1. John Dalton (1803) – Modelo de bolas sólidas

La materia está formada por átomos indivisibles e indestructibles.

Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.

Los compuestos se forman por combinación de átomos en proporciones fijas.

Fue el primer modelo atómico moderno.

2. J.J. Thomson (1897) – Modelo del pudín de pasas

Descubre el electrón.

Propone que el átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados (como pasas en un pudín).

Introduce por primera vez partículas subatómicas.

3. Ernest Rutherford (1911) – Modelo nuclear

A través del experimento de la lámina de oro, descubre el núcleo atómico.

Propone que el átomo tiene un núcleo pequeño, denso y con carga positiva, donde se concentra casi toda la masa.

Los electrones giran alrededor del núcleo en un espacio vacío.

4. Niels Bohr (1913) – Modelo cuántico de capas

Los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo sin perder energía.

Cada órbita tiene un nivel de energía definido.

Los electrones pueden saltar entre niveles si absorben o emiten energía (cuantos).

5. Louis de Broglie (1924) – Dualidad onda-partícula

Propone que los electrones (y otras partículas) tienen propiedades tanto de partículas como de ondas.

Da origen al concepto de mecánica ondulatoria.

6. Erwin Schrödinger (1926) – Modelo mecánico cuántico

Desarrolla una ecuación que describe el comportamiento de los electrones como ondas.

No se habla de órbitas fijas, sino de orbitales, que son regiones donde hay alta probabilidad de encontrar un electrón.

7. Werner Heisenberg (1927) – Principio de incertidumbre

Establece que es imposible conocer con precisión absoluta y al mismo tiempo la posición y velocidad de un electrón.

Reafirma el modelo probabilístico del átomo.

1. Por tipo de elemento:

Metales: Buenos conductores de calor y electricidad, maleables, dúctiles y brillantes.

No metales: Malos conductores, frágiles, opacos y con diferentes estados físicos.

Metaloides: Propiedades intermedias; se comportan como semiconductores.

2. Por grupos o familias (columnas):

Grupo 1: Alcalinos (muy reactivos)

Grupo 2: Alcalinotérreos

Grupo 17: Halógenos

Grupo 18: Gases nobles (muy estables)

3. Por períodos (filas):

Indican el número de niveles de energía (capas electrónicas).

4. Por bloques:

s, p, d, f (según la configuración electrónica)

5. Por estado de agregación a temperatura ambiente:

Sólidos (mayoría), líquidos (Hg y Br), gases (O₂, N₂, etc.

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace iónico:

Transferencia de electrones de un metal a un no metal.

Se forma entre elementos con gran diferencia de electronegatividad.

Ejemplo: NaCl

2. Enlace covalente:

Compartición de electrones entre no metales.

Puede ser:

Polar: compartición desigual (H₂O)

No polar: compartición equitativa (O₂, N₂)

Forman moléculas.

3. Enlace metálico:

Núcleos metálicos comparten una “nube” de electrones libres.

Explica la conductividad y maleabilidad de los metales

a) Compuestos orgánicos

Contienen carbono como elemento principal, normalmente unido a hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, entre otros.

Ejemplos: metano (CH₄), etanol (C₂H₅OH), glucosa (C₆H₁₂O₆).

Son la base de la química orgánica y están presentes en los seres vivos.

b) Compuestos inorgánicos

No contienen carbono-hidrógeno como estructura base.

Se estudian en la química inorgánica.

Ejemplos: cloruro de sodio (NaCl), agua (H₂O), dióxido de carbono (CO₂).

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2. Según el tipo de enlace químico:

a) Compuestos iónicos

Formados por la unión de un metal y un no metal.

Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio).

Tienen enlaces iónicos: transferencia de electrones.

b) Compuestos covalentes

Formados entre no metales.

Ejemplo: H₂O (agua), CO₂.

Tienen enlaces covalentes: compartición de electrones.

c) Compuestos metálicos

Formados por átomos metálicos.

Ejemplo: aleaciones como el acero (Fe + C).

Enlaces metálicos: los electrones se comparten libremente entre muchos átomos.

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3. Según su función química (inorgánicos):

a) Óxidos

Unión de oxígeno con otro elemento.

Óxidos metálicos: Na₂O

Óxidos no metálicos: CO₂

b) Hidróxidos (bases)

Formados por un metal + grupo hidroxilo (OH).

Ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio)

c) Ácidos

Contienen hidrógeno que puede ser liberado como ion H⁺.

Ácidos oxácidos: H₂SO₄

Ácidos hidrácidos: HCl

d) Sales

Resultado de la reacción entre un ácido y una base.

Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio)