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      <title>Reacciones químicas en procesos industriales by Daniel Andrés Fernández Riveros</title>
      <link>https://padlet.com/daniferiveros_colamer9b/p0hctbolf81e</link>
      <description>Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Preparar una sustancia o producto en un laboratorio, es enormemente diferente a hacerlo a nivel industrial, pues la metodología a seguir es notablemente diversa. En la industria, la eficacia y el rendimiento que da la reacción, así como el aspecto económico de esta son importantísimos, en cambio en el laboratorio, suelen emplearse métodos más simples, que con frecuencia son menos eficientes.
Por lo general, anteriormente al inicio de la producción de un compuesto en química, se necesitan una serie de detallados y concisos estudios para saber que viabilidad presentan en el laboratorio. A estos estudios les sigue una cierta cantidad de ensayos a pequeña escala, una especie de prueba piloto, para finalmente pasar a la prueba industrial. El rendimiento que presentan los procedimientos químicos nos dan las bases para poder realizar lo que se conoce como balances de materia, donde debe realizarse un estudio cuantitativo de la totalidad de las materias que participan, que entren o salen de dicho proceso, y que, juntándolo con los balances que se hacen sobre la energía requerida, que se basan en el principio de conservación de la energía, nos dan las bases para poder hablar del gasto económico general del procedimiento, un hecho vital en la química industrial. En general, a nivel del interés industrial, un procedimiento químico debe poder combinar a la perfección reacciones químicas adecuadas con un grupo de operaciones que se basen en principios químicos y físicos, como pueden ser la cristalización, la destilación, etc.
La industria química se caracteriza por tener un nivel de tecnología alto, grandes inversiones y una continua necesidad de mejoría y búsqueda de procesos, a través de actividades de investigación y desarrollo ( I+D). Se calcula que en torno al 5% de las ventas de los productos se vuelve a invertir en la investigación, aunque este porcentaje se eleva si hablamos de otros sectores, como el de la industria farmacéutica.
En la industria encontramos ejemplos de reacciones útiles: utilizamos combustiones para generar energía eléctrica (centrales térmicas), preparamos reacciones para aprovecharlas cuando nos interese (pilas o bebidas autocalentables), fabricamos medicamentos, creamos
nuevos materiales…
 En lo que conocemos como industria básica se fabrican compuestos que luego serán utilizados para dar otros. Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos.

En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia. Existen varios tipos de reacciones químicas: 1. REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como:

A  + B —– &gt; AB

2. REACCIONES DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede:

AB —– &gt; A + B

3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como:

AB + C —– &gt; A + CB

Vamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. Simple asi, pero será que esto ocurre siempre? Intuitivamente la respuesta es que no. Imagina lo siguiente: Entras en un baile y ves a la persona con la que te gustaría bailar bailando con otra persona. Vas a ir hasta ella e intentar hacerla cambiar de pareja, estarás intentando desplazar el acompañante indeseable y asumir su lugar. Si resulta que eres más fuerte que el “indeseable” basta darle un empujón para asumir su lugar, pero si el fuera un bruto troglodita, posiblemente el no sentirá ni el empujón que le des.

En la reacción de desplazamiento el proceso es idéntico: C ve a B ligado a A, se aroxima y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte que A, nada sucederá.

Bastará entonces saber quien es más fuerte que quien. 4. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN: Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil:

AB + CD —– &gt; AD + CB

Ciertamente ya habrá podido ver lo que sucede. A cambió de lugar con C. La diferencia de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución.

Para entender como es cuando una reacción de este tipo ocurre, tendremos que observar lo siguiente:

La substancia AB esta en solución y de esta forma lo que tenemos en verdad son los iones A+ y B- separados unos de los otros. La substancia CD también está en solución, por tanto tenemos también los iones C+ y D- separados.

Cuando juntamos las dos soluciones estamos promoviendo una gran mezcla entre los iones A+, B-, C+ y D-, formando una gran “sopa de iones”.

Si al combinar C+ con B-, el compuesto CB fuera soluble, los iones serán nuevamente separados en C+ y B-, resultando exactamente en la misma cosa que teníamos anteriormente. Lo mismo sucede con A+ y B-

Así, al mezclar AB con CD, estamos en verdad haciendo:

(A+ ) + (B- ) + (C+ ) + (D- )

Tomemos en cuenta que juntar iones que se separarán nuevamente resultará en la misma “sopa de iones” y no resulta en ninguna nueva susbtancia, por tanto no ocurre ninguna reacción.

Para que la reacción efectivamente ocurra, será necesario que al menos uno de los probables productos (AD o CB) no sean separados al juntarse, o sea, deben formar un compuesto insoluble y esto es logrado a través de una sal insoluble, de un gas o de agua.

Si uno de los productos fuera una sal insoluble el no será separado en iones y permanecerá sólido. Si fuese un gas, el se desprenderá de la solución (burbujas) y también permanecerá con sus moléculas agrupadas. Mientras que si uno de los productos fuese agua, ella no se desagrega en su propia presencia. Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas.

Continuamente se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fábricas, en los vehículos o en nuestro organismo. En una reacción química, uno o más tipos de materia se transforman en uno o varios tipos distintos de materia. Aquí se muestran algunas reacciones químicas comunes. Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos: las plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no cuajarían, los músculos no podrían quemar energía, los adhesivos no pegarían y el fuego no ardería.

Como podemos ver las reacciones químicas cotidianas tienen gran importancia en el entorno en que nos encontramos ya que sin ellas no podrían existir un sin numero de cosas.

