El objetivo de Rutherford era verificar la solidez de átomo, pues se seguía pensando que esta era indivisible y comprobable con carga neutra. Sus aportaciones fueron:

Con base al Modelo Atómico de Bohr, se propuso la existencia de niveles de energía donde se localizan los electrones, que se simbolizan con la letra "n", con valores de números enteros, n = 1, 2, 3... y son denominados como "número cuántico principal".

Gracias a la propuesta de problemas sobre las propiedades ondulatorio se emplearon múltiples interrogantes

Afirma que no se puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y el momento lineal de un objeto dado.

Tienen la misma masa que el neutros.

Electrón:
Los rayos católicos viajan en línea recta, son de carga negativa porque son atraídos por la placa positiva; son desviados por campos eléctricos y magnéticos, además presentan sombra y son capaces de mover cuerpos pequeños.

Neutrón:
Tiene una masa igual al del protón, no presenta carga. Carencia de carga eléctrica.

Esta partícula se encuentra en el átomo con los protones.

Se caracteriza por ser la energía que mantiene unidas los neutrones y protones.

Si observamos nuestro entorno, comprobaremos que estamos rodeados de materia, así, por ejemplo, el aire que respiramos, la silla sobre la que nos sentamos, la ropa que nos viste, la comida que nos alimenta, el agua que bebemos. Todo es materia.