Quando houve a mistura, notamos que o Cobre ganha dois elétrons, nesse mesmo sentido, o Zinco perdeu, a representação do ocorrido é dividida em duas semirreações, uma que representa a oxidação e outra que representa a redução. As equações das semirreações são balanceadas em relação à massa e à carga, assim sendo, podemos encontrar a equação global cancelando os elétrons das semirreações.

 

Zn → Zn²⁺ + 2e-

Cu²⁺ + 2e- → Cu 
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Zn + Cu²⁺ → Zn⁺² + Cu

 

Dada a equação global, podemos calcular a sua Diferença de Potencial (PPD), de modo que, quando em uma pilha são conectados eletrodos que apresentam uma diferença de potencial muito grande, a intensidade da corrente elétrica é também muito grande, isso se aplica inversamente quando menor, nesse caso tivemos:

ΔE⁰ = E⁰red (maior) - E⁰red (menor)

ΔE⁰ = 1,12

A 2ª etapa que envolveu dois recipientes com os mesmos eletrodos, teve o resultado de 0,53V dentro do experimento realizado, e no que foi considerado como critério para o mesmo;

No que foi observado, as etapas antes descritas tiveram ambas o mesmo material para serem consideradas precisamente como pilhas, mas em seu diferencial está relacionado a seu processo de ligação.

Na 1ª etapa em questão, tivemos a ligação de paralelos onde, a pilha foi conectada de forma que o polo positivo de se ligasse com seu polo negativo, a 2ª etapa é uma ligação em série ou seja, as pilhas são conectadas de forma que o polo positivo de uma se ligue ao polo negativo da outra e os polos da extremidade estão também conectados ao circuito.

Nisso para nosso entendimento, é necessário colocar em evidência que estas ligações possuem características distintas, onde temos um potencial constante de 0,34V e na outra tivemos a soma de potenciais, somamos o potencial individual das duas pilhas, 0,27V + 0,25 = 0,53V, diante disso, podemos afirmar que é o fator que caracteriza as ligações.