Ligações Químicas Interatômicas e Intermoleculares by JOÃO PEDRO DE CASTRO LARANJEIRA ROCHA https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e Trabalho feito em dupla. Alunos: Dênis de Melo Chaves e João Pedro de Castro Laranjeira Rocha Turma:911B en-us 2021-04-04 12:57:37 UTC 2025-10-28 03:21:54 UTC hello@padlet.com https://padlet-uploads.storage.googleapis.com/1118252774/40c262edfd07e80157f50b5c649b574c/icon_cientista.jpg jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380769478 As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das substâncias químicas.
Em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos dos elementos químicos se combinam uns com os outros e os principais tipos são:

  • Ligações iônicas: transferência de elétrons;
  • Ligações covalentes: compartilhamento de elétrons;
  • Ligações metálicas: existência de elétrons livres.
]]> 2021-04-04 13:15:55 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380769478 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380798414 A Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis (1875-1946), químico estadunidense, e Walter Kossel (1888-1956), físico alemão, surgiu a partir da observação dos gases nobres e algumas características como por exemplo, a estabilidade dos elementos que apresentam 8 elétrons na Camada de Valência.
Para tanto, o átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com outros átomos, onde surgem as ligações químicas.
Vale lembrar que existem muitas exceções à Regra do Octeto, principalmente entre os elementos de transição.
]]> 2021-04-04 13:39:23 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380798414 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380800886 Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica".
Para ocorrer uma ligação iônica os átomos envolvidos apresentam tendências opostas: um átomo deve ter a capacidade de perder elétrons enquanto o outro tende a recebê-los.
Portanto, um ânion, de carga negativa, se une com um cátion, de carga positiva, formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles.
]]> 2021-04-04 13:41:34 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380800886 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380801275 2021-04-04 13:41:55 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380801275 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380801742 Os compostos iônicos geralmente são encontrados no estado sólido em condições ambientes e apresentam elevados pontos de fusão e ebulição. Quando dissolvidos em água, essas substâncias são capazes de conduzir corrente elétrica, já que seus íons são liberados em solução.]]> 2021-04-04 13:42:18 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380801742 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380804656 Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.
Além disso, pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedidos por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes.
]]> 2021-04-04 13:44:20 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380804656 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380805053 2021-04-04 13:44:42 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380805053 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380806175 As ligações covalentes podem ser classificadas em polares ou apolares. No caso da água temos uma ligação covalente polar, pois os átomos que compõem a molécula apresentam diferentes eletronegatividades. Já o oxigênio (O2) apresenta uma ligação covalente apolar, pois é formado por átomos de um único elemento químico e, por isso, não apresenta diferença de eletronegatividade.]]> 2021-04-04 13:45:38 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380806175 Ligação Covalente Dativa jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380806812 Também chamada de ligação coordenada, ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo, ou seja, oito elétrons na última camada e o outro, para completar sua estabilidade eletrônica, necessita adquirir mais dois elétrons.
Esse tipo de ligação é representada por uma seta e um exemplo é o composto dióxido de enxofre SO2: O = S → O.
Isso ocorre porque é estabelecida uma dupla ligação do enxofre com um dos oxigênios para atingir sua estabilidade eletrônica e, além disso, o enxofre doa um par de seus elétrons para o outro oxigênio para que ele fique com oito elétrons na sua camada de valência.
]]> 2021-04-04 13:46:13 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380806812 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380810193 É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions.
A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.
]]> 2021-04-04 13:49:10 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380810193 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380811252 2021-04-04 13:50:06 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380811252 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380811661 Os metais apresentam estado físico sólido em temperatura ambiente, com exceção do mercúrio, o único metal líquido nessas condições. As substâncias metálicas são boas condutoras de calor e eletricidade e, além disso, apresentam um brilho característico.]]> 2021-04-04 13:50:25 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380811661 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380817520 Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals.
De acordo com Van der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
Perceber a existência das diferentes forças intermoleculares (interações) é simples, já que na natureza podemos encontrar uma mesma matéria em diferentes estados físicos.
]]> 2021-04-04 13:55:13 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380817520 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380826048 É o tipo de força que ocorre entre moléculas apolares, ou seja, moléculas que não apresentam polos (positivo e negativo), pois os elétrons estão distribuídos de forma uniforme em sua eletrosfera, como na imagem abaixo:]]> 2021-04-04 14:01:58 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380826048 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380826631 2021-04-04 14:02:26 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380826631 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380827313 Porém, em certo instante, os elétrons podem acumular-se em uma região de uma molécula, criando nela um polo negativo e outro positivo. Como essa molécula está próxima à outra, esse dipolo temporário acaba induzindo os elétrons da outra molécula a se agruparem em uma extremidade e assim sucessivamente:]]> 2021-04-04 14:02:56 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380827313 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380827705 2021-04-04 14:03:17 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380827705 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380828320 Assim, as moléculas que eram apolares passam a ter um dipolo que foi induzido.]]> 2021-04-04 14:03:45 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380828320 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380828725 2021-04-04 14:04:04 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380828725 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380829612 Alguns exemplos de substâncias cujas moléculas interagem por esse tipo de força são: gás carbônico (CO2), gás metano (CH4), gás etano (C2H6) e gás hidrogênio (H2).]]> 2021-04-04 14:04:49 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380829612 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380835052 É um tipo de força intermolecular que ocorre entre moléculas polares (com exceção daquelas que apresentam o elemento hidrogênio ligado diretamente a flúor, oxigênio ou nitrogênio). Alguns exemplos de substâncias cujas moléculas interagem por dipolo-dipolo são o ácido clorídrico (HCl), dióxido de enxofre (SO2), ácido bromídrico (HBr) e ácido cianídrico (HCN).
Como as moléculas são polares (apresentam polos positivo e negativo), elas interagem de forma que o polo negativo de uma una-se ao polo positivo da outra e assim sucessivamente:
]]> 2021-04-04 14:09:17 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380835052 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380839265 2021-04-04 14:12:13 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380839265 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380839674 Em virtude da presença do dipolo, já que as moléculas são polares, a interação dipolo-dipolo é mais intensa do que a dipolo induzido.]]> 2021-04-04 14:12:34 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380839674 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380843266 É um tipo de força intermolecular que também ocorre em moléculas polares, mas apenas se o átomo de hidrogênio estiver ligado diretamente a um dos três elementos químicos  mais eletronegativos da Tabela Periódica (Flúor, Oxigênio e Nitrogênio).
Alguns exemplos de moléculas que interagem por ligações de hidrogênio são: ácido fluorídrico (HF), amônia (NH3) e água (H2O).
]]> 2021-04-04 14:15:41 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380843266 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380845406 Fórmulas estruturais das substâncias ácido fluorídrico, amônia e água]]> 2021-04-04 14:17:35 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380845406 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380846351 Como a ligação de hidrogênio ocorre em moléculas cuja diferença de eletronegatividade entre os átomos é muito grande, trata-se de uma força intermolecular de alta intensidade (maior que a dipolo-dipolo e a dipolo induzido).]]> 2021-04-04 14:18:25 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380846351 jpclr1 https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380846855 Representação das ligações de hidrogênio entre moléculas de água.]]> 2021-04-04 14:18:49 UTC https://padlet.com/jpclr1/ogk256m1p8la5l2e/wish/1380846855