Modelos atómicos by Kaomi Castillo https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4 en-us 2022-11-24 15:26:56 UTC 2025-12-09 16:12:47 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f52c.png Modelos atómicos cape0021 https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2397003741 Los modelos atómicos son representaciones de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades. ]]> 2022-11-24 15:30:59 UTC https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2397003741 Griegos cape0021 https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2451547548 Leucipo y Demócrito
- Materia formada por “átomos indivisibles”.
- Eternos, invisibles e incompresibles.
- Diferenciables por tamaño y forma.
- Las propiedades de la materia varía por al agrupamiento de los átomos.
- Propone la teoría de la discontinuidad “espacios entre la materia”.

Aristóteles
- Cosas formadas por materia/átomos indivisibles.
- Combinación de cuatro elementos.
- No hay espacios vacíos entre la materia.

]]> 2023-01-20 20:48:00 UTC https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2451547548 Dalton (1808-1810) cape0021 https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2452627088 - átomos indivisibles.
- átomos de un mismo elemento = mismas propiedades y masa.
- compuestos = combinaciones de 2 o más elementos.
- reacción química = reordenamiento de átomos.

Se representa con una serie de símbolos.

Fallas
- átomos divisibles: subpartículas (electrones, protones, neutrones)
- átomos de un mismo elemento no son iguales entre sí, tienen # protones iguales pero diferente masa. Varían en neutrones “isótopos”.
]]> 2023-01-22 23:30:17 UTC https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2452627088 Thomson (1897) cape0021 https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2452633163 - átomos esféricos.
- átomos uniformemente cargados positivamente y en el inferior flotan los electrones.
- átomos neutros, cargas positivas = cargas negativas.
- los átomos pueden perder o ganar electrones, así forman iones. 
  •  cuando ganar ión negativo “anión”.
  •  cuando pierden ión  positivo “catión”. 
Se representa con “budín de pasas”, la masa es el átomo cargado positivamente y las pasas en el pastel son los electrones.

Fallas
- No explica como los electrones se quedan dentro de un átomo. 
- No explica la estabilidad de un átomo.
- No menciona nada de un núcleo. 


]]> 2023-01-22 23:47:35 UTC https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2452633163 Rutherford (1911) cape0021 https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2452654309 - las partículas de carga positiva "protones" están en un volumen pequeño.
- el átomo es un espacio vacío.
- la mayor parte de la masa de un átomo se encuentra en el “núcleo”. 
- los electrones giran a altas velocidades alrededor del núcleo 
en órbitas circulares.
- electrones y protones se mantienen unidos por una fuerza electrostática.
- átomos neutros.

Se representa como un modelo planetario y como los electrones giran alrededor del núcleo.

Fallas
- cargas + en núcleo ¿Cómo se mantienen? ¿Repulsión? 
- los electrones girando deberían de producir radiación electromagnética, que consume energía y provocaría que colapsen con el núcleo.
- no determina la distribución de los electrones. 

]]> 2023-01-23 00:44:24 UTC https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2452654309 Chadwick (1932) cape0021 https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2452655189 - los neutrones son partículas subatómicas sin carga, que estabilizan a los núcleos por disminuir la repulsión de los protones.
- masa ligeramente mayor a la de los protones. 
- casi toda la masa se encuentra en el núcleo. 
- los átomos de un mismo elemento pueden diferir en el número  de neutrones “isótopos”.

Se representa com círculos de diferentes colores para tomar en cuenta la existencia de los protones, electrones y su descubrimiento los neutrones. 

]]> 2023-01-23 00:47:08 UTC https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2452655189 Bohr (1913) cape0021 https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2452671101 - los electrones se mueven alrededor del núcleo.
- cada región por la cual giran presenta un nivel de energía determinado.
- cuando absorben energía saltan de un nivel menor a una mayor, al regresar a su nivel natural emiten energía en forma de luz.
- hay un número permitido de electrones por nivel.

Se representa por la configuración electrónica, depende de los electrones que tenga el átomo. Existen diferentes niveles en los que se pueden acomodar, van de menor energía a mayor.

Fallas
- no funciona para elementos diferentes del H.
- los electrones no existen en órbitas, velocidades y radios específicos. 

]]> 2023-01-23 01:31:20 UTC https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2452671101 Actual (1923, 1926, 1927) cape0021 https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2452681347 - Louis de Brogile, en 1923 propone que todas las subpartículas presentan una longitud de onda, se comportan como la luz “partícula/onda”. 
- Erwin  Schrödinger, en 1926 propone el modelo mecánico cuántico del átomo, los electrones como ondas de materia. 
  • propone que existe una región de probabilidad, 90%, de encontrar un electrón en una región del átomo “orbitales”. 
- principio de incertidumbre de Heisenberg, en 1927 propone que no podemos conocer simultáneamente la energía y posición de un electrón. 
  • los electrones pueden tener 2 orientaciones de giro, “espín” arriba o abajo. 2 electrones no pueden existir con el mismo espín en un orbital dado “Principio de exclusión de Pauli”.
Se representa con varios puntos (electrones) alrededor del núcleo del átomo. En estos puntos, hay una probabilidad de 90% de encontrar el electrón y así se puede ver la representación de este modelo. 

]]> 2023-01-23 01:58:09 UTC https://padlet.com/cape0021/p4hd0vlseis297o4/wish/2452681347