Sin las reacciones químicas no podríamos hacer tareas tan sencillas como lo son: el proceso de digestión o simplemente el poder respirar lo cual lo vemos como una tarea sencilla pero tiene una gran importancia y esto es resultado un proceso químico.</description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2018-06-11 19:41:59 UTC</pubDate>
      <lastBuildDate>2023-01-19 17:17:43 UTC</lastBuildDate>
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      <item>
         <title>EJEMPLO 8: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Ácido sulfúrico:</title>
         <author>daniferiveros_colamer9b</author>
         <link>https://padlet.com/daniferiveros_colamer9b/p0hctbolf81e/wish/266688068</link>
         <description><![CDATA[<div>Se parte de azufre o sulfuro de hierro (pirita) que se oxida para dar SO2. En una segunda fase</div><div>este SO2 se vuelve a oxidar para dar SO3. Este segundo proceso es el más interesante para</div><div>nosotros. Se realiza a una temperatura de entre 500 y 600ºC (recuerda el efecto de la</div><div>temperatura en la velocidad) y en presencia de un catalizador de V2O5, consiguiéndose un</div><div>rendimiento de hasta el 98%. Finalmente el SO3</div><div> se mezcla con agua para dar el ácido sulfúrico.</div><div>1) 2 SO2+ O2 =&gt; 2 SO3</div><div> 2) SO3+ H2O =&gt; H2SO4</div><div> Se utiliza para hacer fertilizantes, fabricar ácido fosfórico, pigmentos, en reacciones electrolíticas...</div>]]></description>
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         <pubDate>2018-06-11 20:01:46 UTC</pubDate>
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         <title>EJEMPLO 6: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Amoniaco:</title>
         <author>daniferiveros_colamer9b</author>
         <link>https://padlet.com/daniferiveros_colamer9b/p0hctbolf81e/wish/266688689</link>
         <description><![CDATA[<div>Se produce por la reacción entre nitrógeno e hidrógeno: 2 N2+ 3 H2 ↔ 2 NH3</div><div>Esta reacción es exotérmica y, aunque ese desprendimiento de energía podría aumentar la</div><div>velocidad, en este caso concreto perjudica al rendimiento. Se encuentra que la temperatura</div><div>ideal para el proceso es de solo 400ºC (baja para la industria). Se aprovecha ese calor cedido</div><div> por la reacción para calentar los gases N2 y H2 que van a reaccionar de forma que la</div><div>temperatura no siga aumentando.</div><div>Interesa una presión alta (para que haya más moléculas y se produzcan más choques) y se</div><div>utiliza un catalizador de hierro.</div><div>El uso más común es en fertilizantes y productos de limpieza.</div><div>Ten cuidado, es peligroso mezclarlo con lejía ya que forma gases tóxicos.<br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2018-06-11 20:07:00 UTC</pubDate>
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         <title>EJEMPLO 7: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Cloro:</title>
         <author>daniferiveros_colamer9b</author>
         <link>https://padlet.com/daniferiveros_colamer9b/p0hctbolf81e/wish/266689237</link>
         <description><![CDATA[<div>El cloro es de fácil preparación a nivel de laboratorio, a través de la reacción que tiene lugar</div><div>entre el ácido clorhídrico y el permanganato de potasio, siguiendo la ecuación:</div><div>MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2</div><div> </div><div>Sin embargo, a nivel industrial, el cloro se consigue, a través de la electrólisis de disoluciones</div><div>del compuesto cloruro de sodio.<br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2018-06-11 20:10:48 UTC</pubDate>
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         <title>EJEMPLO 9: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Etanol:</title>
         <author>daniferiveros_colamer9b</author>
         <link>https://padlet.com/daniferiveros_colamer9b/p0hctbolf81e/wish/266689567</link>
         <description><![CDATA[<div>El etanol es un líquido de Tb = 78,3 ºC, Tf = -114 ºC y soluble en agua en todas proporciones. La producción mundial de etanol, obtenida desde etileno, es de 2,6x10<sup>6</sup>Tm, de las cuales 0,59x10<sup>6</sup>; 0,58x10<sup>6</sup> y 0,11x10<sup>6</sup>Tm por año estuvieron localizadas en USA, Europa Occidental y Japón respectivamente. En estos mismos países la producción de etanol por fermentación fue de 5,6x10<sup>6</sup>; 0,56x10<sup>6</sup> y 0,16x10<sup>6</sup>Tm al año, respectivamente.</div><div><br></div><div>Actualmente por fermentación de productos agrícolas se obtienen alrededor de 24x106 Tm de etanol por año. Las materias primas son: mosto de uva, melazas residuales de la fabricación de sacarosa, almidón hidrolizado de patata, de maíz, o de otros cereales, líquidos residuales de industrias de alimentos o caldos procedentes de la hidrólisis de materiales celulósicos (paja, tallos, residuos forestales...). La mayoría de las plantas se encuentran en Brasil, India y USA si bien Japón, Méjico, Sudáfrica y varios países de Europa Occidental son también productores. El primer país productor de etanol por fermentación es Brasil (a partir de caña de azúcar).</div><div><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2018-06-11 20:13:07 UTC</pubDate>
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      </item>
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         <title>EJEMPLO 10: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Bicarbonato de sodio:</title>
         <author>daniferiveros_colamer9b</author>
         <link>https://padlet.com/daniferiveros_colamer9b/p0hctbolf81e/wish/266690187</link>
         <description><![CDATA[<div><strong>Bicarbonato de sodio.</strong> El "bicarbonato de sodio" o "<a href="https://www.ecured.cu/Carbonato_%C3%A1cido_de_sodio">carbonato ácido de sodio</a>", también llamado "<a href="https://www.ecured.cu/index.php?title=Bicarbonato_s%C3%B3dico&amp;action=edit&amp;redlink=1">bicarbonato sódico</a>" o "<a href="https://www.ecured.cu/Hidrogenocarbonato_de_sodio">hidrogenocarbonato de sodio</a>", es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato sódico, de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.<br>Mediante el proceso de Solvay. Aunque es utilizado para obtener Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, es posible obtener en una de las reacciones intermedias bicarbonato sódico. El proceso consiste en la siguiente reacción:<br><br></div><div>Na<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup> + NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> → NaHCO<sub>3</sub>(s) + NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup></div><div>En la cual precipita el bicarbonato de sodio.<br><br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2018-06-11 20:17:54 UTC</pubDate>
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      </item>
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         <title>EJEMPLO 5: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Jabón:</title>
         <author>daniferiveros_colamer9b</author>
         <link>https://padlet.com/daniferiveros_colamer9b/p0hctbolf81e/wish/266690562</link>
         <description><![CDATA[<div>Se entiende por <strong>saponificación</strong> la reacción que produce la <strong>formación de jabones</strong>. La principal causa es la <strong>disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos</strong>. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el <strong>jabón</strong>. Esta reacción se denomina también <strong>desdoblamiento hidrolítico</strong> y es una reacción exotérmica.<br><br></div><div>La reacción típica es:<br><strong>ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA<br></strong><br></div><div><a href="http://3.bp.blogspot.com/_-greIFUOPt8/TEk9he9uTCI/AAAAAAAAB9g/C-uN4QmVD8w/s1600/saponificacion.jpg"><figure class="attachment attachment--preview"><img src="https://3.bp.blogspot.com/_-greIFUOPt8/TEk9he9uTCI/AAAAAAAAB9g/C-uN4QmVD8w/s200/saponificacion.jpg" width="200" height="111"><figcaption class="attachment__caption"></figcaption></figure></a>Así es como <strong>al mezclar los ácidos grasos </strong>(principales componentes de las grasas animales y de los aceites vegetales) <strong>con una solución alcalina </strong>(hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), <strong>se obtiene el jabón </strong>(que será realmente suave, porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la glicerina).</div>]]></description>
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         <pubDate>2018-06-11 20:21:17 UTC</pubDate>
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      </item>
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         <title>EJEMPLO 4: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Paracetamol:</title>
         <author>daniferiveros_colamer9b</author>
         <link>https://padlet.com/daniferiveros_colamer9b/p0hctbolf81e/wish/266690855</link>
         <description><![CDATA[<div>El paracetamol es un medicamento con propiedades analgésicas, además, tiene efectos antipiréticos. Actúa inhibiendo la síntesis de prostaglandinas, mediadores celulares responsables de la aparición del dolor. En la actualidad es uno de los analgésicos más utilizados al ser bastante seguro y no interactuar con la gran mayoría de los medicamentos.<br><br></div><div><strong>Fundamentos de la preparación<br></strong><br></div><div>El paracetamol se prepara por reacción del anhídrido acético con p-aminofenol. La reacción tiene lugar con selectividad funcional, ya que el grupo amino del p-aminofenol reacciona más rápido que el grupo hidroxilo, por lo que sólo se obtiene la amida. No es preciso el empleo de catalizador (piridina), puesto que el reactivo es una amina. Se obtiene el p-acetilaminofenol, también llamado paracetamol, compuesto conocido como fármaco por sus propiedades analgésicas y antipiréticas.<figure class="attachment attachment--preview"><img src="http://www.quimicaorganica.net/sites/default/files/img/laboratorios/preparacion-paracetamol/sintesis-paracetamol.gif" width="362" height="189"><figcaption class="attachment__caption"></figcaption></figure></div>]]></description>
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         <pubDate>2018-06-11 20:24:01 UTC</pubDate>
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      </item>
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         <title>EJEMPLO 3: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Perfumes:</title>
         <author>daniferiveros_colamer9b</author>
         <link>https://padlet.com/daniferiveros_colamer9b/p0hctbolf81e/wish/266691252</link>
         <description><![CDATA[<div>Los perfumes son aceites esenciales, se llaman esenciales no porque sean necesarios sino por que son esencias. <br><strong>REACCIÓN:</strong> Se produce porque tienen un punto de ebullición bajo, osea se transforma en vapor  a temperatura ambiente y estos aceites esenciales activan los receptores que se encuentran en la nariz. <br>Los que fabrican perfumes lo que hacen es diluir un concentrado de estas esencias en agua, alcohol, etanol el cual es uno de los alcoholes mas simples y en algunos casos costosos en aceites inodoros. </div><h1>¿Cuál seria la formula química de un perfume que contiene alcohol del 96, glicerina,agua destilada y esencia ?</h1><div><strong>PERFUME:</strong></div><div>C=12g x10=120g</div><div>H=1g x16=16g           =136g</div><div><strong>ALCOHOL:</strong></div><div>C=12g x 1=12g</div><div>H=1g x3=3g</div><div>C=12g x1=12g</div><div>H=1g x2=2g</div><div>O=16g x1=16g</div><div>H=1g x1=1g           =46g</div><div><strong>AGUA DESTILADA:</strong></div><div>H=1g x2=2g</div><div>O=16g x1=16g         =18g</div><div>GLICERINA:</div><div>C=12g</div><div>H=1g</div><div>O=16g                         =92g</div><div>Sacamos los porcentajes de cada uno, se suman todos y la sumatoria tiene que dar 100% o 99,99% </div><div><strong>PERFUME:</strong></div><div>120g=88,235</div><div>16g=11,764    99,99%</div><div><strong>ALCOHOL:</strong></div><div>12g=26,086</div><div>3g=6,521</div><div>12g=26,086</div><div>2g=4,347</div><div>16g=34,785</div><div>1g=2.17       =100%</div><div><strong>AGUA DESTILADA:</strong></div><div>2g=11,11</div><div>16g=88,88      =100%</div><div><strong>GLICERINA:</strong></div><div>36g=39,130</div><div>8g=8,695</div><div>48g=52,173      =99.99%</div>]]></description>
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         <pubDate>2018-06-11 20:27:41 UTC</pubDate>
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         <title>EJEMPLO 2: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Sal:</title>
         <author>daniferiveros_colamer9b</author>
         <link>https://padlet.com/daniferiveros_colamer9b/p0hctbolf81e/wish/266691776</link>
         <description><![CDATA[<div>El <strong>cloruro de sodio</strong> (NaCl), o cloruro sódico, es mayormente conocido como <strong>sal común</strong>, o incluso como halita, la cual es un compuesto químico cuando el NaCl se encuentra en su forma mineral. El cloruro de sodio es una de las sales que forma la salinidad propia de los océanos, así como también del líquido extracelular de diversos organismos vivos.<br>El cloruro de sodio es un compuesto de tipo iónico que se encuentra formado por un <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Cation">catión </a>y un <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Anion">anión</a>. El catión es el Na^+ y el anión cloruro es el Cl^-, pudiendo así hacer reacción dando como resultado de ésta cualquier tipo de estos dos iones. Como hacen también los demás cloruros de tipo iónico que sean solubles, el cloruro de sodio precipita cuando es añadido a una solución salina metálica concreta, como puede ser el caso del nitrato de plata. También se utiliza el proceso de <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Electrolisis">electrólisis</a> como método para separar los componentes del compuesto.</div><div><strong>NaCl (ac) + AgNO3 (ac) → Agul (s) + NaNO3 (ac)</strong></div><div>El cloruro de sodio se fabrica en masa a través de la evaporación del agua marina, también conocida como <strong>salmuera</strong>. Los principales países productores son, por éste orden, Estados Unidos, China, Alemania, India y Canadá.</div>]]></description>
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         <pubDate>2018-06-11 20:32:05 UTC</pubDate>
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      <item>
         <title>EJEMPLO 1: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Leche de magnesia:</title>
         <author>daniferiveros_colamer9b</author>
         <link>https://padlet.com/daniferiveros_colamer9b/p0hctbolf81e/wish/266692248</link>
         <description><![CDATA[<div><strong>Hidróxido de magnesio </strong>. Es es un hidróxido metálico, presenta propiedades básicas por lo que es muy utilizado en la <a href="https://www.ecured.cu/Medicina">medicina</a> como antiácido. Según la (<a href="https://www.ecured.cu/IUPAC">IUPAC</a>) el nombre sistemático es hidróxido de <a href="https://www.ecured.cu/Magnesio">magnesio</a>, pero puede presentar otros nombres como leche o magma de magnesia. Su fórmula química es (Mg(OH)<sub>2</sub>).<br>El hidróxido de magnesio es un sólido iónico, cuya red cristalina está formada por el catión metálico Mg<sup>2+</sup> y dos aniones hidróxido OH<sup>-</sup>, unidos a través de un <a href="https://www.ecured.cu/Enlace_i%C3%B3nico">enlace iónico</a>, y un <a href="https://www.ecured.cu/Enlace_covalente">enlace covalente</a> entre el átomo de <a href="https://www.ecured.cu/Ox%C3%ADgeno">oxígeno</a> y el <a href="https://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3geno">hidrógeno</a> del ión hidróxido. En disolución acuosa o fundido el hidróxido de magnesio presenta propiedades básicas y conduce la corriente eléctrica. La presencia de iones hidróxido en disolución, permite identificarlas con los indicadores: <a href="https://www.ecured.cu/index.php?title=Fenolftale%C3%ADna&amp;action=edit&amp;redlink=1">fenolftaleína</a>, <a href="https://www.ecured.cu/Tornasol">tornasol</a> y <a href="https://www.ecured.cu/index.php?title=Azul_de_bromotimol&amp;action=edit&amp;redlink=1">azul de bromotimol</a>, adquiriendo una coloración roja y azul respectivamente.<br><br><strong>Obtención:</strong></div><div>El hidróxido de magnesio es poco soluble y se obtiene por la reacción directa de un hidróxido metálico con una sal soluble en agua:<br><br></div><div><strong>Mgcl</strong><strong><sub>2</sub></strong><strong> (ac) + 2NaOH (ac) = Mg(OH)</strong><strong><sub>2</sub></strong><strong> (s) + 2NaCl (ac) ΔH&lt;0<br></strong><br></div><div>En condiciones especiales puede obtenerse por reacción directa del óxido de magnesio con el <a href="https://www.ecured.cu/Agua">agua</a> pues es ligeramente soluble en ella</div>]]></description>
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         <pubDate>2019-06-25 21:59:38 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[more_horiz
Reacciones químicas en procesos industriales
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. Preparar una sustancia o producto en un laboratorio, es enormemente diferente a hacerlo a nivel industrial, pues la metodología a seguir es notablemente diversa. En la industria, la eficacia y el rendimiento que da la reacción, así como el aspecto económico de esta son importantísimos, en cambio en el laboratorio, suelen emplearse métodos más simples, que con frecuencia son menos eficientes. Por lo general, anteriormente al inicio de la producción de un compuesto en química, se necesitan una serie de detallados y concisos estudios para saber que viabilidad presentan en el laboratorio. A estos estudios les sigue una cierta cantidad de ensayos a pequeña escala, una especie de prueba piloto, para finalmente pasar a la prueba industrial. El rendimiento que presentan los procedimientos químicos nos dan las bases para poder realizar lo que se conoce como balances de materia, donde debe realizarse un estudio cuantitativo de la totalidad de las materias que participan, que entren o salen de dicho proceso, y que, juntándolo con los balances que se hacen sobre la energía requerida, que se basan en el principio de conservación de la energía, nos dan las bases para poder hablar del gasto económico general del procedimiento, un hecho vital en la química industrial. En general, a nivel del interés industrial, un procedimiento químico debe poder combinar a la perfección reacciones químicas adecuadas con un grupo de operaciones que se basen en principios químicos y físicos, como pueden ser la cristalización, la destilación, etc. La industria química se caracteriza por tener un nivel de tecnología alto, grandes inversiones y una continua necesidad de mejoría y búsqueda de procesos, a través de actividades de investigación y desarrollo ( I+D). Se calcula que en torno al 5% de las ventas de los productos se vuelve a invertir en la investigación, aunque este porcentaje se eleva si hablamos de otros sectores, como el de la industria farmacéutica. En la industria encontramos ejemplos de reacciones útiles: utilizamos combustiones para generar energía eléctrica (centrales térmicas), preparamos reacciones para aprovecharlas cuando nos interese (pilas o bebidas autocalentables), fabricamos medicamentos, creamos nuevos materiales… En lo que conocemos como industria básica se fabrican compuestos que luego serán utilizados para dar otros. Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos. En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia. Existen varios tipos de reacciones químicas: 1. REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A + B —– &gt; AB 2. REACCIONES DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede: AB —– &gt; A + B 3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como: AB + C —– &gt; A + CB Vamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. Simple asi, pero será que esto ocurre siempre? Intuitivamente la respuesta es que no. Imagina lo siguiente: Entras en un baile y ves a la persona con la que te gustaría bailar bailando con otra persona. Vas a ir hasta ella e intentar hacerla cambiar de pareja, estarás intentando desplazar el acompañante indeseable y asumir su lugar. Si resulta que eres más fuerte que el “indeseable” basta darle un empujón para asumir su lugar, pero si el fuera un bruto troglodita, posiblemente el no sentirá ni el empujón que le des. En la reacción de desplazamiento el proceso es idéntico: C ve a B ligado a A, se aroxima y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte que A, nada sucederá. Bastará entonces saber quien es más fuerte que quien. 4. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN: Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil: AB + CD —– &gt; AD + CB Ciertamente ya habrá podido ver lo que sucede. A cambió de lugar con C. La diferencia de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución. Para entender como es cuando una reacción de este tipo ocurre, tendremos que observar lo siguiente: La substancia AB esta en solución y de esta forma lo que tenemos en verdad son los iones A+ y B- separados unos de los otros. La substancia CD también está en solución, por tanto tenemos también los iones C+ y D- separados. Cuando juntamos las dos soluciones estamos promoviendo una gran mezcla entre los iones A+, B-, C+ y D-, formando una gran “sopa de iones”. Si al combinar C+ con B-, el compuesto CB fuera soluble, los iones serán nuevamente separados en C+ y B-, resultando exactamente en la misma cosa que teníamos anteriormente. Lo mismo sucede con A+ y B- Así, al mezclar AB con CD, estamos en verdad haciendo: (A+ ) + (B- ) + (C+ ) + (D- ) Tomemos en cuenta que juntar iones que se separarán nuevamente resultará en la misma “sopa de iones” y no resulta en ninguna nueva susbtancia, por tanto no ocurre ninguna reacción. Para que la reacción efectivamente ocurra, será necesario que al menos uno de los probables productos (AD o CB) no sean separados al juntarse, o sea, deben formar un compuesto insoluble y esto es logrado a través de una sal insoluble, de un gas o de agua. Si uno de los productos fuera una sal insoluble el no será separado en iones y permanecerá sólido. Si fuese un gas, el se desprenderá de la solución (burbujas) y también permanecerá con sus moléculas agrupadas. Mientras que si uno de los productos fuese agua, ella no se desagrega en su propia presencia. Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas. Continuamente se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fábricas, en los vehículos o en nuestro organismo. En una reacción química, uno o más tipos de materia se transforman en uno o varios tipos distintos de materia. Aquí se muestran algunas reacciones químicas comunes. Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos: las plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no cuajarían, los músculos no podrían quemar energía, los adhesivos no pegarían y el fuego no ardería. Como podemos ver las reacciones químicas cotidianas tienen gran importancia en el entorno en que nos encontramos ya que sin ellas no podrían existir un sin numero de cosas. Sin las reacciones químicas no podríamos hacer tareas tan sencillas como lo son: el proceso de digestión o simplemente el poder respirar lo cual lo vemos como una tarea sencilla pero tiene una gran importancia y esto es resultado un proceso químico.
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Daniel Andrés Fernández Riveros
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         <pubDate>2019-07-14 01:56:41 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[Hidróxido de magnesio . Es es un hidróxido metálico, presenta propiedades básicas por lo que es muy utilizado en la medicina como antiácido. Según la (IUPAC) el nombre sistemático es hidróxido de magnesio, pero puede presentar otros nombres como leche o magma de magnesia. Su fórmula química es (Mg(OH)2).
El hidróxido de magnesio es un sólido iónico, cuya red cristalina está formada por el catión metálico Mg2+ y dos aniones hidróxido OH-, unidos a través de un enlace iónico, y un enlace covalente entre el átomo de oxígeno y el hidrógeno del ión ]]></description>
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         <description><![CDATA[Hidróxido de magnesio . Es es un hidróxido metálico, presenta propiedades básicas por lo que es muy utilizado en la medicina como antiácido. Según la (IUPAC) el nombre sistemático es hidróxido de magnesio, pero puede presentar otros nombres como leche o magma de magnesia. Su fórmula química es (Mg(OH)2).
El hidróxido de magnesio es un sólido iónico, cuya red cristalina está formada por el catión metálico Mg2+ y dos aniones hidróxido OH-, unidos a través de un enlace iónico, y un enlace covalente entre el átomo de oxígeno y el hidrógeno del ión ]]></description>
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         <description><![CDATA[REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A + B —– &gt; AB 2. REACCIONES DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Las reacciones de]]></description>
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Avatar de Daniel Andrés Fernández Riveros
Daniel Andrés Fernández Riveros
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         <description><![CDATA[EMPLO 1: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Leche de magnesia:
Hidróxido de magnesio . Es es un hidróxido metálico, presenta propiedades básicas por lo que es muy utilizado en la medicina como antiácido. Según la (IUPAC) el nombre sistemático es hidróxido de magnesio, pero puede presentar otros nombres como leche o magma de magnesia. Su fórmula química es (Mg(OH)2).
El hidróxido de magnesio es un sólido iónico, cuya red cristalina está formada por el catión metálico Mg2+ y dos aniones hidróxido OH-, unidos a través de un enlace iónico, y un enlace covalente entre el átomo de oxígeno y el hidrógeno del ión hidróxido. En disolución acuosa o fundido el hidróxido de magnesio presenta propiedades básicas y conduce la corriente eléctrica. La presencia de iones hidróxido en disolución, permite identificarlas con los indicadores: fenolftaleína, tornasol y azul de bromotimol, adquiriendo una coloración roja y azul respectivamente.

