Com uma lâmpada incandescente, o espectro de cores se tornou mais contínuo e as lacunas formadas pelos tubos de ensaio ficaram mais visíveis e escuras, já que essas lâmpadas produzem um espectro contínuo de luz visível.

Usando uma lâmpada LED, as cores do espectro foram menos visíveis, pois essas lâmpadas emitem menos energia, resultando em um espectro menos intenso e menos absorção pelas substâncias.

Com uma lâmpada de luz negra, o espectro apresentou falhas, mostrando apenas roxo e verde, devido à alta energia da radiação ultravioleta que dispersa a luz visível e é absorvida pelas substâncias, tornando as falhas mais evidentes.

Para resolver essas incógnitas Bohr deixou de lado a física clássica e se aprofundou na fisica quantica,se baseando nos estudos de Marks plank .Assim em 1913 Niels Bohr, propôs os seguintes postulados:

.Os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo.

.Enquanto estiver girando numa mesma órbita, o elétron não emite nem absorve energia( energia constante)

.Quando um elétron recebe energia de uma fonte externa salta para uma órbita mais externo(mais energética).Quando retorna á sua obita original, libera a energia recebida na forma de onda eletromagnética.

Essas órbitas, que sao conteúdos energéticos definidos para os elétrons, foram denominadas de níveis ou camadas de energia.São conhecidos 7 níveis ou camadas de energia designadas pelas letras K, L, M, N, O, P, Q.

* 05 potes de porcelana de 50 ml

* Maçarico

* Álcool em Gel

REAGENTES:

01 medida de cálcio (Ca)

* 01 pequena medida de cobre (Cu)

* 01 pequena medida de Sódio (Na)

* 01 pequena medida cromo de (Cr)

* 01 pequena medida de metanol (CH30H

PARTE EXPERIMENTAL:

Em cada um dos potes de porcelana, adicionamos o produto inflamável e, em seguida, colocamos fogo. Na chama de cada pote, adicionamos uma medida de cada reagente químico. A partir disso, observamos a mudança de cor em cada uma das chamas.

* Eletroscópio caseiro

* 01 Lâmpada fluorescente (15 W)

* 01 Lâmpada LED (4,8 W)

* 01 Lâmpada incandescente

* 01 Lâmpada de luz negra

* 04 Tubos de ensaio

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REAGENTES:

* Substância rosa

* Substância azul

* Substância verde

* Substância transparente

* Água deionizada

PARTE EXPERIMENTAL:

A princípio, colocamos um eletroscópio caseiro na frente de uma lâmpada fluorescente,incandescente, LED,Luz negra e vimos todas as cores do espectro eletromagnético.

https://www.purify.com.br/agua-deionizada?gad_source=1&gclid=CjwKCAjwkJm0BhBxEiwAwT1AXEUK_REDNsK2Bp4c8HtFUKlz3u4PB-0fyNAp76fsN0em9zd6etcUyRoCA6sQAvD_BwE

A lâmpada fluorescente mostrou um espectro amplo, enquanto a lâmpada incandescente apresentou um espectro contínuo mais visível, com lacunas mais pronunciadas. A lâmpada LED resultou em um espectro menos intenso, devido à menor emissão de energia. A lâmpada de luz negra destacou falhas no espectro, com predominância de roxo e verde, pela absorção de radiação ultravioleta.

Concluímos que a cor observada ao aquecer substâncias é devido à emissão de luz quando os elétrons retornam a camadas de menor energia. Cada substância tem um espectro de emissão característico, resultando em diferentes cores. Este experimento ilustra como a absorção e emissão de energia afetam a percepção do espectro eletromagnético.