدخل في التفاعل الكيميائي.

حيث أن دخول عنصر في التفاعل لا يؤثر في التفاعل إلا إذا تم زيادة تركيز المادة المتفاعلة.

وهذا يؤدي الى زيادة تركيز المواد الناتجة، وذلك بحسب قاعدة لوشاتلييه.

فإن التفاعل يتجه ناحية اليمين، وهذا بسبب زيادة تركيز المواد المتفاعلة.

درجة الحرارة

تؤثر درجة الحرارة في تفاعل المواد الكيميائية، فعند زيادة درجات الحرارة في التفاعلات الماصة للحرارة.

فإن التفاعل يتم نحو الجهة التي تمتص الحرارة في التفاعل وهذا يحدث في التفاعلات التي يكون بها التفاعل الأمامي الماص للحرارة.

وهذا يتسبب في زيادة قيمة ثابت الاتزان.

أما بالنسبة للتفاعلات الأخرى التي يكون بها التفاعل الأمامي طارد.

فإن زيادة درجة الحرارة في هذه الحالة تؤدي إلى زيادة قيمة ثابت الاتزان، ويؤثر هذا بالتأكيد على سرعة التفاعل.

لان هذا يعمل على زيادة عدد التصادمات، وبالتالي يؤدي إلى زيادة طاقة التصادم بين المواد المتفاعلة.

الضغط

يؤثر الضغط على في حالة اختلاف عدد المولات المواد الغازية التي تنتج عن التفاعل الكيميائي.

وكذلك عدد المولات الناتجة عن التفاعلات الكيميائية.

أما في حالة تعادل عدد مولات المواد الغازية المتفاعلة مع المواد الغازية الناتجة فإن هذا يعني انه لا يوجد تأثير للضغط على هذا التفاعل.

ويؤثر الضغط في التفاعل الكيميائي في الحالات الآتية:

• الضغط المنخفض: ويكون الضغط منخفض في حالة التفاعل الأمامي.

  • أي أن عدد المولات الناتجة أكبر من عدد مولات المواد التي تدخل في التفاعل.

• الضغط المرتفع: ويكون في حالة الضغط الأمامي مرتفع.

  • أي عدد مولات المواد التي دخلت التفاعل أكبر من عدد مولات المواد الناتجة من التفاعل.

العوامل الغير مؤثرة على الاتزان الكيميائي

المواد المحفزة

وهي عبارة عن بعض المواد المضافة إلى التفاعل الكيميائي، وهذه المواد المحفزة لا تؤثر على الاتزان الكيميائي.

ولكن المواد المحفزة تساعد على زيادة سرعة التفاعل الكيميائي.

إضافة غاز خامل

الغاز الخامل لا يؤثر على الاتزان الكيميائي، ولكن الغاز الخامل يعمل على زيادة الضغط الكلي داخل التفاعلات الكيميائية.

 أنواع الاتزان الكيميائي

يحدث الاتزان الكيميائي عند ثبات الضغط ودرجة الحرارة، يتناسب مع معدل التفاعل الكيميائي طردياً مع نسبة تركيز المواد المتفاعلة.

بحيث كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة زاد معدل المواد الناتجة في التفاعل، وزادت التفاعلات الكيميائية.

مما يشير إلى زيادة في التفاعل العكسي ونقصان في التفاعل الأمامي في الوقت ذاته.

حتى تُصبح سرعة التفاعلات الأماميّة والعكسية متساوية، وهناك نوعان من الاتزان الكيميائي، وهما على النحو الآتي:

• الاتزان المتجانس: يحدث الاتزان المتجانس في حالة كانت المواد المتفاعلة والمواد الناتجة تتواجد في نفس الحالة.

• الاتزان الغير متجانس: ويحدث هذا الاتزان عندما تكون المواد التي تدخل في التفاعلات الكيميائية في حالة مختلفة عن المواد التي نتجت عن التفاعلات الكيميائية.

تأثير الثابت الكيميائي

يدخل الثابت الكيميائي في الكثير من الصناعات وخاصًة صناعة الدواء.

ويكون هذا الثابت بنسب ثابتة فهو من الصعب ان يدخل بنسبة اقل تركيز أو نسبة أكثر تركيز.

فهي تدخل في التفاعلات الكيميائية بنسبة ثابتة، ويتم استخدامه بشكل خارجي.

فقد أصبحت الكيمياء لها دور كبير في صناعة الأدوية وعلاج الكثير من المرضى.

حيث أصبحت الكيمياء السبب في علاج الكثير من الأمراض.

وما زالت الكيمياء السبب في وضع الأمل لدى الكثير من الناس في ايجاد بعض العقاقير التي تشفي الأمراض المستعصية.

تأثير الكيمياء على العقاقير الطبية

العقاقير الطبية المعالجة للإنسان عبارة عن بعض المكونات الكيميائية التي تتفاعل في ظروف كيميائية معينة تقوم لعلاج المرضى.

وقد ظهرت العديد من النتائج الكيميائية التي ظهرت من تفاعل لبعض المواد الكيمياوية، ويتسم هذا التفاعل الكيميائي بالاتزان الكيميائي.

وأصبحت هذه العقاقير ضارة جداً بصحة الإنسان، بالرغم من انها تعالج الإنسان، إلا أن المواد الكيماوية تتسبب في وجود آثار جانبية سيئة.

لهذة العقاقير التي تضر بصحة الإنسان مع مرور الوقت.

في حالة كان الاتزان الكيميائي اقل تركيز هذا يعني أن هذا العلاج لا يؤثر في علاج الحالة المريضة.

وفي المقابل إذا كان الاتزان الكيميائي ثابت التركيز هذا يعني ان الضرر أعلى على صحة الإنسان.

حيث ان التركيز للمواد الكيماوية يكون اعلى وبالتالي أكثر ضرراً على صحة الإنسان.

 الخصائص الخاصة بالاتزان الكيميائي

• يحتوي الاتزان الكيميائي على تفاعلين عكسيين أو متضادين.

  • وتكون نتيجة التفاعل أما أن تكون طردية أو عكسية.

  • لكي يصل التفاعل الكيميائي إلى الاتزان.

• يتميز الاتزان الكيميائي بأن له طبيعة نشطة بشكل مستمر، ويسير التفاعل الكيميائي نحو الاتزان بشكل تلقائي جداً.

• يحدث الاتزان الكيميائي دون أي تدخل خارجي أو دون أن يحدث أي تغييرات في النظام الكيميائي، مثل الحرارة أو الضغط.

• نسبة التركيز المواد المتفاعلة تؤدي إلى حدوث نوع من الإخلال في خصائص المجموعة الثابتة والمتزنة وذلك بمرور الوقت.

• إذا حدث اختلال في الاتزان الكيميائي بسبب أي مؤثر خارجي، فإن المجموعة التي تغير خصائصها تقوم بمعاكسة الفعل على المؤثر الخارجي.

خاتمة بحث عن الاتزان الكيميائي

وفي نهاية هذا البحث عن الاتزان الكيميائي، فإن المواد الكيماوية ساهمت في إيجاد العديد من العقاقير المعالجة للأمراض.

ولكن في المقابل تحدث هذه العقاقير التأثيرات السلبية على الإنسان، فتسبب الآثار الجانبية للمريض.

تختلف هذه الحالات في كيفية ترتيب الجزيئات وطريقة حركتها ، مما يؤدي الى خصائص فيزيائية مختلفة الهدف ،

استكشاف خصائص كل حاله من حالات المادة وكيفية تغير المادة من حالة إلى اخرى.

الحالة الصلبة : تكون الجزيئات مرتبه بشكل منتظم في شبكه او هيكل ثابت ، مما يجعل الماده صلبه ولها حجم وشكل ثابتين . الجزيئات في هذه الحالة تهتز قليلاً ولكنها لاتتحرك بحرية . مثال على المواد الصلبة : الحديد – الزجاج – والثلج.

الحالة السائلة : لاتكون الجزيئات مرتبه مثل الحاله الصلبة ولكنها تكون قريبه من بعضها البعض . تسمح هذه المسافه للجزيئات ب الحركة بحرية اكثر مما في الحالة الصلبة ، مما يجعل الماده تأخذ شكل الوعاء الذي تحتوي عليه مثال على المواد السائلة : الماء ، الزيت ، والدم

مثال على المواد الغازية : الهواء ، البخار ، النيتروجين .

أنواع المحاليل

هناك ثلاثة أنواع رئيسية من المحاليل:

المحلول السائل

وينتج عن ذوبان صلب في سائل آخر، وكما ينتج عن ذوبان شيء صلب أو غازي في سائل. ومن أمثلته: ذوبان الكحول مع الماء، وذوبان السكر في القهوة.

المحلول الغازي

وينتج عن اختلاط الغازات. فالهواء مثلاً هو محلول غازي، حيث أنه يتكون من مزيج من النيتروجين والأكسجين مع كميات ضئيلة من الأرجون وثاني أكسيد الكربون.

محاليل غير مشبعة:

المحلول الذي يحتوي على كمية من المذاب أقل من الكمية التي توصله إلى حد التشبع.

محاليل فوق مشبعة:

يتسم المحلول المشبع بهذه الخاصية عند درجة حرارة معينة ، ويعتمد تشبعه على درجة الحرارة ، أي إذا رفعنا درجة حرارة محلول مشبع درجتين مئويتين فإنه يذيب من المادة المذابة كمية أكبر عند تلك الدرجة العالية . ولو افترضنا أن لدينا محلولا مشبعا بملح الطعام عند درجة حرارة 82 درجة مئوية ، فإذا قمنا بتخفيض درجة الحرارة فجأة إلى 81 درجة مئوية مثلا أصبح المحلول “فوق مشبع ” لفترة وجيزة ، ثم يترسب الملح الزائد .

فصل المحاليل

يمكن فصل المذاب عن المذيب حيث لا يحدث في المحلول تفاعل كيميائي .

عند إذابة ملح في محلول تتفكك روابط الأيونات المكونة بلورات الملح وتتراكم جزيئات ماء حول الأيونات فيما يسمى “هيدراتية” . وتكون أيونات بعض الفلزات مع جزيئات الماء كاتيونات مركبة (مثل سداسي هيدرات الحديد (III)). ولكي تعتبر تلك المخلوطات محاليلا فلا بد من كون تلك الروابط عكوسية تماما .

كذلك عند إذابة هيدريدات الأحماض والقواعد بتحدث تفاعلات كيميائية . يذوب كلوريد الهيدروجين في الماء و يتفكك في الحال إلى أيونات الكلور و أيونات الهيدروجين ، وتتفاعل أيونات الهيدروجين مع الماء مكونة أيونات أوكسونيوم.

و يبقى ثاني أكسيد الكربون تقريبا في الحالة الغازية في محلول منه في الماء . ولكن يكون جزء منه مع الماء حمض الكربونيك وهذه تتحلل في الماء و تكوّن كربونات الهيدروجين و كربونات و أوكسونيوم . تلك التفاعلات هي تفاعلات عكوسية ، أي يمكن فصل مواد المحلول بدون إضافة مواد تفاعل أخرى .

أولاً: تعريف الأكسدة والاختزال

• الأكسدة: هي فقدان الذرة أو الأيون أو الجزيء إلكترونات.

• الاختزال: هو اكتساب الذرة أو الأيون أو الجزيء إلكترونات.

القاعدة الذهبية: الأكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان، ما في مادة تفقد إلكترونات إلا وفي مادة ثانية تكسبها.

ثانياً: أعداد التأكسد

عشان نحدد مين تأكسد ومين اختُزل، نستخدم مفهوم عدد التأكسد وهو رقم يوضح حالة الذرة بالنسبة لفقد أو كسب الإلكترونات.
مثلاً:

• في NaClNaCl: الصوديوم +1، الكلور -1.

• في H2OH2​O: الهيدروجين +1، الأكسجين -2.

ثالثاً: أمثلة على تفاعلات الأكسدة والاختزال

1. تفاعل فلز مع لافلز:

2Na+Cl2    →    2NaCl2Na+Cl2​→2NaCl

• الصوديوم: تأكسد (من 0 إلى +1).

• الكلور: اختُزل (من 0 إلى -1).

2. احتراق المغنيسيوم:

2Mg+O2    →    2MgO2Mg+O2​→2MgO

• المغنيسيوم: تأكسد (من 0 إلى +2).

• الأكسجين: اختُزل (من 0 إلى -2).

رابعاً: أهمية الأكسدة والاختزال

• في حياتنا اليومية: مثل صدأ الحديد، احتراق الوقود، عمليات التنفس في أجسامنا.

• في الصناعة: استخراج المعادن من خاماتها، صناعة البطاريات والخلايا الكهروكيميائية.

• في البيئة: تفاعلات الأكسدة والاختزال مسؤولة عن تحلل الملوثات وتنقية المياه.

خامساً: الخلاصة

• الأكسدة = فقد إلكترونات.

• الاختزال = كسب إلكترونات.

• العمليتان تحدثان معًا دائمًا.

• تفاعلات الأكسدة والاختزال لها دور أساسي في الطبيعة والتقنية والحياة اليومية.

المقدمة

المحاليل جزء أساسي من حياتنا اليومية، حيث نجدها في الماء الذي نشربه، والعصائر، والأدوية، وحتى في الهواء الذي نتنفسه. ويهتم علم الكيمياء بدراسة المحاليل لأنها تلعب دوراً مهماً في كثير من التفاعلات الحيوية والصناعية.

تعريف المحلول

المحلول هو مزيج متجانس يتكون من مادتين أو أكثر، بحيث تذوب مادة تسمى المذاب في مادة أخرى تسمى المذيب.

• المذيب: هو المادة التي توجد بكمية أكبر وتذيب غيرها (غالباً يكون الماء في المحاليل السائلة).

• المذاب: هو المادة التي تذوب في المذيب مثل السكر أو الملح.

أنواع المحاليل

يمكن تقسيم المحاليل بعدة طرق:

1- من حيث الحالة الفيزيائية

1. محاليل غازية: مثل الهواء (خليط من غازات أهمها الأكسجين والنيتروجين).

2. محاليل سائلة: مثل محلول الملح في الماء أو السكر في الماء.

3. محاليل صلبة: مثل السبائك المعدنية (كالبرونز والنحاس الأصفر).

2- من حيث تركيز المذاب

1. محلول مخفف: يحتوي على كمية قليلة من المذاب.

2. محلول مركز: يحتوي على كمية كبيرة من المذاب.

3. محلول مشبع: يحتوي على أكبر كمية من المذاب يمكن أن تذوب عند درجة حرارة معينة.

4. محلول فوق مشبع: يحتوي على كمية مذاب أكبر من الحد الطبيعي ويكون غير مستقر.

أهمية المحاليل

• تدخل في الصناعات الدوائية والغذائية.

• تساعد في نقل المواد داخل الكائنات الحية (مثل الدم الذي يعد محلولاً).

• ضرورية في التفاعلات الكيميائية والصناعية.

• تستخدم في الزراعة لتحضير الأسمدة السائلة.

الخاتمة

المحاليل من الموضوعات الأساسية في الكيمياء، فهي تلعب دوراً محورياً في الطبيعة والحياة اليومية والصناعة. وفهم أنواعها وخصائصها يساعد على الاستفادة منها بشكل أفضل في مجالات متعددة.

لانا محمد مفرح

المُذيب: هو المادة التي توجد بكمية أكبر وغالبًا ما تحدد الحالة الفيزيائية للمحلول.

المُذاب: هي المادة التي تذوب في المذيب وتكون عادةً بكميات أقل.

أنواع المحاليل:

يمكن تصنيف المحاليل بطرق مختلفة:

حسب الحالة الفيزيائية:

محاليل غازية: مثال: الهواء (خليط من غازات مثل النيتروجين والأكسجين).

محاليل سائلة: مثال: محلول ملح الطعام في الماء، خليط الزيت والماء.

محاليل صلبة: مثال: السبائك مثل البرونز (نحاس وخارصين).

حسب كمية المذاب:

محلول غير مشبع: يحتوي على كمية من المذاب أقل من الحد الأقصى الذي يمكن للمذيب إذابته عند درجة حرارة معينة.

محلول مشبع: يحتوي على أقصى كمية ممكنة من المذاب عند درجة حرارة معينة، حيث يكون المذاب في حالة اتزان مع الجزيئات غير الذائبة المترسبة.

محلول فوق مشبع: يحتوي على كمية مذاب أكثر من الكمية المشبعة، وهو حالة غير مستقرة ويمكن للمذاب أن يترسب منها.

أمثلة على المحاليل:

المحاليل الطبية: مثل المحاليل الوريدية التي تحتوي على أملاح وسكريات لدعم الجسم.

1- المحاليل والمخاليط

2- الاحماض والقواعد

3-تفاعلات الأكسدة والاختزال

4- الكيمياء الكهربائية

جنى العسيري رؤى العاصمي

همس الشهري جوري العسيري

فجر عامر فجر علي

لانا محمد

تحت إشراف:

أستاذة حنان قربان

جنى العسيري رؤى العاصمي

همس الشهري جوري العسيري

فجر عامر فجر علي

لانا محمد

تحت إشراف:

أستاذة حنان قربان

جنى العسيري رؤى العاصمي

همس الشهري جوري العسيري

فجر عامر فجر علي

لانا محمد

تحت إشراف:

أستاذة حنان قربان