Obtención:
El hidróxido de magnesio es poco soluble y se obtiene por la reacción directa de un hidróxido metálico con una sal soluble en agua:

Mgcl2 (ac) + 2NaOH (ac) = Mg(OH)2 (s) + 2NaCl (ac) ΔH&lt;0

En condiciones especiales puede obtenerse por reacción directa del óxido de magnesio con el agua pues es ligeramente soluble en ella]]></description>
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         <description><![CDATA[ubstancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos. En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia. Existen varios tipos de reacciones químicas: 1. REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A + B —– &gt; AB 2. REACCIONES DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede: AB —– &gt; A + B 3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como: AB + C —– &gt; A + CB Vamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. Simple asi, pero será que esto ocurre siempre? Intuitivamente la respuesta es que no. Imagina lo siguiente: Entras en un baile y ves a la persona con la que te gustaría bailar bailando con otra persona. Vas a ir hasta ella e intentar hacerla cambiar de pareja, estarás intentando desplazar el aco]]></description>
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         <pubDate>2019-10-31 02:46:45 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. ]]></description>
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das con un grupo de opera
das con un grupo de operaciones que se basen en principios químicos y físicos, como pueden ser la cristalización, la destilación, etc. 
común es en fertilizantes
común es en fertilizantes y productos de limpieza.
Hi
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La importancia que tienen
La importancia que tienen
El re
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Los productos obtenidos a
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los
P
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Un ejemplo de reacción qu
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. 
ubstancias llamadas react
ubstancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos. En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia. Existen varios tipos de reacciones químicas: 1. REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A + B —– &gt; AB 2. REACCIONES DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede: AB —– &gt; A + B 3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como: AB + C —– &gt; A + CB Vamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. Simple asi, pero será que esto ocurre siempre? Intuitivamente la respuesta es que no. Imagina lo siguiente: Entras en un baile y ves a la persona con la que te gustaría bailar bailando con otra persona. Vas a ir hasta ella e intentar hacerla cambiar de pareja, estarás intentando desplazar el aco
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EMPLO 1: (REACCIONES QUÍM
EMPLO 1: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Leche de magnesia:
Hidróxido de magnesio . Es es un hidróxido metálico, presenta propiedades básicas por lo que es muy utilizado en la medicina como antiácido. Según la (IUPAC) el nombre sistemático es hidróxido de magnesio, pero puede presentar otros nombres como leche o magma de magnesia. Su fórmula química es (Mg(OH)2).
El hidróxido de magnesio es un sólido iónico, cuya red cristalina está formada por el catión metálico Mg2+ y dos aniones hidróxido OH-, unidos a través de un enlace iónico, y un enlace covalente entre el átomo de oxígeno y el hidrógeno del ión hidróxido. En disolución acuosa o fundido el hidróxido de magnesio presenta propiedades básicas y conduce la corriente eléctrica. La presencia de iones hidróxido en disolución, permite identificarlas con los indicadores: fenolftaleína, tornasol y azul de bromotimol, adquiriendo una coloración roja y azul respectivamente.

