Como conclusión debemos recordar que los componentes de una disolución no pueden ser reconocidos a simple vista. Tampoco pueden ser separados por centrifugación, ni filtración, sino por métodos fraccionarios de separación de fases, como son la evaporación, la destilación o la cristalización. ya que esto se debe a que se trata de una mezcla homogénea, en la que no se dan reacciones químicas, pero sí se obtiene un resultado distinto en apariencia y propiedades físicas a sus sustancias antecesoras.
Algunos ejemplos de disoluciones que hacemos en la comodidad de nuestra casa de una manera indirecta sin percibir conscientemente lo que realmente estamos creando son.

¿Qué diferencia hay entre una disolución y una dilución?
La diferencia es que una disolución es el preparar una solución a partir de un soluto y un solvente principalmente separados y la dilución es cuando solo se agrega más solvente a la solución que ya se tenía preparada.

¿Qué característica de una sustancia determina que pueda conducir la electricidad cuando está en disolución?
 En disoluciones acuosas, dicha capacidad está relacionada con el tipo de enlace químico que tienen los correspondientes solutos. 

-          Los enlaces covalentes polares son mas fuertes que los puentes de hidrógeno, ya que, el enlace covalente se da entre átomos (interatómico), en cambio, el puente de hidrógeno se da entre moléculas (intermolecular). Entonces, los enlaces que son interatómicos son más fuertes que los intermoleculares, debido a la energía y carga que tienen los átomos en particular, además, es importante mantener los átomos unidos para que las moléculas también sigan unidas.

2.       ¿Cuál es la propiedad del agua que le permite disolver diferentes sustancias?

-          La polaridad, el agua es considerada un disolvente universal, ya que es el líquido que más sustancias disuelve, lo que tiene que ver con que es una molécula polar. Esta capacidad se debe a su capacidad de formar puentes de hidrógeno con otras sustancias.

3.       ¿Cómo se disuelve el cloruro de sodio en el agua?

-          El cloruro de sodio (NaCl) es de hecho la unión de un ion Na⁺ y de un ion Cl- que se atraen mutuamente bajo el efecto de la atracción electrostática. Las moléculas de agua son eléctricamente neutras pero su geometría las hace polarizables, esta propiedad hace que los iones de Na⁺ y de Cl^- se separen bajo la atracción más fuerte de las moléculas de agua. Notemos que la orientación de las moléculas no es la misma si ellas atraen a un ion de Na⁺ o un ion de Cl^-. Este proceso se continua hasta que la sal es totalmente disuelta.

4.       Para preparar un encurtido se requiere salmuera al 5% ¿Qué significa esta concentración?

-         Que, por cada 100 partes, 5 debe de ser el solito (la sal)
 Es decir, en la solución de la salmuera, el 95% de esta debe de ser del disolvente (agua) y el 5% restante debe de ser el soluto (la sal)

2.    El etilenglicol es un líquido higroscópico y miscible con muchos disolventes polares, como el agua, el alcohol, acetonas y éteres de glicol. Aunque cuando se encuentra en solventes no polares, su solubilidad es baja; como por ejemplo en el benceno, cloroformo, dicloroetano, etc.

3.       Indica cuál de las sustancias siguientes será soluble en agua por medio de la solvatación.

-          HF

4.       En la disolución de un compuesto iónico en agua, los cationes se rodean de: 

-          Moléculas de agua por su carga parcial negativa

5.      Explica qué significa “Lo semejante disuelve lo semejante”:

-          Que, por ejemplo, el agua al ser una molécula polar solo puede disolver compuestos polares (sal, azúcar, café, etc). Entonces las sustancias que tienen enlaces covalentes no polares no serán disueltas en agua, como es el caso del aceite, gasolina, tíner, aguarrás, entre otras.

-          Ácido bromhídrico: HBr

-          Hidróxido de potasio: KOH

KOH + HBr → KBr + HOH

2.       En una laguna se determinaron cantidades elevadas de nitratos y fosfatos que producen el crecimiento inusual de algas. En un análisis dio positiva la prueba para los iones K+ , Pb4+ y Hg2+. Escribe las fórmulas y los nombres de las sales que se pueden formar con los aniones mencionados.

