Son fuerzas de atracción entre moléculas. Estas son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia, entre ellas el punto de fusión y el punto de ebullición. Suelen ser más débiles que las fuerzas de atracción entre átomos.
 

Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga: los iones con cargas de signo opuesto se atraen y los iones con cargas del mismo signo se repelen. Este tipo de interacción recibe el nombre de puente salino. Son frecuentes entre una enzima y su sustrato, entre los aminoácidos de una proteína o entre los ácidos nucleicos y las proteínas

Se dan entre un ión y una molécula polar (dipolo). Estas se generan cuando el ion es rodeado por moléculas polares las cuales se acercan por el lado de carga contraria a la del ión. Estas fuerzas explican el proceso de disolución de las sales en agua.

Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar. La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.

Son un caso especial de fuerzas dipolo-dipolo, los cuales se dan entre moléculas que poseen hidrogeno enlazado a un átomo altamente electronegativo, como oxígeno, nitrógeno o flúor. Estos se establecen entre el hidrogeno de una molécula y el átomo electronegativo de otra.

a)     Fuerzas dipolo-dipolo        

Se dan entre moléculas polares (dipolos). Estas se generan cuando el extremo positivo de una molécula se acerca al extremo negativo de otra. La intensidad de estas depende del momento dipolar de las moléculas. Ejemplo los puentes de hidrogeno.

b)    Fuerzas dipolo-dipolo inducido

Se da entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas

c)     Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido (Fuerzas de dispersión).

Las fuerzas de dispersión son fuerzas débiles que se establecen fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares. Se deben a las irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua. La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las dos. 

1.     Enlace covalente

Es la unión química entre dos átomos donde se comparten electrones. Esto hace que los átomos se comporten como una unidad, que llamamos molécula. Los átomos interactúan entre sí a través de los electrones más externos formando enlaces. Los enlaces son las fuerzas que mantienen juntos a los átomos para formar moléculas y compuestos. 

2.     Enlace iónico

Es un tipo de unión química entre átomos, donde uno de ellos transfiere un electrón al otro. Este enlace se establece normalmente entre metales y no metales con diferente electronegatividad. Por lo general, el metal cede sus electrones al elemento no metal. Este tipo de enlace se produce por la atracción de iones con cargas opuestas. Al ceder o aceptar los electrones de valencia, los iones cumplen con la regla del octeto y, por lo tanto, son más estables. Los electrones de valencia son los electrones de la capa más externa del átomo, que pueden participar en los enlaces químicos.

 

 

Las fuerzas intermoleculares son atracciones entre moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones. 

Interacciones débiles (intermoleculares no covalentes). Un par de átomos o moléculas neutros están sujetos a dos fuerzas distintas en función de la distancia. Una fuerza atractiva actúa a grandes distancias (fuerzas de dispersión) y una fuerza repulsiva actúa a pequeñas distancias (repulsión de Pauli).

1) Enlace de hidrógeno 

2) Interacción ión-ión (enlace salino) 

3) Ión-dipolo 

4) Ión-dipolo inducido 

5) Fuerzas de Van der Waals 

a) Dipolo-dipolo 

b) Dipolo-dipolo inducido 

c) Dipolo instantáneo-dipolo inducido y dipolo inducido-dipolo inducido     (dispersión) 

El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar y un átomo electronegativo como O, N o F.

La interacción entre cargas no es exclusiva del enlace iónico. Las interacciones son cruciales. Por ejemplo, la interacción entre restos de aminoácidos en las proteínas. Este tipo de interacción es una mezcla de dos tipos de interacciones: enlace de hidrógeno e interacción electrostática pura, entre cargas.

Ión-dipolo: Se da entre un ion y una carga parcial en el extremo de una molécula polar. Las moléculas polares son dipolos, tienen un extremo positivo y uno negativo. La fuerza de esta interacción depende de la carga, el tamaño del ion y de la magnitud del dipolo. 

Interacción Ion-dipolo: (solvatación). La densidad de carga en los cationes suele ser mucho mayor que en los aniones debido a que son más grandes. En consecuencia, con una carga de igual magnitud, un catión experimenta una interacción mayor con un dipolo que con un anión. Un ejemplo de la interacción ion-dipolo es la hidratación que sufren los iones en disoluciones.

Interacción dipolo-dipolo: Hay una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Toda molécula polar tiene un momento dipolar permanente, que puede interaccionar con otros dipolos o polarizar moléculas apolares.