Obtención:
El hidróxido de magnesio es poco soluble y se obtiene por la reacción directa de un hidróxido metálico con una sal soluble en agua:

Mgcl2 (ac) + 2NaOH (ac) = Mg(OH)2 (s) + 2NaCl (ac) ΔH&lt;0

En condiciones especiales puede obtenerse por reacción directa del óxido de magnesio con el agua pues es ligeramente soluble en ella
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REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A + B —– &gt; AB 2. REACCIONES DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Las reacciones de
Hidróxido de magnesio . E
Hidróxido de magnesio . Es es un hidróxido metálico, presenta propiedades básicas por lo que es muy utilizado en la medicina como antiácido. Según la (IUPAC) el nombre sistemático es hidróxido de magnesio, pero puede presentar otros nombres como leche o magma de magnesia. Su fórmula química es (Mg(OH)2).
El hidróxido de magnesio es un sólido iónico, cuya red cristalina está formada por el catión metálico Mg2+ y dos aniones hidróxido OH-, unidos a través de un enlace iónico, y un enlace covalente entre el átomo de oxígeno y el hidrógeno del ión 
Hidróxido de magnesio . E
Hidróxido de magnesio . Es es un hidróxido metálico, presenta propiedades básicas por lo que es muy utilizado en la medicina como antiácido. Según la (IUPAC) el nombre sistemático es hidróxido de magnesio, pero puede presentar otros nombres como leche o magma de magnesia. Su fórmula química es (Mg(OH)2).
El hidróxido de magnesio es un sólido iónico, cuya red cristalina está formada por el catión metálico Mg2+ y dos aniones hidróxido OH-, unidos a través de un enlace iónico, y un enlace covalente entre el átomo de oxígeno y el hidrógeno del ión 
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Existen varios tipos de r
Existen varios tipos de reacciones químicas: 
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Reacciones químicas en procesos industriales
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. Preparar una sustancia o producto en un laboratorio, es enormemente diferente a hacerlo a nivel industrial, pues la metodología a seguir es notablemente diversa. En la industria, la eficacia y el rendimiento que da la reacción, así como el aspecto económico de esta son importantísimos, en cambio en el laboratorio, suelen emplearse métodos más simples, que con frecuencia son menos eficientes. Por lo general, anteriormente al inicio de la producción de un compuesto en química, se necesitan una serie de detallados y concisos estudios para saber que viabilidad presentan en el laboratorio. A estos estudios les sigue una cierta cantidad de ensayos a pequeña escala, una especie de prueba piloto, para finalmente pasar a la prueba industrial. El rendimiento que presentan los procedimientos químicos nos dan las bases para poder realizar lo que se conoce como balances de materia, donde debe realizarse un estudio cuantitativo de la totalidad de las materias que participan, que entren o salen de dicho proceso, y que, juntándolo con los balances que se hacen sobre la energía requerida, que se basan en el principio de conservación de la energía, nos dan las bases para poder hablar del gasto económico general del procedimiento, un hecho vital en la química industrial. En general, a nivel del interés industrial, un procedimiento químico debe poder combinar a la perfección reacciones químicas adecuadas con un grupo de operaciones que se basen en principios químicos y físicos, como pueden ser la cristalización, la destilación, etc. La industria química se caracteriza por tener un nivel de tecnología alto, grandes inversiones y una continua necesidad de mejoría y búsqueda de procesos, a través de actividades de investigación y desarrollo ( I+D). Se calcula que en torno al 5% de las ventas de los productos se vuelve a invertir en la investigación, aunque este porcentaje se eleva si hablamos de otros sectores, como el de la industria farmacéutica. En la industria encontramos ejemplos de reacciones útiles: utilizamos combustiones para generar energía eléctrica (centrales térmicas), preparamos reacciones para aprovecharlas cuando nos interese (pilas o bebidas autocalentables), fabricamos medicamentos, creamos nuevos materiales… En lo que conocemos como industria básica se fabrican compuestos que luego serán utilizados para dar otros. Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos. En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia. Existen varios tipos de reacciones químicas: 1. REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A + B —– &gt; AB 2. REACCIONES DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede: AB —– &gt; A + B 3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como: AB + C —– &gt; A + CB Vamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. Simple asi, pero será que esto ocurre siempre? Intuitivamente la respuesta es que no. Imagina lo siguiente: Entras en un baile y ves a la persona con la que te gustaría bailar bailando con otra persona. Vas a ir hasta ella e intentar hacerla cambiar de pareja, estarás intentando desplazar el acompañante indeseable y asumir su lugar. Si resulta que eres más fuerte que el “indeseable” basta darle un empujón para asumir su lugar, pero si el fuera un bruto troglodita, posiblemente el no sentirá ni el empujón que le des. En la reacción de desplazamiento el proceso es idéntico: C ve a B ligado a A, se aroxima y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte que A, nada sucederá. Bastará entonces saber quien es más fuerte que quien. 4. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN: Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil: AB + CD —– &gt; AD + CB Ciertamente ya habrá podido ver lo que sucede. A cambió de lugar con C. La diferencia de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución. Para entender como es cuando una reacción de este tipo ocurre, tendremos que observar lo siguiente: La substancia AB esta en solución y de esta forma lo que tenemos en verdad son los iones A+ y B- separados unos de los otros. La substancia CD también está en solución, por tanto tenemos también los iones C+ y D- separados. Cuando juntamos las dos soluciones estamos promoviendo una gran mezcla entre los iones A+, B-, C+ y D-, formando una gran “sopa de iones”. Si al combinar C+ con B-, el compuesto CB fuera soluble, los iones serán nuevamente separados en C+ y B-, resultando exactamente en la misma cosa que teníamos anteriormente. Lo mismo sucede con A+ y B- Así, al mezclar AB con CD, estamos en verdad haciendo: (A+ ) + (B- ) + (C+ ) + (D- ) Tomemos en cuenta que juntar iones que se separarán nuevamente resultará en la misma “sopa de iones” y no resulta en ninguna nueva susbtancia, por tanto no ocurre ninguna reacción. Para que la reacción efectivamente ocurra, será necesario que al menos uno de los probables productos (AD o CB) no sean separados al juntarse, o sea, deben formar un compuesto insoluble y esto es logrado a través de una sal insoluble, de un gas o de agua. Si uno de los productos fuera una sal insoluble el no será separado en iones y permanecerá sólido. Si fuese un gas, el se desprenderá de la solución (burbujas) y también permanecerá con sus moléculas agrupadas. Mientras que si uno de los productos fuese agua, ella no se desagrega en su propia presencia. Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas. Continuamente se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fábricas, en los vehículos o en nuestro organismo. En una reacción química, uno o más tipos de materia se transforman en uno o varios tipos distintos de materia. Aquí se muestran algunas reacciones químicas comunes. Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos: las plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no cuajarían, los músculos no podrían quemar energía, los adhesivos no pegarían y el fuego no ardería. Como podemos ver las reacciones químicas cotidianas tienen gran importancia en el entorno en que nos encontramos ya que sin ellas no podrían existir un sin numero de cosas. Sin las reacciones químicas no podríamos hacer tareas tan sencillas como lo son: el proceso de digestión o simplemente el poder respirar lo cual lo vemos como una tarea sencilla pero tiene una gran importancia y esto es resultado un proceso químico.
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EJEMPLO 1: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Leche de magnesia:
EJEMPLO 1: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Leche de magnesia:
Hidróxido de magnesio . Es es un hidróxido metálico, presenta propiedades básicas por lo que es muy utilizado en la medicina como antiácido. Según la (IUPAC) el nombre sistemático es hidróxido de magnesio, pero puede presentar otros nombres como leche o magma de magnesia. Su fórmula química es (Mg(OH)2).
El hidróxido de magnesio es un sólido iónico, cuya red cristalina está formada por el catión metálico Mg2+ y dos aniones hidróxido OH-, unidos a través de un enlace iónico, y un enlace covalente entre el átomo de oxígeno y el hidrógeno del ión hidróxido. En disolución acuosa o fundido el hidróxido de magnesio presenta propiedades básicas y conduce la corriente eléctrica. La presencia de iones hidróxido en disolución, permite identificarlas con los indicadores: fenolftaleína, tornasol y azul de bromotimol, adquiriendo una coloración roja y azul respectivamente.

Obtención:
El hidróxido de magnesio es poco soluble y se obtiene por la reacción directa de un hidróxido metálico con una sal soluble en agua:

Mgcl2 (ac) + 2NaOH (ac) = Mg(OH)2 (s) + 2NaCl (ac) ΔH&lt;0

En condiciones especiales puede obtenerse por reacción directa del óxido de magnesio con el agua pues es ligeramente soluble en ella
EJEMPLO 2: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Sal:
EJEMPLO 2: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Sal:
El cloruro de sodio (NaCl), o cloruro sódico, es mayormente conocido como sal común, o incluso como halita, la cual es un compuesto químico cuando el NaCl se encuentra en su forma mineral. El cloruro de sodio es una de las sales que forma la salinidad propia de los océanos, así como también del líquido extracelular de diversos organismos vivos.
El cloruro de sodio es un compuesto de tipo iónico que se encuentra formado por un catión y un anión. El catión es el Na^+ y el anión cloruro es el Cl^-, pudiendo así hacer reacción dando como resultado de ésta cualquier tipo de estos dos iones. Como hacen también los demás cloruros de tipo iónico que sean solubles, el cloruro de sodio precipita cuando es añadido a una solución salina metálica concreta, como puede ser el caso del nitrato de plata. También se utiliza el proceso de electrólisis como método para separar los componentes del compuesto.
NaCl (ac) + AgNO3 (ac) → Agul (s) + NaNO3 (ac)
El cloruro de sodio se fabrica en masa a través de la evaporación del agua marina, también conocida como salmuera. Los principales países productores son, por éste orden, Estados Unidos, China, Alemania, India y Canadá.
EJEMPLO 3: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Perfumes:
EJEMPLO 3: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Perfumes:
Los perfumes son aceites esenciales, se llaman esenciales no porque sean necesarios sino por que son esencias. 
REACCIÓN: Se produce porque tienen un punto de ebullición bajo, osea se transforma en vapor  a temperatura ambiente y estos aceites esenciales activan los receptores que se encuentran en la nariz. 
Los que fabrican perfumes lo que hacen es diluir un concentrado de estas esencias en agua, alcohol, etanol el cual es uno de los alcoholes mas simples y en algunos casos costosos en aceites inodoros. 
¿Cuál seria la formula química de un perfume que contiene alcohol del 96, glicerina,agua destilada y esencia ?
PERFUME:
C=12g x10=120g
H=1g x16=16g           =136g
ALCOHOL:
C=12g x 1=12g
H=1g x3=3g
C=12g x1=12g
H=1g x2=2g
O=16g x1=16g
H=1g x1=1g           =46g
AGUA DESTILADA:
H=1g x2=2g
O=16g x1=16g         =18g
GLICERINA:
C=12g
H=1g
O=16g                         =92g
Sacamos los porcentajes de cada uno, se suman todos y la sumatoria tiene que dar 100% o 99,99% 
PERFUME:
120g=88,235
16g=11,764    99,99%
ALCOHOL:
12g=26,086
3g=6,521
12g=26,086
2g=4,347
16g=34,785
1g=2.17       =100%
AGUA DESTILADA:
2g=11,11
16g=88,88      =100%
GLICERINA:
36g=39,130
8g=8,695
48g=52,173      =99.99%
EJEMPLO 4: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Paracetamol:
EJEMPLO 4: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Paracetamol:
El paracetamol es un medicamento con propiedades analgésicas, además, tiene efectos antipiréticos. Actúa inhibiendo la síntesis de prostaglandinas, mediadores celulares responsables de la aparición del dolor. En la actualidad es uno de los analgésicos más utilizados al ser bastante seguro y no interactuar con la gran mayoría de los medicamentos.