Disolvente: 96.5%
Soluto: 3.5%
2. Vinagre:
Disolvente: 95%
Soluto: 5%
3. Cloro de uso domestico:
Disolvente: 93%
Soluto: 7%
4. Jabón de trastes:
Disolvente: 70%
Soluto: 30%
5. Gel antibacterial:
Disolvente: 30%
Soluto: 70% alcohol
6. Perfume Tous moments
Disolvente: 79%
Soluto: 21%
7. Aerosol de limpieza
Disolvente: 60%
Soluto: 40%
8.  Zumo de manzana
Disolvente: 25%
Soluto: 75%
9. Suplemento de vitamina C
Disolvente: 50%
Soluto: 50%
10. Merthiolate
Disolvente: 98.67%
Soluto: 1.33%

 Esta geometría se determina por el ordenamiento de los pares electrónicos en la molécula ya que existe un total de 8 electrones de valencia o “exteriores” en el agua; de estos electrones, dos pares corresponden a enlaces oxígeno-hidrógeno mientras que los otros dos pares no participan en los enlaces y se consideran como  pares de electrones “libres” o “no compartidos” del oxígeno.
 Los puentes de hidrógeno en el agua:   Por su estructura, el agua es un compuesto prototípico para la formación de los llamados puentes o enlaces de hidrógeno. En un puente de hidrógeno, dos átomos con cargas parciales negativas interactúan, atrayéndose de manera indirecta a través de un átomo de hidrógeno de carga parcial positiva.
 La disolución de iones y de compuestos polares:  La polaridad de la molécula de H2O le permite tener interacciones de tipo electrostático con muchas otras especies químicas que tengan algún grado de polaridad; o bien, con cargas eléctricas netas en sus átomos. Tal es el caso de los compuestos iónicos., además de que la capacidad del H2O para interactuar fuertemente con los aniones y cationes hace posible que muchos compuestos iónicos puedan disolverse en el agua,  lo que hace posibilitan el hecho de que muchos compuestos puedan mantenerse en difusión libre en una solución acuosa.
El agua en el estado sólido:  En el estado sólido, en el cual las moléculas prácticamente carecen de movimientos de traslación y rotación, el agua es capaz de agregarse formando puentes de hidrógeno permanentes. Existen once formas cristalinas o fases sólidas diferentes para el agua.  Éstas difieren entre sí por la manera particular como las moléculas se empaquetan en el espacio para formar un sólido.
Propiedades térmicas del agua:  La capacidad calorífica es la cantidad de energía en forma de calor que se requiere para elevar en un grado centígrado la temperatura de una sustancia 
Tensión superficial:  Las moléculas de agua que se hallan en la frontera o interfaz entre una fase líquida y una fase gaseosa como el aire, no tienen la misma oportunidad de formar puentes de hidrógeno que las moléculas que se encuentran dentro del líquido y que están completamente rodeadas por otras moléculas de H2O. Por lo que al minimizar el área superficial se minimiza el número de moléculas con interacciones “faltantes”. Esta tendencia a reducir el área, deriva en una tensión en la interfaz líquido-gas conocida como tensión superficial.
La hidratación de las proteínas:  En general, las proteínas tienen una estructura tridimensional compleja que suele incluir sitios de reconocimiento de otras moléculas, así como “sitios activos” donde se realizan las transformaciones químicas. Las moléculas de agua juegan un papel esencial en la complicada estructura de estas macromoléculas. Gracias a su capacidad de formar enlaces de hidrógeno, el agua  En general, las proteínas tienen una estructura tridimensional compleja que suele incluir sitios de reconocimiento de otras moléculas, así como “sitios activos” donde se realizan las transformaciones químicas. Las moléculas de agua juegan un papel esencial en la complicada estructura de estas macromoléculas. Gracias a su capacidad de formar enlaces de hidrógeno, el agua