Ejercicios Propiedades Periódicas by Christian Yanchatipán 1BGU ¨D¨ https://padlet.com/yanchatipanchristian10moc/omlaeedw4da007nw Hecho con la fuerza necesaria para triunfar en-us 2021-01-15 06:30:09 UTC 2021-02-09 17:25:24 UTC hello@padlet.com Propiedades periódicas yanchatipanchristian10moc https://padlet.com/yanchatipanchristian10moc/omlaeedw4da007nw/wish/1090106055                                    UNIDAD EDUCATIVA MUNICIPAL “QUITUMBE”

Nombre: Christian Yanchatipán                                                              Nivel: 1BGU “D”
Fecha: 13-01-2021
                                                    Propiedades Periódicas
1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:
a) Energía de primera ionización creciente.
    Si-Se-C-O-F
b) Electronegatividad decreciente.
    F-O-C-Se-Si

2. Para los elementos de la familia V A, conteste:
Argumenta tus respuestas
a) ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?
     Nitrógeno
b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?
     Nitrógeno 
c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad.
    Bi-Sb-As-P-N
d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.
    N-P-As-Sb-Bi

3. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden de su configuración electrónica) de los elementos siguientes: 
Justifique su respuesta para cada inciso.
a) ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos?
Elemento A esta en el grupo IA.
Elemento B está en el grupo VIIA.
Elemento C está en el grupo VIA.
Elemento D está en el grupo VIIIB.
b) De entre los elementos B y C, ¿Cuál tiene mayor electronegatividad?
El elemento B(Flúor).
c) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos?
Elemento A nivel de valencia: 1 
Elemento B nivel de valencia: 2 
Elemento C nivel de valencia: 3 
Elemento D nivel de valencia: 4
 
4. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos siguientes: Elemento n l m s A 2 1 0 ‒1/2 B 4 1 +1 +1/2 C 5 1 +1 ‒1/2 D 6 0 0 ‒1/2.
Escriba el símbolo del elemento que:
a) Es el menos electronegativo.
    Xe y Ba
b) Tiene la afinidad electrónica mayor.
     F
c) Tiene un radio atómico menor.
     F
d) Es gaseoso y diamagnético.
     Xe
e) Pertenece al sexto periodo
     Ba

5. El último electrón de un elemento R, corresponde a 4f1. Determine:
a) El nombre y número atómico del elemento.
    Lantano (Z=57)
b) El grupo y periodo al que pertenece.
Grupo IIIB, periodo 6.
c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón. 
    n=4, l=3, m=-3, s=+1/2
d) Su carácter magnético.
     Paramagnético 

6. Según la configuración electrónica, el último electrón del ion X2- tiene los valores de los números cuánticos n=4, l= 1, m=+1 y s= ‒1/2. Determine:
a) El número de electrones del ion que tienen m= +1 y s= ‒1/2.
    4e-
b) El número de electrones del ion que tienen n= 3 y l= 1.
     6e-
c) El carácter magnético del elemento neutro.
     Paramagnético 
d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemento neutro.
     4º período. Familia VIA.

7. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en la configuración electrónica) de los elementos siguientes: 
Escriba los símbolos de los elementos que cumplen con las características siguientes:
a) No metálicos.
    Cl y Rn
b) Paramagnéticos.
     Rb, Ga, Bi y Cl
c) Son del sexto periodo.
     Bi y Rn
d) Es gas noble.
    Rn
e) Es el más electronegativo
   Cl

8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso. 
a) Es del tercer periodo y tiene el radio atómico más grande. 
    Na
b) Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande. 
    Kr
c) Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2.
   Sb
d) Es del sexto periodo y figura como gas noble.
     Rn
e) Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo.
      Fr

9. Llene la tabla siguiente: 
Con base en la tabla, escriba el símbolo del elemento que satisfaga las afirmaciones siguientes:
a) Corresponde a un gas noble. 
    Xe
b) Es el más electronegativo. 
    I
c) Es un metal alcalino. 
    Rb
d) Es el de mayor radio atómico. 
     Rb
e) Es diamagnético. 
Xe
 
10. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que cumplen con el enunciado de cada inciso. 
A) Son diamagnéticos. 
     Be y Ne
B) Tiene la energía de primera ionización más grande. 
      Ne
C) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2. 
     F
D) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= ‒1 y s= +1/2. 
     B
E) Tiene el radio atómico más grande. 
     Li


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Nombre: Christian Yanchatipán                                                              Nivel: 1BGU “D”
Fecha: 13-01-2021
                                                    Propiedades Periódicas
1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:
a) Energía de primera ionización creciente.
    Si-Se-C-O-F
b) Electronegatividad decreciente.
    F-O-C-Se-Si

2. Para los elementos de la familia V A, conteste:
Argumenta tus respuestas
a) ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?
     Nitrógeno
b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?
     Nitrógeno 
c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad.
    Bi-Sb-As-P-N
d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.
    N-P-As-Sb-Bi

3. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden de su configuración electrónica) de los elementos siguientes: 
Justifique su respuesta para cada inciso.
a) ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos?
Elemento A esta en el grupo IA.
Elemento B está en el grupo VIIA.
Elemento C está en el grupo VIA.
Elemento D está en el grupo VIIIB.
b) De entre los elementos B y C, ¿Cuál tiene mayor electronegatividad?
El elemento B(Flúor).
c) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos?
Elemento A nivel de valencia: 1 
Elemento B nivel de valencia: 2 
Elemento C nivel de valencia: 3 
Elemento D nivel de valencia: 4
 
4. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos siguientes: Elemento n l m s A 2 1 0 ‒1/2 B 4 1 +1 +1/2 C 5 1 +1 ‒1/2 D 6 0 0 ‒1/2.
Escriba el símbolo del elemento que:
a) Es el menos electronegativo.
    Xe y Ba
b) Tiene la afinidad electrónica mayor.
     F
c) Tiene un radio atómico menor.
     F
d) Es gaseoso y diamagnético.
     Xe
e) Pertenece al sexto periodo
     Ba

5. El último electrón de un elemento R, corresponde a 4f1. Determine:
a) El nombre y número atómico del elemento.
    Lantano (Z=57)
b) El grupo y periodo al que pertenece.
Grupo IIIB, periodo 6.
c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón. 
    n=4, l=3, m=-3, s=+1/2
d) Su carácter magnético.
     Paramagnético 

6. Según la configuración electrónica, el último electrón del ion X2- tiene los valores de los números cuánticos n=4, l= 1, m=+1 y s= ‒1/2. Determine:
a) El número de electrones del ion que tienen m= +1 y s= ‒1/2.
    4e-
b) El número de electrones del ion que tienen n= 3 y l= 1.
     6e-
c) El carácter magnético del elemento neutro.
     Paramagnético 
d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemento neutro.
     4º período. Familia VIA.

7. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en la configuración electrónica) de los elementos siguientes: 
Escriba los símbolos de los elementos que cumplen con las características siguientes:
a) No metálicos.
    Cl y Rn
b) Paramagnéticos.
     Rb, Ga, Bi y Cl
c) Son del sexto periodo.
     Bi y Rn
d) Es gas noble.
    Rn
e) Es el más electronegativo
   Cl

8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso. 
a) Es del tercer periodo y tiene el radio atómico más grande. 
    Na
b) Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande. 
    Kr
c) Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2.
   Sb
d) Es del sexto periodo y figura como gas noble.
     Rn
e) Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo.
      Fr

9. Llene la tabla siguiente: 
Con base en la tabla, escriba el símbolo del elemento que satisfaga las afirmaciones siguientes:
a) Corresponde a un gas noble. 
    Xe
b) Es el más electronegativo. 
    I
c) Es un metal alcalino. 
    Rb
d) Es el de mayor radio atómico. 
     Rb
e) Es diamagnético. 
Xe
 
10. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que cumplen con el enunciado de cada inciso. 
A) Son diamagnéticos. 
     Be y Ne
B) Tiene la energía de primera ionización más grande. 
      Ne
C) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2. 
     F
D) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= ‒1 y s= +1/2. 
     B
E) Tiene el radio atómico más grande. 
     Li

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