Fundamentos de la preparación

El paracetamol se prepara por reacción del anhídrido acético con p-aminofenol. La reacción tiene lugar con selectividad funcional, ya que el grupo amino del p-aminofenol reacciona más rápido que el grupo hidroxilo, por lo que sólo se obtiene la amida. No es preciso el empleo de catalizador (piridina), puesto que el reactivo es una amina. Se obtiene el p-acetilaminofenol, también llamado paracetamol, compuesto conocido como fármaco por sus propiedades analgésicas y antipiréticas.
EJEMPLO 5: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Jabón:
EJEMPLO 5: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Jabón:
Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA

Así es como al mezclar los ácidos grasos (principales componentes de las grasas animales y de los aceites vegetales) con una solución alcalina (hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), se obtiene el jabón (que será realmente suave, porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la glicerina).
EJEMPLO 10: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Bicarbonato de sodio:
EJEMPLO 10: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Bicarbonato de sodio:
Bicarbonato de sodio. El "bicarbonato de sodio" o "carbonato ácido de sodio", también llamado "bicarbonato sódico" o "hidrogenocarbonato de sodio", es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato sódico, de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.
Mediante el proceso de Solvay. Aunque es utilizado para obtener Na2CO3, es posible obtener en una de las reacciones intermedias bicarbonato sódico. El proceso consiste en la siguiente reacción:

Na+ + Cl- + NH3 + H2O + CO2 → NaHCO3(s) + NH4+ + Cl-
En la cual precipita el bicarbonato de sodio.


EJEMPLO 9: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Etanol:
EJEMPLO 9: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Etanol:
El etanol es un líquido de Tb = 78,3 ºC, Tf = -114 ºC y soluble en agua en todas proporciones. La producción mundial de etanol, obtenida desde etileno, es de 2,6x106Tm, de las cuales 0,59x106; 0,58x106 y 0,11x106Tm por año estuvieron localizadas en USA, Europa Occidental y Japón respectivamente. En estos mismos países la producción de etanol por fermentación fue de 5,6x106; 0,56x106 y 0,16x106Tm al año, respectivamente.

Actualmente por fermentación de productos agrícolas se obtienen alrededor de 24x106 Tm de etanol por año. Las materias primas son: mosto de uva, melazas residuales de la fabricación de sacarosa, almidón hidrolizado de patata, de maíz, o de otros cereales, líquidos residuales de industrias de alimentos o caldos procedentes de la hidrólisis de materiales celulósicos (paja, tallos, residuos forestales...). La mayoría de las plantas se encuentran en Brasil, India y USA si bien Japón, Méjico, Sudáfrica y varios países de Europa Occidental son también productores. El primer país productor de etanol por fermentación es Brasil (a partir de caña de azúcar).

EJEMPLO 7: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Cloro:
EJEMPLO 7: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Cloro:
El cloro es de fácil preparación a nivel de laboratorio, a través de la reacción que tiene lugar
entre el ácido clorhídrico y el permanganato de potasio, siguiendo la ecuación:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
 
Sin embargo, a nivel industrial, el cloro se consigue, a través de la electrólisis de disoluciones
del compuesto cloruro de sodio.

EJEMPLO 6: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Amoniaco:
EJEMPLO 6: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Amoniaco:
Se produce por la reacción entre nitrógeno e hidrógeno: 2 N2+ 3 H2 ↔ 2 NH3
Esta reacción es exotérmica y, aunque ese desprendimiento de energía podría aumentar la
velocidad, en este caso concreto perjudica al rendimiento. Se encuentra que la temperatura
ideal para el proceso es de solo 400ºC (baja para la industria). Se aprovecha ese calor cedido
 por la reacción para calentar los gases N2 y H2 que van a reaccionar de forma que la
temperatura no siga aumentando.
Interesa una presión alta (para que haya más moléculas y se produzcan más choques) y se
utiliza un catalizador de hierro.
El uso más común es en fertilizantes y productos de limpieza.
Ten cuidado, es peligroso mezclarlo con lejía ya que forma gases tóxicos.

EJEMPLO 8: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Ácido sulfúrico:
EJEMPLO 8: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Ácido sulfúrico:
Se parte de azufre o sulfuro de hierro (pirita) que se oxida para dar SO2. En una segunda fase
este SO2 se vuelve a oxidar para dar SO3. Este segundo proceso es el más interesante para
nosotros. Se realiza a una temperatura de entre 500 y 600ºC (recuerda el efecto de la
temperatura en la velocidad) y en presencia de un catalizador de V2O5, consiguiéndose un
rendimiento de hasta el 98%. Finalmente el SO3
 se mezcla con agua para dar el ácido sulfúrico.
1) 2 SO2+ O2 =&gt; 2 SO3
 2) SO3+ H2O =&gt; H2SO4
 Se utiliza para hacer fertilizantes, fabricar ácido fosfórico, pigmentos, en reacciones electrolíticas...]]></description>
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         <pubDate>2019-11-20 23:30:24 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>tiaraserra2008</author>
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         <description><![CDATA[: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Perfumes:
Los perfumes son aceites esenciales, se llaman esenciales no porque sean necesarios sino por que son esencias. 
REACCIÓN: Se produce porque tienen un punto de ebullición bajo, osea se transforma en vapor  a temperatura ambiente y estos aceites esenciales activan los receptores que se encuentran en la nariz. 
Los que fabrican perfumes lo que hacen es diluir un concentrado de estas esencias en agua, alcohol, etanol el cual es uno de los alcoholes mas simples y en algunos casos costosos en aceites inodoros. 
¿Cuál seria la formula química de un perfume que contiene alcohol del 96, glicerina,agua destilada y esencia ?
PERFUME:
C=12g x10=120g
H=1g x16=16g           =136g
ALCOHOL:
C=12g x 1=12g
H=1g x3=3g
C=12g x1=12g]]></description>
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         <pubDate>2019-11-21 14:55:29 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN:]]></description>
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         <pubDate>2019-11-25 03:02:34 UTC</pubDate>
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         <author></author>
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         <description><![CDATA[EJEMPLO 1: (REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Leche de magnesia:
Hidróxido de magnesio . Es es un hidróxido metálico, presenta propiedades básicas por lo que es muy utilizado en la medicina como antiácido. Según la (IUPAC) el nombre sistemático es hidróxido de magnesio, pero puede presentar otros nombres como leche o magma de magnesia. Su fórmula química es (Mg(OH)2).
El hidróxido de magnesio es un sólido iónico, cuya red cristalina está formada por el catión metálico Mg2+ y dos aniones hidróxido OH-, unidos a través de un enlace iónico, y un enlace covalente entre el átomo de oxígeno y el hidrógeno del ión hidróxido. En disolución acuosa o fundido el hidróxido de magnesio presenta propiedades básicas y conduce la corriente eléctrica. La presencia de iones hidróxido en disolución, permite identificarlas con los indicadores: fenolftaleína, tornasol y azul de bromotimol, adquiriendo una coloración roja y azul respectivamente.

]]></description>
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         <pubDate>2019-11-25 22:04:59 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2019-11-27 20:37:35 UTC</pubDate>
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         <author></author>
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         <description><![CDATA[ En la industria encontramos ejemplos de reacciones útiles: utilizamos combustiones para generar energía eléctrica (centrales térmicas), preparamos reacciones para aprovecharlas cuando nos interese (pilas o bebidas autocalentables), fabricamos medicamentos, creamos nuevos materiales… En lo que conocemos como industria básica se fabrican compuestos que luego serán utilizados para dar otros. Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos. En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia. Existen varios tipos de reacciones químicas: 1. REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A + B]]></description>
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         <pubDate>2019-11-28 01:26:12 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2019-12-18 23:32:22 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[Ampliación sobre estequiometría (Reacciones reales, Pureza Rendimiento, Reactivo limitante y en exceso]]></description>
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         <pubDate>2019-12-21 17:27:21 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[Sal]]></description>
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         <pubDate>2019-12-21 17:27:56 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2019-12-30 02:06:18 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[bién los iones C+ y D- separados. Cuando juntamos las dos soluciones estamos promoviendo una gran mezcla entre los iones A+, B-, C+ y D-, formando una gran “sopa de iones”. Si al combinar C+ con B-, el compuesto CB fuera soluble, los iones serán nuevamente separados en C+ y B-, resultando exactamente en la misma cosa que teníamos anteriormente. Lo mismo sucede con A+ y B- Así, al mezclar AB con CD, estamos en verdad haciendo: (A+ ) + (B- ) + (C+ ) + (D- ) Tomemos en cuenta que juntar iones que se separarán nuevamente resultará en la misma “sopa de iones” y no resulta en ninguna nueva susbtancia, por tanto no ocurre ninguna reacción. Para que la reacción efectivamente ocurra, será necesario que al menos uno de los probables productos (AD o CB) no sean separados al juntarse, o sea, deben formar un compuesto insoluble y esto es logrado a través de una sal insoluble, de un gas o de agua. Si uno de los productos fuera una sal insoluble el no será separado en iones y permanecerá sólido. Si fuese un gas, el se desprenderá de la solución (burbujas) y también permanecerá con sus moléculas agrupadas. Mientras que si uno de los productos fuese agua, ella no se desagrega en su propia presencia. Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas. Continuamente se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fábricas, en los vehículos o en nuestro organismo. En una reacción química, uno o más tipos de materia se transforman en uno o varios tipos distintos de materia. Aquí se muestran algunas reacciones químicas comunes. Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos: las plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no cuajarían, los músculos no podrían quemar energía, los adhesivos no pegarían y el fuego no ardería. Como podemos ver las reacciones químicas cotidianas tienen gran importancia en el entorno en que nos encontramos ya que sin ellas no podrían existir un sin numero de cosas. Sin las reacciones químicas no podríamos hacer tareas tan sencillas como lo son: el proceso de digestión o simplemente el poder respirar lo cual lo vemos como una tarea sencilla pero tiene una gran importancia y esto es resultado un proceso químico.]]></description>
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         <pubDate>2020-02-22 21:08:42 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[
Una reacción química, tamb]]></description>
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         <pubDate>2020-04-24 17:35:09 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[(REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Cloro:
El cloro es de fácil preparación a nivel de laboratorio, a través de la reacción que tiene lugar
entre el ácido clorhídrico y el permanganato de potasio, siguiendo la ecuación:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
 
Sin embargo, a nivel industrial, el cloro se consigue, a través de la electrólisis de disoluciones
del compuesto cloruro de sodio.
]]></description>
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         <pubDate>2020-05-11 10:43:18 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author></author>
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         <pubDate>2020-05-19 01:51:56 UTC</pubDate>
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         <author></author>
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         <description><![CDATA[Hidróxido de magnesio . Es es un hidróxido metálico, presenta propiedades básicas por lo que es muy utilizado en la medicina como antiácido. Según la (IUPAC) el nombre si]]></description>
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         <pubDate>2020-05-26 04:28:25 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[Jabón:
Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA


Así es como al mezclar los ácidos grasos (principales componentes de las grasas animales y de los aceites vegetales) con una solución alcalina (hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), se obtiene el jabón (que será realmente suave, porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la glicerina).]]></description>
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         <pubDate>2020-07-23 23:07:09 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>juanacallejas03041</author>
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         <description><![CDATA[(REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS INDUSTRIALES) Cloro:
El cloro es de fácil preparación a nivel de laboratorio, a través de la reacción que tiene lugar
entre el ácido clorhídrico y el permanganato de potasio, siguiendo la ecuación:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
 
Sin embargo, a nivel industrial, el cloro se consigue, a través de la electrólisis de disoluciones
del compuesto cloruro de sodio.
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         <pubDate>2020-08-31 21:23:49 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author></author>
         <link>https://padlet.com/daniferiveros_colamer9b/p0hctbolf81e/wish/719572978</link>
         <description><![CDATA[acerlo a nivel industrial, pues la metodología a seguir es notablemente diversa. En la industria, la eficacia y el rendimiento que da la reacción, así como el aspecto económico de esta son importantísimos, en cambio en el laboratorio, suelen emplearse métodos más simples, que con frecuencia son menos eficientes. Por lo general, anteriormente al inicio de la producción de un compuesto en química, se necesitan una serie de detallados y concisos estudios para saber que viabilidad presentan en el laboratorio. A estos estudios les sigue una cierta cantidad de ensayos a pequeña escala, una especie de prueba piloto, para finalmente pasar a la prueba industrial. El rendimiento que presentan los procedimientos químicos nos dan las bases para poder realizar lo que se conoce como balances de materia, donde debe realizarse un estudio cuantitativo de la totalidad de las materias que participan, que entren o salen de dicho proceso, y que, juntándolo con los balances que se hacen sobre la energía requerida, que se basan en el principio de conservación de la energía, nos dan las bases para poder hablar del gasto económico general del procedimiento, un hecho vital en la química industrial. En general, a nivel del interés industrial, un procedimiento químico debe poder combinar a la perfección reacciones químicas adecuadas con un grupo de operaciones que se basen en principios químicos y físicos, como pueden ser la cristalización, la destilación, etc. La industria química se caracteriza por tener un nivel de tecnología alto, grandes inversiones y una continua necesidad de mejoría y búsqueda de procesos, a través de actividades de investigación y desarrollo ( I+D). Se calcula que en torno al 5% de las ventas de los productos se vuelve a invertir en la investigación, aunque este porcentaje se eleva si hablamos de otros sectores, como el de la industria farmacéutica. En la industria encontramos ejemplos de reacciones útiles: utilizamos combustiones para generar energía eléctrica (centrales térmicas), preparamos reacciones para aprovecharlas cuando nos interese (pilas o bebidas autocalentables), fabricamos medicamentos, creamos nuevos materiales… En lo que conocemos como industria básica se fabrican compuestos que luego serán utilizados para dar otros. Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos. En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia. Existen varios tipos de reacciones químicas: 1. REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A + B —– &gt; AB 2. REACCIONES DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede: AB —– &gt; A + B 3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como: AB + C —– &gt; A + CB Vamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. Simple asi, pero será que esto ocurre siempre? Intuitivamente la respuesta es que no. Imagina lo siguiente: Entras en un baile y ves a la persona con la que te gustaría bailar bailando con otra persona. Vas a ir hasta ella e intentar hacerla cambiar de pareja, estarás intentando desplazar el acompañante indeseable y asumir su lugar. Si resulta que eres más fuerte que el “indeseable” basta darle un empujón para asumir su lugar, pero si el fuera un bruto troglodita, posiblemente el no sentirá ni el empujón que le des. En la reacción de desplazamiento el proceso es idéntico: C ve a B ligado a A, se aroxima y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte que A, nada sucederá. Bastará entonces saber quien es más fuerte que quien. 4. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN: Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil: AB + CD —– &gt; AD + CB Ciertamente ya habrá podido ver lo que sucede. A cambió de lugar con C. La diferencia de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución. Para entender como es cuando una reacción de este tipo ocurre, tendremos que observar lo siguiente: La substancia AB esta en solución y de esta forma lo que tenemos en verdad son los iones A+ y B- separados unos de los otros. La substancia CD también está en solución, por tanto tenemos también los iones C+ y D- separados. Cuando juntamos las dos soluciones estamos promoviendo una gran mezcla entre los iones A+, B-, C+ y D-, formando una gran “sopa de iones”. Si al combinar C+ con B-, el compuesto CB fuera soluble, los iones serán nuevamente separados en C+ y B-, resultando exactamente en la misma cosa que teníamos anteriormente. Lo mismo sucede con A+ y B- Así, al mezclar AB con CD, estamos en verdad haciendo: (A+ ) + (B- ) + (C+ ) + (D- ) Tomemos en cuenta que juntar iones que se separarán nuevamente resultará en la misma “sopa de iones” y no resulta en ninguna nueva susbtancia, por tanto no ocurre ninguna reacción. Para que la reacción efectivamente ocurra, será necesario que al menos uno de los probables productos (AD o CB) no sean separados al juntarse, o sea, deben formar un compuesto insoluble y esto es logrado a través de una sal insoluble, de un gas o de agua. Si uno de los productos fuera una sal insoluble el no será separado en iones y permanecerá sólido. Si fuese un gas, el se desprenderá de la solución (burbujas) y también permanecerá con sus moléculas agrupadas. Mientras que si uno de los productos fuese agua, ella no se desagrega en su propia presencia. Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas. Continuamente se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fábricas, en los vehículos o en nuestro organismo. En una reacción química, uno o más tipos de materia se transforman en uno o varios tipos distintos de materia. Aquí se muestran algunas reacciones químicas comunes. Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos: las plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no cuajarían, los músculos no podrían quemar energía, los adhesivos no pegarían y el fuego no ardería. Como podemos ver las reacciones químicas cotidianas tienen gran importancia en el entorno en que nos encontramos ya que sin ellas no podrían existir un sin numero de cosas. Sin las reacciones químicas no podríamos hacer tareas tan sencillas como lo son: el proceso de digestión o simplemente el poder respirar lo cual lo vemos como una tarea sencilla pero tiene una gran importancia y esto es resultado un proceso químico.
Avatar de Daniel Andrés Fernández Riveros
Daniel Andrés Fernández Riveros
 +  37
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         <pubDate>2020-09-03 21:57:00 UTC</pubDate>
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         <title></title>
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         <description><![CDATA[acerlo a nivel industrial, pues la metodología a seguir es notablemente diversa. En la industria, la eficacia y el rendimiento que da la reacción, así como el aspecto económico de esta son importantísimos, en cambio en el laboratorio, suelen emplearse métodos más simples, que con frecuencia son menos eficientes. Por lo general, anteriormente al inicio de la producción de un compuesto en química, se necesitan una serie de detallados y concisos estudios para saber que viabilidad presentan en el laboratorio. A estos estudios les sigue una cierta cantidad de ensayos a pequeña escala, una especie de prueba piloto, para finalmente pasar a la prueba industrial. El rendimiento que presentan los procedimientos químicos nos dan las bases para poder realizar lo que se conoce como balances de materia, donde debe realizarse un estudio cuantitativo de la totalidad de las materias que participan, que entren o salen de dicho proceso, y que, juntándolo con los balances que se hacen sobre la energía requerida, que se basan en el principio de conservación de la energía, nos dan las bases para poder hablar del gasto económico general del procedimiento, un hecho vital en la química industrial. En general, a nivel del interés industrial, un procedimiento químico debe poder combinar a la perfección reacciones químicas adecuadas con un grupo de operaciones que se basen en principios químicos y físicos, como pueden ser la cristalización, la destilación, etc. La industria química se caracteriza por tener un nivel de tecnología alto, grandes inversiones y una continua necesidad de mejoría y búsqueda de procesos, a través de actividades de investigación y desarrollo ( I+D). Se calcula que en torno al 5% de las ventas de los productos se vuelve a invertir en la investigación, aunque este porcentaje se eleva si hablamos de otros sectores, como el de la industria farmacéutica. En la industria encontramos ejemplos de reacciones útiles: utilizamos combustiones para generar energía eléctrica (centrales térmicas), preparamos reacciones para aprovecharlas cuando nos interese (pilas o bebidas autocalentables), fabricamos medicamentos, creamos nuevos materiales… En lo que conocemos como industria básica se fabrican compuestos que luego serán utilizados para dar otros. Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos. En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia. Existen varios tipos de reacciones químicas: 1. REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A + B —– &gt; AB 2. REACCIONES DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede: AB —– &gt; A + B 3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como: AB + C —– &gt; A + CB Vamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. Simple asi, pero será que esto ocurre siempre? Intuitivamente la respuesta es que no. Imagina lo siguiente: Entras en un baile y ves a la persona con la que te gustaría bailar bailando con otra persona. Vas a ir hasta ella e intentar hacerla cambiar de pareja, estarás intentando desplazar el acompañante indeseable y asumir su lugar. Si resulta que eres más fuerte que el “indeseable” basta darle un empujón para asumir su lugar, pero si el fuera un bruto troglodita, posiblemente el no sentirá ni el empujón que le des. En la reacción de desplazamiento el proceso es idéntico: C ve a B ligado a A, se aroxima y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte que A, nada sucederá. Bastará entonces saber quien es más fuerte que quien. 4. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN: Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil: AB + CD —– &gt; AD + CB Ciertamente ya habrá podido ver lo que sucede. A cambió de lugar con C. La diferencia de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución. Para entender como es cuando una reacción de este tipo ocurre, tendremos que observar lo siguiente: La substancia AB esta en solución y de esta forma lo que tenemos en verdad son los iones A+ y B- separados unos de los otros. La substancia CD también está en solución, por tanto tenemos también los iones C+ y D- separados. Cuando juntamos las dos soluciones estamos promoviendo una gran mezcla entre los iones A+, B-, C+ y D-, formando una gran “sopa de iones”. Si al combinar C+ con B-, el compuesto CB fuera soluble, los iones serán nuevamente separados en C+ y B-, resultando exactamente en la misma cosa que teníamos anteriormente. Lo mismo sucede con A+ y B- Así, al mezclar AB con CD, estamos en verdad haciendo: (A+ ) + (B- ) + (C+ ) + (D- ) Tomemos en cuenta que juntar iones que se separarán nuevamente resultará en la misma “sopa de iones” y no resulta en ninguna nueva susbtancia, por tanto no ocurre ninguna reacción. Para que la reacción efectivamente ocurra, será necesario que al menos uno de los probables productos (AD o CB) no sean separados al juntarse, o sea, deben formar un compuesto insoluble y esto es logrado a través de una sal insoluble, de un gas o de agua. Si uno de los productos fuera una sal insoluble el no será separado en iones y permanecerá sólido. Si fuese un gas, el se desprenderá de la solución (burbujas) y también permanecerá con sus moléculas agrupadas. Mientras que si uno de los productos fuese agua, ella no se desagrega en su propia presencia. Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas. Continuamente se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fábricas, en los vehículos o en nuestro organismo. En una reacción química, uno o más tipos de materia se transforman en uno o varios tipos distintos de materia. Aquí se muestran algunas reacciones químicas comunes. Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos: las plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no cuajarían, los músculos no podrían quemar energía, los adhesivos no pegarían y el fuego no ardería. Como podemos ver las reacciones químicas cotidianas tienen gran importancia en el entorno en que nos encontramos ya que sin ellas no podrían existir un sin numero de cosas. Sin las reacciones químicas no podríamos hacer tareas tan sencillas como lo son: el proceso de digestión o simplemente el poder respirar lo cual lo vemos como una tarea sencilla pero tiene una gran importancia y esto es resultado un proceso químico.
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Daniel Andrés Fernández Riveros
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         <pubDate>2020-09-03 21:57:01 UTC</pubDate>
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         <title></title>
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         <title>olaaaaa mundoooooo</title>
         <author></author>
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         <pubDate>2020-09-07 00:52:28 UTC</pubDate>
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         <title></title>
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         <pubDate>2020-09-17 15:45:45 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author></author>
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         <pubDate>2020-09-22 18:16:12 UTC</pubDate>
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         <title></title>
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         <pubDate>2020-09-25 12:13:36 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author></author>
         <link>https://padlet.com/daniferiveros_colamer9b/p0hctbolf81e/wish/781446467</link>
         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2020-09-26 15:10:42 UTC</pubDate>
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         <pubDate>2020-09-28 03:12:04 UTC</pubDate>
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         <pubDate>2020-10-09 23:47:12 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[Reacciones químicas en procesos industriales
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. Preparar una sustancia o producto en un laboratorio, es enormemente diferente a hacerlo a nivel industrial, pues la metodología a seguir es notablemente diversa. En la industria, la eficacia y el rendimiento que da la reacción, así como el aspecto económico de esta son importantísimos, en cambio en el laboratorio, suelen emplearse métodos más simples, que con frecuencia son menos eficientes. Por lo general, anteriormente al inicio de la producción de un compuesto en química, se necesitan una serie de detallados y concisos estudios para saber que viabilidad presentan en el laboratorio. A estos estudios les sigue una cierta cantidad de ensayos a pequeña escala, una especie de prueba piloto, para finalmente pasar a la prueba industrial. El rendimiento que presentan los procedimientos químicos nos dan las bases para poder realizar lo que se conoce como balances de materia, donde debe realizarse un estudio cuantitativo de la totalidad de las materias que participan, que entren o salen de dicho proceso, y que, juntándolo con los balances que se hacen sobre la energía requerida, que se basan en el principio de conservación de la energía, nos dan las bases para poder hablar del gasto económico general del procedimiento, un hecho vital en la química industrial. En general, a nivel del interés industrial, un procedimiento químico debe poder combinar a la perfección reacciones químicas adecuadas con un grupo de operaciones que se basen en principios químicos y físicos, como pueden ser la cristalización, la destilación, etc. La industria química se caracteriza por tener un nivel de tecnología alto, grandes inversiones y una continua necesidad de mejoría y búsqueda de procesos, a través de actividades de investigación y desarrollo ( I+D). Se calcula que en torno al 5% de las ventas de los productos se vuelve a invertir en la investigación, aunque este porcentaje se eleva si hablamos de otros sectores, como el de la industria farmacéutica. En la industria encontramos ejemplos de reacciones útiles: utilizamos combustiones para generar energía eléctrica (centrales térmicas), preparamos reacciones para aprovecharlas cuando nos interese (pilas o bebidas autocalentables), fabricamos medicamentos, creamos nuevos materiales… En lo que conocemos como industria básica se fabrican compuestos que luego serán utilizados para dar otros. Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos. En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia. Existen varios tipos de reacciones químicas: 1. REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A + B —– &gt; AB 2. REACCIONES DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede: AB —– &gt; A + B 3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como: AB + C —– &gt; A + CB Vamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. Simple asi, pero será que esto ocurre siempre? Intuitivamente la respuesta es que no. Imagina lo siguiente: Entras en un baile y ves a la persona con la que te gustaría bailar bailando con otra persona. Vas a ir hasta ella e intentar hacerla cambiar de pareja, estarás intentando desplazar el acompañante indeseable y asumir su lugar. Si resulta que eres más fuerte que el “indeseable” basta darle un empujón para asumir su lugar, pero si el fuera un bruto troglodita, posiblemente el no sentirá ni el empujón que le des. En la reacción de desplazamiento el proceso es idéntico: C ve a B ligado a A, se aroxima y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte que A, nada sucederá. Bastará entonces saber quien es más fuerte que quien. 4. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN: Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil: AB + CD —– &gt; AD + CB Ciertamente ya habrá podido ver lo que sucede. A cambió de lugar con C. La diferencia de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución. Para entender como es cuando una reacción de este tipo ocurre, tendremos que observar lo siguiente: La substancia AB esta en solución y de esta forma lo que tenemos en verdad son los iones A+ y B- separados unos de los otros. La substancia CD también está en solución, por tanto tenemos también los iones C+ y D- separados. Cuando juntamos las dos soluciones estamos promoviendo una gran mezcla entre los iones A+, B-, C+ y D-, formando una gran “sopa de iones”. Si al combinar C+ con B-, el compuesto CB fuera soluble, los iones serán nuevamente separados en C+ y B-, resultando exactamente en la misma cosa que teníamos anteriormente. Lo mismo sucede con A+ y B- Así, al mezclar AB con CD, estamos en verdad haciendo: (A+ ) + (B- ) + (C+ ) + (D- ) Tomemos en cuenta que juntar iones que se separarán nuevamente resultará en la misma “sopa de iones” y no resulta en ninguna nueva susbtancia, por tanto no ocurre ninguna reacción. Para que la reacción efectivamente ocurra, será necesario que al menos uno de los probables productos (AD o CB) no sean separados al juntarse, o sea, deben formar un compuesto insoluble y esto es logrado a través de una sal insoluble, de un gas o de agua. Si uno de los productos fuera una sal insoluble el no será separado en iones y permanecerá sólido. Si fuese un gas, el se desprenderá de la solución (burbujas) y también permanecerá con sus moléculas agrupadas. Mientras que si uno de los productos fuese agua, ella no se desagrega en su propia presencia. Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas. Continuamente se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fábricas, en los vehículos o en nuestro organismo. En una reacción química, uno o más tipos de materia se transforman en uno o varios tipos distintos de materia. Aquí se muestran algunas reacciones químicas comunes. Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos: las plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no cuajarían, los músculos no podrían quemar energía, los adhesivos no pegarían y el fuego no ardería. Como podemos ver las reacciones químicas cotidianas tienen gran importancia en el entorno en que nos encontramos ya que sin ellas no podrían existir un sin numero de cosas. Sin las reacciones químicas no podríamos hacer tareas tan sencillas como lo son: el proceso de digestión o simplemente el poder respirar lo cual lo vemos como una tarea sencilla pero tiene una gran importancia y esto es resultado un proceso químico.
Avatar de Daniel Andrés Fernández Riveros
Daniel Andrés Fernández Riveros
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         <pubDate>2020-10-17 13:36:15 UTC</pubDate>
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Por lo general, anteriormente al inicio de la producción de un compuesto en química, se necesitan una serie de detallados y concisos estudios para saber que viabilidad presentan en el laboratorio. A estos estudios les sigue una cierta cantidad de ensayos a pequeña escala, una especie de prueba piloto, para finalmente pasar a la prueba industrial. El rendimiento que presentan los procedimientos químicos nos dan las bases para poder realizar lo que se conoce como balances de materia, donde debe realizarse un estudio cuantitativo de la totalidad de las materias que participan, que entren o salen de dicho proceso, y que, juntándolo con los balances que se hacen sobre la energía requerida, que se basan en el principio de conservación de la energía, nos dan las bases para poder hablar del gasto económico general del procedimiento, un hecho vital en la química industrial. En general, a nivel del interés industrial, un procedimiento químico debe poder combinar a la perfección reacciones químicas adecuadas con un grupo de operaciones que se basen en principios químicos y físicos, como pueden ser la cristalización, la destilación, etc. La industria química se caracteriza por tener un nivel de tecnología alto, grandes inversiones y una continua necesidad de mejoría y búsqueda de procesos, a través de actividades de investigación y desarrollo ( I+D). Se calcula que en torno al 5% de las ventas de los productos se vuelve a invertir en la investigación, aunque este porcentaje se eleva si hablamos de otros sectores, como el de la industria farmacéutica. En la industria encontramos ejemplos de reacciones útiles: utilizamos combustiones para generar energía eléctrica (centrales térmicas), preparamos reacciones para aprovecharlas cuando nos interese (pilas o bebidas autocalentables), fabricamos medicamentos, creamos nuevos materiales… En lo que conocemos como industria básica se fabrican compuestos que luego serán utilizados para dar otros. Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos. En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia. Existen varios tipos de reacciones químicas: 1. REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A + B —– &gt; AB 2. REACCIONES DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede: AB —– &gt; A + B 3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como: AB + C —– &gt; A + CB Vamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. Simple asi, pero será que esto ocurre siempre? Intuitivamente la respuesta es que no. Imagina lo siguiente: Entras en un baile y ves a la persona con la que te gustaría bailar bailando con otra persona. Vas a ir hasta ella e intentar hacerla cambiar de pareja, estarás intentando desplazar el acompañante indeseable y asumir su lugar. Si resulta que eres más fuerte que el “indeseable” basta darle un empujón para asumir su lugar, pero si el fuera un bruto troglodita, posiblemente el no sentirá ni el empujón que le des. En la reacción de desplazamiento el proceso es idéntico: C ve a B ligado a A, se aroxima y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte que A, nada sucederá. Bastará entonces saber quien es más fuerte que quien. 4. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN: Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil: AB + CD —– &gt; AD + CB Ciertamente ya habrá podido ver lo que sucede. A cambió de lugar con C. La diferencia de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución. Para entender como es cuando una reacción de este tipo ocurre, tendremos que observar lo siguiente: La substancia AB esta en solución y de esta forma lo que tenemos en verdad son los iones A+ y B- separados unos de los otros. La substancia CD también está en solución, por tanto tenemos también los iones C+ y D- separados. Cuando juntamos las dos soluciones estamos promoviendo una gran mezcla entre los iones A+, B-, C+ y D-, formando una gran “sopa de iones”. Si al combinar C+ con B-, el compuesto CB fuera soluble, los iones serán nuevamente separados en C+ y B-, resultando exactamente en la misma cosa que teníamos anteriormente. Lo mismo sucede con A+ y B- Así, al mezclar AB con CD, estamos en verdad haciendo: (A+ ) + (B- ) + (C+ ) + (D- ) Tomemos en cuenta que juntar iones que se separarán nuevamente resultará en la misma “sopa de iones” y no resulta en ninguna nueva susbtancia, por tanto no ocurre ninguna reacción. Para que la reacción efectivamente ocurra, será necesario que al menos uno de los probables productos (AD o CB) no sean separados al juntarse, o sea, deben formar un compuesto insoluble y esto es logrado a través de una sal insoluble, de un gas o de agua. Si uno de los productos fuera una sal insoluble el no será separado en iones y permanecerá sólido. Si fuese un gas, el se desprenderá de la solución (burbujas) y también permanecerá con sus moléculas agrupadas. Mientras que si uno de los productos fuese agua, ella no se desagrega en su propia presencia. Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas. Continuamente se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fábricas, en los vehículos o en nuestro organismo. En una reacción química, uno o más tipos de materia se transforman en uno o varios tipos distintos de materia. Aquí se muestran algunas reacciones químicas comunes. Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos: las plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no cuajarían, los músculos no podrían quemar energía, los adhesivos no pegarían y el fuego no ardería. Como podemos ver las reacciones químicas cotidianas tienen gran importancia en el entorno en que nos encontramos ya que sin ellas no podrían existir un sin numero de cosas. Sin las reacciones químicas no podríamos hacer tareas tan sencillas como lo son: el proceso de digestión o simplemente el poder respirar lo cual lo vemos como una tarea sencilla pero tiene una gran importancia y esto es resultado un proceso químico.
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Daniel Andrés Fernández Riveros
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         <pubDate>2020-11-11 15:13:04 UTC</pubDate>
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         <pubDate>2020-11-16 19:57:58 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[erdad haciendo: (A+ ) + (B- ) + (C+ ) + (D- ) Tomemos en cuenta que juntar iones que se separarán nuevamente resultará en la misma “sopa de iones” y no resulta en ninguna nueva susbtancia, por tanto no ocurre ninguna reacción. Para que la reacción efectivamente ocurra, será necesario que al menos uno de los probables productos (AD o CB) no sean separados al juntarse, o sea, deben formar un compuesto insoluble y esto es logrado a través de una sal insoluble, de un gas o de agua. Si uno de los productos fuera una sal insoluble el no será separado en iones y permanecerá sólido. Si fuese un gas, el se desprenderá de la solución (burbujas) y también permanecerá con sus moléculas agrupadas. Mientras que si uno de los productos fuese agua, ella no se desagrega en su propia presencia. Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas. Continuamente se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fábricas, en los vehículos o en nuestro organismo. En una reacción química, uno o más tipos de materia se transforman en uno o varios tipos distintos de materia. Aquí se muestran algunas reacciones químicas comunes. Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos: las plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no cuajarían, los músculos no podrían quemar energía, los adhesivos no pegarían y el fuego no ardería. Como podemos ver las reacciones químicas cotidianas tienen gran importancia en el entorno en que nos encontramos ya que sin ellas no podrían existir un sin numero de cosas. Sin las reacciones químicas no podríamos hacer tareas tan sencillas como lo son: el proceso de digestión o simplemente el poder respirar lo cual lo vemos como una tarea sencilla pero tiene una gran importancia y esto es resultado un proceso químico.
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Daniel Andrés Fernández Riveros
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         <pubDate>2020-11-16 20:05:43 UTC</pubDate>
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         <pubDate>2020-11-20 14:00:08 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[Amoniaco

