2Mg(s) + 1 O₂(g) → 2MgO(s)

- REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO: Nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.

             A → B + C
EX: Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN₃(s) origina N₂(g) que faz inflar os airbags.
 2 NaN₃(s) → 3 N₂(g) + 2 Na(s)

- REAÇÃO DE DESLOCAMENTO: Ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta.

       A + XY → AY + X
EX: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂ (g)

- REAÇÃO DE DUPLA TROCA: Dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação.

      AB + XY → AY + XB
EX: A reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário.

 

Neste experimento foi orientado que os alunos identificassem a partir de substâncias ácidas e básicas, a ação do Indicador de ph (alaranjado de metila) e a mudança de cor nele. Ao misturar o hidróxido de sódio com o indicador e logo após com o ácido sulfúrico foi observado que a cor amarela passou para a cor vermelha, isto se dá por conta do indicador, pois ao misturarmos um ácido com uma base o indicador houve uma neutralização ácida na base.

 Tabela ilustrativa para mostrar a mudança de cor do indicador 

 
 

Equação ocorrida: NaOH + Alaranjado de metila + H₂SO_{4 ----->} Na₂SO₄ + 2H₂O

 

Foram comparados dois tubos de ensaio que continham os mesmos reagentes sendo eles o   sulfato de cobre e a palha de aço.  No primeiro tubo foi adicionado 4 ml de CuSO₄  e um pedaço de Fe, observamos que não foi obtido nenhuma grande mudança, ao contrário do segundo tubo de ensaio que possuía apenas 1 ml de CuSO₄ com a mesma quantidade de Fe, nele foi observado que o produto ficou transparente já a palha de aço com uma cor enferrujada e despedaçada, isso se da pois o segundo produto conseguiu reagir por completo, ou seja  aconteceu uma reação de deslocamento entre o ferro da palha de aço e o sulfato de cobre já  a   mudança de cor se dá por conta da reação química e por causa do precipitado de cobre sólido.  Logo no primeiro tubo notamos que por causa das proporções o resultado ficou diferente do segundo, pois a primeira solução possuía uma quantidade de sulfato de cobre maior fazendo a reação não conseguir ser concluída por completo.

Equação ocorrida:  CuSO_4(aq) +Fe _{(S) --->}  FeSO_4(aq)+ Cu_(s)

Analisando o produto obtido da mistura de cloreto de ferro III com tiocianato de amônio houve uma mudança na coloração aproximando-se de um vermelho escuro com aparência de sangue, a coloração vermelho-sangue surgiu através da reação entre os íons de Ferro (Fe⁺³) com o íon Tiocianato (SCN^-). Formando assim um complexo que é uma equação do tipo dupla troca. Nesse caso, temos o Tiossulfato de amônio reagindo com o Cloreto Férrico, dando origem ao Tiossulfato de Ferro e o Cloreto de amônio (bastante instável, que se decompõem em ácido clorídrico e amônia). 

 Seguindo a equação química:  FeCl₃ + NH₄SCN ---> FeSCN + NH4Cl

 

Quando adicionado o iodeto de potássio mais o acetato de chumbo em um tubo de ensaio , encontramos um produto amarelado isso se da pois reação entre o o iodeto de potássio e o acetato de chumbo resulta na precipitação de um composto sólido. O produto da reação é insolúvel em água, formando então um precipitado sólido amarelo brilhante. A reação é conhecida por dupla troca, ou seja quando há troca de partes entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos.

Equação ocorrida: