El átomo es la unidad más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento. Está formado por tres partículas:

Electrones (carga negativa)

Protones (carga positiva)

Neutrones (sin carga)

En el centro del átomo está el núcleo, donde se encuentran los protones y neutrones. Los electrones giran alrededor en órbitas o niveles de energía.

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🔁 ¿Qué es un Isótopo?

Los isótopos son átomos del mismo elemento (por ejemplo, carbono) que tienen igual número de protones, pero diferente número de neutrones.

💡 Ejemplo:

Carbono-12 y Carbono-14 son isótopos

Ambos tienen 6 protones, pero el primero tiene 6 neutrones y el otro 8.

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⚡ ¿Qué es un Ion?

Un ion es un átomo que ha ganado o perdido electrones, por lo tanto, ya no es neutro.

Si pierde electrones, se vuelve un catión (con carga positiva).

Si gana electrones, se vuelve un anión (con carga negativa).

💡 Ejemplo:

Un átomo de sodio (Na) que pierde un electrón se convierte en Na⁺.

1. ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y un ion?

2. ¿Por qué los isótopos tienen masas diferentes si son del mismo elemento?

3. ¿Qué ocurre si un átomo gana un electrón?

4. ¿Dónde se encuentran los protones, neutrones y electrones en un átomo?

📌 Propiedades de los elementos químicos

Sesión 3 💀 – Unidad 7

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🔹 Cationes y Aniones

Catión: Ion con carga positiva (+).

Anión: Ion con carga negativa (−).

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🔹 Tipos de Iones

Monatómicos (un solo átomo):

→ Ion hidruro

→ Ion fluoruro

→ Ion sulfuro

Poliatómicos (varios átomos):

→ Ion amonio

Amonio vs Amoniaco

Amonio (): Catión cargado positivamente.

Amoniaco (): Molécula neutra.

👉 No son lo mismo, pero están relacionados.

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🔹 Nomenclatura

Cationes: terminación -onio → (ejemplo: amonio).

Aniones monoatómicos: terminación -uro → (ejemplo: cloruro).

Aniones poliatómicos: sufijos -ito y -ato según el ácido de origen.

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🔹 Ejemplos de Compuestos

→ Ácido perclórico

→ Ácido sulfuroso

→ Ácido sulfúrico

2. ¿Cómo se nombran los aniones monoatómicos?

Gilbert Newton Lewis (1875-1946) fue un físico y químico estadounidense que estudió los electrones de valencia, es decir, los electrones que están en el último nivel de energía de un átomo. En 1916 propuso una forma de representar estos electrones mediante la estructura de Lewis, colocando puntos alrededor del símbolo químico del elemento.

Estos electrones son los que participan en los enlaces químicos y determinan si un átomo cede o recibe electrones para formar compuestos. Para usar la estructura de Lewis es necesario conocer el número atómico del elemento y ubicar los electrones de valencia alrededor del símbolo.

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Preguntas

1. ¿Qué representan los puntos en la estructura de Lewis?

2. ¿Qué se necesita saber para dibujar la estructura de Lewis de un elemento?

¿Todos los enlaces entre los átomos son iguales ?

2.¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos tienen la misma electronegatividad?

¿Por qué es necesario que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en los reactivos y en los productos de una ecuación química?

En el experimento, al disolver azúcar en agua se observa un cambio físico, pero en otras reacciones ocurre una transformación química.

En las ecuaciones químicas se usan símbolos como:

Δ (calor),

↑ (gas liberado),

↓ (precipitado),

→ (indica dirección de la reacción).

Preguntas..

1.¿Cuál es la diferencia entre reactivos y productos en una reacción química?

¿Qué significa el símbolo Δ en una ecuación química?

2.En la ecuación �, ¿cuáles son los reactivos?

2.Cuál es un ejemplo de un compuesto ternario orgánico y cómo se diferencia de uno inorgánico?

Tipos de reacciones químicas

Reacciones de síntesis o adición: Dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto más complejo.

Ejemplo: La formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

Reacciones de descomposición o análisis: Un compuesto químico se descompone en sustancias más simples.

Ejemplo: La descomposición del agua para formar sus elementos: 2H₂O → 2H₂ + O₂.

Reacciones de desplazamiento o sustitución:

Simple (o de sustitución simple): Un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto.

2.¿En la reacción 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂, ¿de qué tipo de reacción química se trata?

2. ¿Cómo se utiliza la regla de diagonales para obtener la configuración electrónica?

2. ¿Cómo se determinan los electrones de valencia a partir de la configuración electrónica?