Se produce por la reacción entre nitrógeno e hidrógeno:   2 N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3
Esta reacción es exotérmica y, aunque ese desprendimiento de energía podría aumentar la velocidad, en este caso concreto perjudica al rendimiento. Se encuentra que la temperatura ideal para el proceso es de solo 400ºC (baja para la industria).  Se aprovecha ese calor cedido por la reacción para calentar los gases N2 y H2 que van a reaccionar de forma que la temperatura no siga aumentando.
Interesa una presión alta (para que haya más moléculas y se produzcan más cholimpiadorques) y se utiliza un catalizador de hierro.

El uso más común es en fertilizantes y productos de limpieza.

Ten cuidado, es peligroso mezclarlo con lejía ya que forma gases tóxicos.]]></description>
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         <pubDate>2020-11-25 16:07:40 UTC</pubDate>
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         <pubDate>2020-11-30 13:28:27 UTC</pubDate>
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         <pubDate>2020-12-03 02:48:58 UTC</pubDate>
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         <pubDate>2020-12-03 21:37:16 UTC</pubDate>
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         <pubDate>2021-01-30 23:04:53 UTC</pubDate>
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         <pubDate>2021-02-01 23:28:34 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[l laboratorio, suelen emplearse métodos más simples, que con frecuencia son menos eficientes. Por lo general, anteriormente al inicio de la producción de un compuesto en química, se necesitan una serie de detallados y concisos estudios para saber que viabilidad presentan en el laboratorio. A estos estudios les sigue una cierta cantidad de ensayos a pequeña escala, una especie de prueba piloto, para finalmente pasar a la prueba industrial. El rendimiento que presentan los procedimientos químicos nos dan las bases para poder realizar lo que se conoce como balances de materia, donde debe realizarse un estudio cuantitativo de la totalidad de las materias que participan, que entren o salen de dicho proceso, y que, juntándolo con los balances que se hacen sobre la energía requerida, que se basan en el principio de conservación de la energía, nos dan las bases para poder hablar del gasto económico general del procedimiento, un hecho vital en la química industrial. En general, a nivel del interés industrial, un procedimiento químico debe poder combinar a la perfección reacciones químicas adecuadas con un grupo de operaciones que se basen en principios químicos y físicos, como pueden ser la cristalización, la destilación, etc. La industria química se caracteriza por tener un nivel de tecnología alto, grandes inversiones y una continua necesidad de mejoría y búsqueda de procesos, a través de actividades de investigación y desarrollo ( I+D). Se calcula que en torno al 5% de las ventas de los productos se vuelve a invertir en la investigación, aunque este porcentaje se eleva si hablamos de otros sectores, como el de la industria farmacéutica.]]></description>
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         <pubDate>2021-04-15 02:37:51 UTC</pubDate>
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         <author>socomancho</author>
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         <description><![CDATA[ Preparar una sustancia o producto en un laboratorio, es enormemente diferente a hacerlo a nivel industrial, pues la metodología a seguir es notablemente diversa. En la industria, la eficacia y el rendimiento que da la reacción, así como el aspecto económico de esta son importantísimos, en cambio en el laboratorio, suelen emplearse métodos más simples, que con frecuencia son menos eficientes. Por lo general, anteriormente al inicio de la producción de un compuesto en química, se necesitan una serie de detallados y concisos estudios para saber que viabilidad presentan en el laboratorio. A estos estudios les sigue una cierta cantidad de ensayos a pequeña escala, una especie de prueba piloto, para finalmente pasar a la prueba industrial. El rendimiento que presentan los procedimientos químicos nos dan las bases para poder realizar lo que se conoce como balances de materia, donde debe realizarse un estudio cuantitativo de la totalidad de las materias que participan, que entren o salen de dicho proceso, y que, juntándolo con los balances que se hacen sobre la energía requerida, que se basan en el principio de conservación de la energía, nos dan las bases para poder hablar del gasto económico general del procedimiento, un hecho vital en la química industrial. En general, a nivel del interés industrial, un procedimiento químico debe poder combinar a la perfección reacciones químicas adecuadas con un grupo de operaciones que se basen en principios químicos y físicos, como pueden ser la cristalización, la destilación, etc. La industria química se caracteriza por tener un nivel de tecnología alto, grandes inversiones y una continua necesidad de mejoría y búsqueda de procesos, a través de actividades de investigación y desarrollo ( I+D). Se calcula que en torno al 5% de las ventas de los productos se vuelve a invertir en la investigación, aunque este porcentaje se eleva si hablamos de otros sectores, como el de la industria farmacéutica. En la industria encontramos ejemplos de reacciones útiles: utilizamos combustiones para generar energía eléctrica (centrales térmicas), preparamos reacciones para aprovecharlas cuando nos interese (pilas o bebidas autocalentables), fabricamos medicamentos, creamos nuevos materiales… En lo que conocemos como industria básica se fabrican compuestos que luego serán utilizados para dar otros. Las reacciones químicas son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos. En un lenguaje más académico, decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia. Existen varios tipos de reacciones químicas: 1. REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A + B —– &gt; AB 2. REACCIONES DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede: AB —– &gt; A + B 3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como: AB + C —– &gt; A + CB Vamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. Simple asi, pero será que esto ocurre siempre? Intuitivamente la respuesta es que no. Imagina lo siguiente: Entras en un baile y ves a la persona con la que te gustaría bailar bailando con otra persona. Vas a ir hasta ella e intentar hacerla cambiar de pareja, estarás intentando desplazar el acompañante indeseable y asumir su lugar. Si resulta que eres más fuerte que el “indeseable” basta darle un empujón para asumir su lugar, pero si el fuera un bruto troglodita, posiblemente el no sentirá ni el empujón que le des. En la reacción de desplazamiento el proceso es idéntico: C ve a B ligado a A, se aroxima y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte que A, nada sucederá. Bastará entonces saber quien es más fuerte que quien. 4. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN: Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil: AB + CD —– &gt; AD + CB Ciertamente ya habrá podido ver lo que sucede. A cambió de lugar con C. La diferencia de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución. Para entender como es cuando una reacción de este tipo ocurre, tendremos que observar lo siguiente: La substancia AB esta en solución y de esta forma lo que tenemos en verdad son los iones A+ y B- separados unos de los otros. La substancia CD también está en solución, por tanto tenemos también los iones C+ y D- separados. Cuando juntamos las dos soluciones estamos promoviendo una gran mezcla entre los iones A+, B-, C+ y D-, formando una gran “sopa de iones”. Si al combinar C+ con B-, el compuesto CB fuera soluble, los iones serán nuevamente separados en C+ y B-, resultando exactamente en la misma cosa que teníamos anteriormente. Lo mismo sucede con A+ y B- Así, al mezclar AB con CD, estamos en verdad haciendo: (A+ ) + (B- ) + (C+ ) + (D- ) Tomemos en cuenta que juntar iones que se separarán nuevamente resultará en la misma “sopa de iones” y no resulta en ninguna nueva susbtancia, por tanto no ocurre ninguna reacción. Para que la reacción efectivamente ocurra, será necesario que al menos uno de los probables productos (AD o CB) no sean separados al juntarse, o sea, deben formar un compuesto insoluble y esto es logrado a través de una sal insoluble, de un gas o de agua. Si uno de los productos fuera una sal insoluble el no será separado en iones y permanecerá sólido. Si fuese un gas, el se desprenderá de la solución (burbujas) y también permanecerá con sus moléculas agrupadas. Mientras que si uno de los productos fuese agua, ella no se desagrega en su propia presencia. Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas. Continuamente se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fábricas, en los vehículos o en nuestro organismo. En una reacción química, uno o más tipos de materia se transforman en uno o varios tipos distintos de materia. Aquí se muestran algunas reacciones químicas comunes. Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos: las plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no cuajarían, los músculos no podrían quemar energía, los adhesivos no pegarían y el fuego no ardería. Como podemos ver las reacciones químicas cotidianas tienen gran importancia en el entorno en que nos encontramos ya que sin ellas no podrían existir un sin numero de cosas. Sin las reacciones químicas no podríamos hacer tareas tan sencillas como lo son: el proceso de digestión o simplemente el poder respirar lo cual lo vemos como una tarea sencilla pero tiene una gran importancia y esto es resultado un proceso químico.
Avatar de Daniel Andrés Fernández Riveros
Daniel Andrés Fernández Riveros
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         <pubDate>2022-11-08 21:24:04 UTC</pubDate>
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