Considere a equação química não balanceada da combustão do butano, gás combustível utilizado em isqueiros, representada por

CHio +02-CO, + H,0.

O número de mols de gás oxigênio usado na combustão

total de 2 mols de butano é:

a) 13/2

c) 8

d) 5

e) 16

Identificar os coeficientes

a C4 H10 + b O2 —> c CO2 + d H20.

Igualar as atomicidades de cada elemento respeitando a regra da proporção atômica. Assim, deve-se multiplicar a atomicidade de cada elemento da molécula pelo coeficiente estequiométrico identificado anteriormente.

Ou seja, o número de átomos de cada elemento deve ser igual no lado dos reagentes e no lado dos produtos.

Resolver o sistema de equações 

Substituir os valores obtidos na equação original

Explicação: Com a reação

1 C4H10 + 13/2 02 —> 4 CO2 + 5 H20

Balanceada, sabemos que a cada 1 mol de butano (mol=coeficiente) é gasto 13/2 mol de

oxigênio; logo, em 2 mol de butano, usamos 13 mol de 02 (13/2*2).

O cálculo estequiométrico com mol tem como base a lei de Proust e o balanceamento de equações para determinar a quantidade de mol de qualquer membro da reação.

Equação balanceada que ocorre

1 C₄H₁₀ + 13/2 O₂ ---->  4 CO₂ + 5 H₂O

- observe que a combustão de 1 mol de butano reage com 13/2 mol de oxigênio, assim para que haja a combustão de 2 mol,basta multiplicar o nº de mol por 2:

n(O₂)= 2 * 13/2

n(O₂) = 13 mol

Mayara Borges Strob

Certo spray antisséptico contém como princípio ativo o digliconato de clorexidina, na concentração de 10 mg/mL. Sabendo que a massa molar desse princípio ativo é, aproximadamente, 5,0 × 102 g/mol e que a constante de Avogadro é igual a 6,0 × 1023 mol–1, o número de moléculas de digliconato de clorexidina presentes em um frasco contendo 50 mL desse antisséptico é:

a) 6,0 × 1020.

b) 6,0 × 1017.

c) 6,0 × 1014.

d) 6,0 × 1023.

e) 6,0 × 1026.

Explicação:
informações:
digliconato de clorexidina
10 mg/ml
m.m.= 5,0 * 10²g/mol
C.A.= 6,0 * 10²³ mol-1
qual o número de moléculas?
Frasco de 50ml
Calculo:
10mg - 1ml   } regra 
x mg - 50ml } de 3

x = 500mg = 0,5g } 500 : 1000 = 0,5

1mol - 5 * 10² } regra 
     x - 0,5        } de 3

0,5 = 5 * 10² x
0,5 = 500x
x = 0,5 : 500
x = 0,001 mol

1 mol - 6 * 10²³ } regra 
0,001 - x            }de 3

0,001 = 1 * 10-³
x = 6 * 10²³ * 1 * 10-³
x = 6 * 10²°
 
Resposta certa alternativa a.

O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em condições de

a) alta pressão.

b) alta temperatura.

c) excesso de reagentes.

e) elevada energia de ativação.

Temperatura, concentração, pressão, catalizador, inibidor: favorece um aumento da velocidade da reação.

Superfície de contato: possui efeito quando um reagente é sólido e o outro é líquido. Quando menor for o tamanho da partícula sólida mais rápida será a reação química.

O êxito da aplicação da nanotecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em condições de maior superfície de contato, com o fato de ser utilizado uma partícula em escala nanométrica (partícula pequena), a área de contato irá aumentar e, assim, a velocidade aumentará.

Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq)  →  NaOH(aq) + CaCO3(s).

No correto balanceamento da equação, os coeficientes estequiométricos são, respectivamente:

a) 1 – 1 – 2 – 1
b) 1 – 2 – 1 – 2 
c) 2 – 1 – 1 – 1 
d) 2 – 1 – 2 – 1 
e) 1 – 2 – 1 – 2

Explicação: 

Separe os elementos químicos da reação. Em seguida olhar cada um e ver se tem a mesma quantidade de mols, se estiver diferente ( reagente e produto ), você balanceia, distribuindo o número correto de mols para cada elemento. 

Sempre que estiver um espaço vazio será 1.