Dipolos instantáneos e inducidos: Toda molécula apolar puede presentar un momento dipolar instantáneo que puede inducir otros dipolos por polarización, o bien polarizarse con algún momento dipolar permanente.

Enlaces de hidrógeno con agua: En una molécula aislada de agua se encuentran dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Dos moléculas de agua pueden formar un enlace de hidrógeno. Las interacciones intermoleculares determinan, por tanto, la solubilidad de una sustancia en otra. El agua líquida no tiene una estructura ordenada (Mayor densidad). Estructura más ordenada en el hielo (Mayor volumen).

Existen otros tipos de interacciones débiles, como la interacción hidrofóbica, causada por el potencial electrostático del agua cuando se encuentra ante moléculas poco polares que lleva a apelmazarlas (explica la formación de las membranas celulares). Aparte de la importancia de las interacciones débiles para comprender mejor las propiedades físicas de las sustancias, son una pieza clave desde un punto de vista biológico ya que la forma las proteínas; la interacción entre las hélices del ADN, la interacción entre un sustrato y una proteína, la acción de un fármaco, las reacciones metabólicas, la respiración celular y un sinfín de procesos, solo tienen lugar gracias a este tipo de interacciones débiles. La vida no podría explicarse si no fuera por toda esta combinación de fuerzas que hacen posible que esta impresionante maquinaria se mantenga con éxito. La mayoría de las macromoléculas presentan una gran variedad de este tipo de fuerzas a la vez.

Fuerzas intermoleculares son aquellas fuerzas de atracción entre las moléculas permiten la existencia de los tres estados de la materia (solido, líquido y gaseoso) son las responsables del comportamiento no ideal de los gases además de ser interacciones débiles entre moléculas gaseosas

Las moléculas que presentan enlaces covalentes polares o apolares interactúan entre sí debido a las fuerzas de atracción que se generan. A estas fuerzas intermoleculares (entre moléculas iguales o diferentes) les llamamos Fuerzas de van der Waals. Esta atracción de carácter electrostático a pesar de ser considerablemente más débil que el enlace covalente da cuenta de las propiedades físicas observables de la materia especialmente en el caso de líquidos y sólidos dado que es una atracción de corto alcance y requiere que las moléculas se encuentren muy cerca entre sí

Las fuerzas o interacciones de van der Waals pueden ser de tres tipos según el tipo de moléculas que interactúen: fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolo-dipolo, y fuerzas puente de hidrógeno. La fuerza de estas interacciones varía con la polaridad y masa molar de las moléculas. 

Estas van a ocurrir cuando interactúan dos moléculas polares o dicho de otra manera dipolos temporales. Cuando dos moléculas polares tienden a alinearse de tal manera que el polo positivo de una molécula va a dirigirse hacia el polo negativo de la otra molécula apolar, generándose de esa manera una fuerza electrostática que mantiene unidas a las moléculas.

Cuanto más polar sea la molécula mas fuerte la fuerza dipolo-dipolo

Esta fuerza interactúa con iones, es así que las moléculas polares rodean a los iones dado que el catión atrae a las moléculas polares por su polo negativo y el anión va a atraer por su polo positivo. De esta manera los iones quedaran separados por una barrera de moléculas que impidan que estas se juntes 

La región momentánea  posee una mayor densidad electrónica y adquiere una carga negativa para que de esa manera se pueda mantener la neutralidad de otra molécula que tiene la carga +Formación de dipolos inducidos 

Ocurre cuando interactúan moléculas polares que tienen hidrogeno unido a flúor, oxígeno y nitrógeno (F,O,N) y estos son los elementos más electronegativos de la tabla periódica. Estos elementos atraen con mucha fuerza a los electrones de enlace y el pequeño tamaño de átomo de H se produce un enlace covalente muy polar. Al tener un mayor grado de polaridad en la molécula se produce la interacción es mucho más fuerte que un dipolo-dipolo. Cuando una molécula establece una interacción puente de hidrógeno lo puede hacer como dador de H si interactúa con su hidrógeno polarizado o como aceptor de puente de hidrógeno si interactúa con el par de electrones libres del F, O, o N. Los puentes de hidrógeno se presentan siempre que interactúen moléculas aceptoras y dadoras 

Interacción hidrofobia, causada por el potencial electrostático del agua cuando se encuentra ante moléculas poco polares que lleva a apelmazarlas (explica la formación de las membranas celulares), o las interacciones π (pi), que se establecen para sistemas ricos en electrones, entre las que se encuentran las π−π explican muchas reacciones químicas y gran parte de las estructuras cristalinas de compuestos de coordinación y órgano metálicos