•Chemická zlúčenina – chemicky čistá látka, tvorená zlúčením dvoch alebo viacerých prvkov, napr. voda

1. Jadro:

Protóny – p+, majú kladný náboj

Neutróny – n⁰, neutrálny náboj

2. Obal:

Elektróny – e-, záporný náboj

• sú usporiadané vo vrstvách (1, 2,  3, 4, 5, 6, 7 / K, L, M, N, O, P, Q)

  •Vrstva 1 (K) – 2 elektróny

  •Vrstva 2 (L ) – 8 elektrónov

• valenčná vrstva = posledná vrstva, na ktorej sú elektróny (najďalej od jadra)

PLATÍ: počet protónov = počet elektrónov

• udáva počet protónov v jadre (zároveň počet elektrónov v obale)

• zapisuje sa vľavo dole k značke: ₁H

Nukleonové číslo = A

• udáva počet častíc v jadre - nukleóny = protóny + neutróny

• zapisuje sa vľavo hore k značke ²H

Chemický prvok - chemicky čistá látka, zložená z atómov s rovnakým protónovým číslom (Z).

• má svoju značku, slovenský a latinský názov, Z

k značke prvku.

Napr. ¹²₆C:      Z = 6,              A = 12

                        P⁺ = 6,            n⁰ = 12 – 6 = 6

                        e^- = 6

                        p⁺ = e^-

• Molekula prvku - obsahuje zlúčené ROVNAKÉ atómy, napr. H₂, N₂, O₂

Molekula zlúčeniny - obsahuje zlúčené atómy  DVOCH alebo VIACERÝCH PRVKOV, napr. NaCl, CO₂

Chemický vzorec – zápis zloženia molekuly pomocou značiek prvkov a čísel

• Ak chceme vyjadriť konkrétny počet molekúl, napíšeme pred vzorec veľké číslo počtu molekúl:

3 H₂O = 3 molekuly vody

• anión - častica so záporným elektrickým nábojom, ktorá má menej protónov ako elektrónov.

  • vzniká prijatím elektrónov

    • Napr.: Cl^-, O^2-

    • Zápis vzniku aniónu: 

      Cl + e ^- ⟶ Cl ^-

• katión - častica s kladným elektrickým nábojom, ktorá má viac protónov ako elektrónov.

  • vzniká odovzdaním elektrónov

    • Napr.: Na⁺, Ca²⁺

    • Zápis vzniku katiónu:  

          Na – e ^- ⟶ Na ⁺

^{Počet prijatých a odovzdaných elektrónov sa zapisuje vpravo hore k značke prvku.}

• od vesmírnych telies:

  • Hélium - slnko

  • Plutónium, Neptúnium - planéty

• z minerálov, rúd:

  • Fluór - fluorit

  • Kremík - kremeň

• podľa farieb:

  • Chlór - žltozelený

  • Chróm - kovový

• podľa krajín, miest objavenia:

  • Európium, Francium, Polónium, Kalifornium

• podľa slávnych osobností: Curium, Einsteinium, Mendelejevium

1. Ktoré ženské meno obsahuje HLINÍK, JEDNU ZO SAMOHLÁSOK a SODÍK?

2. Ktoré ženské meno sa skrýva za KYSLÍK, LÍTIUM a SODÍK?

3. Ktoré slovo začína DRASLÍKOM, obsahuje NIKEL, VODÍK a končí na začiatku abecedy?

4. SELÉN a DUSÍK ťa navštívia v noci.

5. Slovo mačka podľa malých detí je z UHLÍKA, JÓDU a VÁPNIKA.

6. Výlučok žliaz v ústach obsahuje SÍRU, LÍTIUM a SODÍK.

7. MOLYBDÉN a UHLÍK dajú spolu silu.

Riešenie: AleNa, OLiNa, KNiHa, SeN, CICa, SLiNa, MoC

• Zapisuje sa rímskou číslicou vpravo hore k značke prvku

• Môže byť:

  • záporné – atóm príjme elektrón, od –I až –IV, napr.  O^-II

  • kladné – atóm odovzdá elektrón, od I až VIII, napr. Mg^+II

  •   Nula – nezlúčený atóm (Na⁰), molekula prvku (H₂⁰)

-  Typické oxidačné čísla:

Vodík – H – ox.č. +I

Kyslík – O – ox.č. –II

  Súčet oxidačných čísel sa rovná 0.

Prípona pre oxidačné číslo

I -       ný

II -    natý

III-   itý

IV - ičitý

V - ičný / ečný

VI -   ový

VII - istý

VIII-   ičelý

Nezabudni si zaspievať...:)

• Ovplyvňuje vlastnosti látok

  1. Iónová väzba

     • chemická väzba medzi opačne elektricky nabitými časticami: katiónmi a aniónmi.

     • Katióny a anióny sú pevne viazané, navzájom sa priťahujú.

       
       

  2. Kovalentná väzba

     • chemická väzba, ktorú tvorí spoločný elektrónový pár (väzbový el.pár)

môže byť jedna, dve alebo viac

Elektronegativita

• sila, ktorou sú priťahované elektróny

• X, uvedená v tabuľkách

-   Podľa rozdielu elektronegativity:

1.  Nepolárna kovalentná - Rozdiel elektronegativít atómov je od 0 do 0,4.

-        Napr. H₂ : 2,2 -2,2 = 0

2. Polárna kovalentná - Rozdiel elektronegativít atómov je  od 0,4 do 1,7.

-         Napr. HCl: 3,16 -2,2 = 0,96

3. Iónová - Rozdiel elektronegativít atómov je väčší ako 1,7.

IÓNOVÁ väzba

• krehké, el. nevodivé, vysoké teploty topenia

• napr. NaCl (soľ)

• ich roztoky sú el. vodivé

KOVALENTNÁ väzba

• krehké, nevodivé, nízke teploty topenia

• napr. Síra

KOVOVÁ väzba

• kujné (dajú sa tvarovať), el. vodivé, vysoké teploty topenia

• napr. Fe, Cu, Zn