Comenzamos con los fundamentos de la química, abordando qué es la materia y cómo se clasifica. Luego, exploramos la estructura atómica y los elementos químicos, clave para entender el comportamiento de las sustancias.

La tabla periódica y los enlaces químicos nos ayudarán a organizar y relacionar los elementos, y finalmente, aprenderemos la formulación de compuestos inorgánicos, una herramienta esencial para representar y nombrar sustancias correctamente.

Este recorrido te permitirá comprender cómo interactúa la materia en el mundo que nos rodea.

La química influye de manera crucial en el desarrollo de tecnologías y procesos en áreas como la medicina, donde se aplican para el tratamiento de enfermedades mediante la quimioterapia o la radioterapia, y en farmacología, para el desarrollo de medicamentos.

No solo tiene aplicaciones prácticas en numerosos campos, sino que también juega un papel clave en la creación de nuevas disciplinas científica, impulsando el avance del conocimiento y de las tecnologías que mejoran la calidad de vida. La química está presente todos los días sin que nos demos cuenta. Por ejemplo, cuando cocinas y la comida cambia de color o de olor, eso es una reacción química. Al lavarte los dientes, el flúor en la pasta reacciona con el esmalte para protegerlo. Cuando echas levadura al pan y este sube, es por una reacción química que libera gases. En la limpieza, mezclas productos como vinagre y bicarbonato para quitar manchas, lo cual también es química. En biología cotidiana, tu cuerpo usa reacciones químicas para darte energía cuando comes. Y en matemáticas, sin darte cuenta, usas cálculos para medir ingredientes, dividir porciones o preparar una mezcla. Hasta cuando te tiñes el cabello o te echas desodorante, estás usando productos hechos con conocimientos químicos.

Por otro lado, los cambios químicos ocurren cuando la materia se transforma en una sustancia nueva con propiedades diferentes. Esto puede ocurrir a través de reacciones químicas, como la combustión, la oxidación o las reacciones ácido-base. En estos casos, la materia se combina con otras sustancias y se forma una nueva sustancia con propiedades químicas diferentes.

La energía juega un papel fundamental en los cambios físicos y químicos. La energía térmica, por ejemplo, puede causar cambios de estado en la materia, como la fusión o la vaporización. La energía química, por otro lado, se almacena en los enlaces químicos y se libera o absorbe durante las reacciones químicas.

Los estados de agregación de la materia también están directamente relacionados con la cantidad de energía presente en el sistema. En un sólido, las partículas están estrechamente unidas y tienen una posición fija en el espacio. En un líquido, las partículas están cerca unas de otras, pero tienen libertad para moverse. En un gas, las partículas están muy separadas y se mueven libremente.

La radiación beta (β) comprende electrones o positrones (antielectrones) de alta energía. Los electrones beta se emiten cuando un neutrón en el núcleo se transforma en un protón, liberando un electrón y un antineutrino. En la emisión beta positiva (o positrónica), un protón se transforma en un neutrón, liberando un positrón y un neutrino. Las partículas beta tienen un poder de penetración mayor que las partículas alfa, pudiendo atravesar varios milímetros de aluminio. Su interacción con la materia es principalmente a través de ionización y excitación de átomos. La emisión beta modifica el número atómico del núcleo, incrementándolo en uno para la emisión beta negativa y disminuyéndolo en uno para la emisión beta positiva, mientras que el número másico permanece constante

La radiación gamma (γ) es una forma de radiación electromagnética de alta energía. A diferencia de las partículas alfa y beta, la radiación gamma no tiene masa ni carga. Es emitida cuando el núcleo se encuentra en un estado excitado y transita a un estado de energía más bajo. La radiación gamma tiene un alto poder de penetración, requiriendo materiales densos como el plomo o el concreto para su atenuación significativa. La emisión de radiación gamma no modifica el número atómico ni el número másico del núcleo, solo su estado energético

La energía nuclear es una forma de energía que se libera desde el núcleo o parte central de los átomos, que consta de protones y neutrones. Esta fuente de energía puede producirse de dos maneras: mediante fisión (cuando los núcleos de los átomos se dividen en varias partes) o mediante fusión (cuando estos se fusionan).

USOS

La energía nuclear se puede utilizar para producir electricidad. Pero primero la energía debe ser liberada. Esta energía se puede obtener de dos formas: fusión nuclear y fisión nuclear. En la fusión nuclear, la energía se libera cuando los núcleos de los átomos se combinan o se fusionan entre sí para formar un núcleo más grande. Así es como el sol produce energía. En la fisión nuclear, los núcleos se separan para formar núcleos más pequeños, liberando energía. Las centrales nucleares utilizan la fisión nuclear para producir electricidad.

La energía calorífica producida se utiliza para producir vapor y generar electricidad. Aunque la producción de energía eléctrica es la utilidad más habitual que se le da a la energía nuclear, también se puede aplicar en muchos otros sectores, como en aplicaciones médicas o medioambientales.

APLICACIONES

Producción de electricidad como en áreas como la medicina, la agricultura, la industria y la investigación. Algunos ejemplos incluyen la generación de energía eléctrica en centrales nucleares, el diagnóstico y tratamiento de enfermedades con radioisótopos, la esterilización de productos médicos y alimentos, y la radiografía industrial.

VENTAJAS

Su capacidad de generación garantiza el abastecimiento eléctrico.

No libera gases tóxicos o emisiones contaminantes.

Es una alternativa madura a los combustibles fósiles.

Reduce la dependencia energética de países sin petróleo.

Produce electricidad de forma constante y con precios estables y predecibles.

DESVENTAJAS

Residuos radiactivos

Riesgo de accidente

Alta inversión inicial

Dependencia de recursos no renovables

Riesgos para la salud

Proliferación nuclear

Periodos y grupos

La tabla periódica se organiza en filas horizontales llamadas periodos y columnas verticales llamadas grupos . Cada periodo representa un nivel de energía de los electrones. Por otro lado, los grupos representan la cantidad de electrones en la capa externa, lo cual determina las propiedades químicas de los elementos.

La tabla periódica también permite observar patrones en las propiedades de los elementos, conocidas como propiedades periódicas . Estas propiedades incluyen la energía de ionización, la electronegatividad y el radio atómico. Estas características de los elementos varían de manera predecible a medida que se recorre la tabla periódica de izquierda a derecha y de arriba a abajo.

Clasificación de los elementos en la tabla periódica

Metales, no metales y metaloides

Los elementos en la tabla periódica se clasifican en tres grandes grupos: metales, no metales y metaloides . Los metales se encuentran en la parte izquierda y centro de la tabla, y son buenos conductores de electricidad y calor. Los no metales se encuentran en la parte superior derecha de la tabla y suelen ser malos conductores. Los metaloides se ubican en una franja diagonal entre los metales y los no metales, y poseen propiedades intermedias entre ambos grupos. Entre ellos, podemos destacar 10 elementos metaloides que juegan un papel crucial en la química moderna.

Grupos principales y de transición

Los elementos también se pueden clasificar en grupos principales y grupos de transición . Los grupos principales son aquellos que se encuentran en las columnas 1 y 2, y del 13 al 18. Los grupos de transición se encuentran en el bloque central de la tabla periódica y son los elementos de transición que se ubican entre los grupos principales. Estos elementos de transición suelen presentar propiedades específicas y se utilizan en industrias y tecnologías avanzadas. Entre los elementos de transición, podemos mencionar 10 elementos de transición, que son fundamentales en la química inorgánica.

Lantánidos y actínidos

Además de los grupos principales y de transición, la tabla periódica también incluye dos filas adicionales en la parte inferior. Estas filas corresponden a los lantánidos y actínidos, respectivamente. Los lantánidos y actínidos son dos series de elementos que se colocan en estas filas adicionales debido a su configuración electrónica característica y sus similitudes en propiedades químicas.

Los compuestos químicos se pueden clasificar de diversas maneras, pero una de las más comunes es según su origen:

Según su Función:

Ácidos: Compuestos que liberan iones hidrógeno (H+) en solución. Ejemplo: Ácido clorhídrico (HCl).

Ácidos binarios: presentan hidrogeno como primer elemento unido a un no metal

Ácidos ternarios: presentan como primer elemento. hidrogeno como catión, unido a un ion poliatómico.

Bases: Compuestos químicos que liberan iones hidroxilo (OH-) en solución. Ejemplo: Hidróxido de sodio (NaOH).

Sales: Resultado de la neutralización entre un ácido y una base. Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl).

Sales binarias: están conformadas por un anión y un catión.

Sales ternarias: formadas por tres elementos, un catión y un anión poliatómico.

Sales poliatómicas: formadas por más de tres elementos.

Sales poliatómicas acidas: se forman a partir de un ácido di o poliprotico.

Sales poliatómicas básicas: presentan dos o más aniones diferentes donde uno de ellos es anión hidroxido (OH).

Sales poliatómicas dobles: se forman a partir de un ácido di o poliprotico al reemplazar sus hidrógenos por cationes diferentes.

Sales poliatómicas hidratadas: aquellas que se cristalizan por un número determinado de moléculas de agua.

Óxidos: Compuestos formados por la combinación de oxígeno con otro elemento. Ejemplo: Óxido de hierro (Fe2O3).

Oxido metálico: se forma cuando un metal se combina con el oxígeno.

Oxido no metálico: se forma cuando un no metal se combina con un oxígeno.

Peróxido: se forma cuando se unen dos átomos de oxígeno por medio de un enlace covalente.

Según su Estructura:

Moleculares: Formados por la unión de átomos mediante enlaces covalentes. Ejemplo: Agua (H2O).

Iónicos: Formados por la atracción electrostática entre iones de cargas opuestas. Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl).

Metálicos: Formados por la atracción entre átomos metálicos y los electrones del mar de electrones. Ejemplo: Cobre (Cu).

Según su Origen:

Inorgánicos: Este tipo de compuesto químico no contienen carbono en su estructura, con algunas excepciones. Ejemplos incluyen el agua (H2O) y el cloruro de sodio (NaCl).

Orgánicos: Este tipo contienen carbono en su estructura, generalmente combinado con hidrógeno, oxígeno y otros elementos. Ejemplos son la glucosa (C6H12O6) y el metano (CH4).

A lo largo de la etapa vimos y tocamos temas los cuales, en este momento, finalizando la etapa me doy cuenta que estaban todo ligados unos con otros, ya que iniciando el semestre y en este momento vimos temas que trataban sobre los elementos, el cómo pueden ser utilizados, el cómo podemos formar compuestos con estos, los nombres que pueden llegar a tener científicamente y el cómo se deben acomodar sus elementos para que la formula esté bien, al igual que también tocamos temas sobre de qué están hechos que aquí podemos decir que de átomos, iones, electrones, neutrones, protones, cargas positivas o cargas, negativas.

En fin, este semestre fue de mucho aprendizaje y conocimiento en una de las materias más interesantes como lo es la materia y sus transformaciones.

Este semestre entendí que la química está muy conectada con otras ciencias y afecta nuestra vida diaria en muchas formas. Aprendimos cómo la materia cambia físicamente y químicamente, y cómo influyen la energía y los estados de agregación. Vimos los modelos atómicos desde Dalton hasta Schrödinger, y cómo evolucionó el conocimiento del átomo. También conocimos partículas radiactivas y la energía nuclear, con sus usos, ventajas y desventajas. Además, estudiamos la tabla periódica, los tipos de enlaces químicos y cómo se clasifican los compuestos. En general, la química me ayudó a entender mejor el mundo que me rodea.

En conclusión la química es una ciencia fundamental que sustenta el desarrollo tecnológico y la comprensión del mundo que nos rodea. Su estudio nos permite comprender los cambios de la materia, la estructura atómica, la energía nuclear y la clasificación de los compuestos químicos. Si bien la energía nuclear ofrece grandes beneficios, también presenta riesgos que deben gestionarse cuidadosamente. El conocimiento químico es esencial para abordar los desafíos actuales y futuros de la humanidad.

A lo largo de este semestre hemos explorado los conceptos esenciales de la química: desde la naturaleza de la materia hasta la forma en que los átomos se combinan para formar compuestos. Comprender la estructura atómica, el uso de la tabla periódica, los enlaces químicos y la formulación de compuestos inorgánicos nos proporciona una base sólida para seguir aprendiendo sobre los procesos químicos que rigen nuestro entorno. Esta es solo la puerta de entrada al vasto y fascinante mundo de la química.

Para mí la química es una ciencia fundamental que estudia la materia y sus transformaciones. Su relación con otras ciencias y su influencia en la vida cotidiana es crucial. La comprensión de los cambios físicos y químicos, las teorías atómicas y los enlaces químicos es esencial para desarrollar tecnologías innovadoras y resolver problemas globales. La química tiene un impacto significativo en nuestra vida diaria, desde la producción de alimentos y medicamentos hasta la generación de energía y la creación de materiales avanzados. En resumen, la química es clave para entender y mejorar nuestro mundo, y su estudio continuo es fundamental para abordar los desafíos del futuro y mejorar la calidad de vida de las personas. La química seguirá siendo una herramienta vital para el progreso y el desarrollo sostenible en diversas áreas, como la medicina, la energía y la tecnología, permitiendo innovaciones y soluciones que beneficien a la sociedad en su conjunto. Además, la química jugará un papel importante en la resolución de problemas ambientales y en la búsqueda de soluciones sostenibles para el futuro de la humanidad.

Al terminar de realizar este trabajo pude aprender a cerca de diversas cosas, como los modelos atómicos, conocer a profundidad de la tabla periódica entre otros temas, en todo lo antes visto pude conocer y reflexionar acerca de lo que ya sabía

En este semestre hablamos más que nada en sobre los elementos y la tabla periódica, también hablamos de los núcleos y electrones, lo que más me gustó sobre este semestre fue hablar sobre la tabla periódica, ya que es un tema que si entiendo y comprendo y no me fue muy difícil entender, en cambio sobre los elementos no le entendí ya que me confundí mucho como combinarlos y así

https://nuevaescuelamexicana.org/clasificacion-de-los-elementos-en-la-tabla-periodica/

https://concepto.de/relacion-de-la-quimica-con-otras-ciencias/

https://www.lifeder.com/relacion-quimica-otras-ciencias/

https://www.google.com/url?q=https://espanol.epa.gov/espanol/informacion-basica-sobre-la-radiacion&sa=U&sqi=2&ved=2ahUKEwjb3v2H6qaNAxXL5MkDHanrJRUQFnoECBUQAQ&usg=AOvVaw0mrbtW0-bLAwXfdWaUaKLs

https://www.iaea.org/es/newscenter/news/que-es-la-energia-nuclear-la-ciencia-de-la-energia-nucleoelectrica

🔴Barrientos Muro Fernanda Naomi 2266519

Bence Chávez Ingrid Aglaé 2231452

Guerrero Niño ingrid 2230090

Juárez Castillo Aileen Nahomi 2232397

López Rodríguez Renata Valentina 2232079

Nava Juarez Dafne Jocelin 2230275

Vazquez Ponce Afrodita Nefertiti 2230966

Velazquez Lopez Emily Monserrat 2231710