El más abundante es el nitrógeno que se encuentra formando parte de éste en un 78%, el oxígeno en un 21%, el Argón en un 0,93%, el bióxido de carbono en un 0,033% y el resto esta formado por otros gases en cantidades mínimas. 

TE; Todos los tipos de té están compuestos por un complejo químico de vitaminas; minerales; aminoácidos; principios aromáticos y metilxantinas: cafeína, teobromina y teofilina, entre otros.

•Polifenoles: son unas sustancias con alto poder antioxidante y que colaboran en el sabor del té. 

•Metilxantinas: dentro de este grupo de sustancias están la cafeína, la teofilina y la teobromina. Aunque la más conocida es la cafeína

•Vitaminas: el té contiene, entre otras, las vitaminas A y B. 

•Minerales: calcio, fósforo, hierro, sodio, potasio. En el caso del té verde también están el cromo, magnesio, cobalto, níquel, flúor, selenio y algunos más.

•Substancias aromáticas: a ellas debemos su olor característico y también contribuyen, en parte, a su sabor.

•Aminoácidos: se trata de unos compuestos orgánicos que ayudan al organismo a formar sus proteínas.  

AGUA CON SAL;es una solución (mezcla homogénea), siempre y cuando no se sobrepase la solubilidad del NaCl en agua (la cantidad máxima de sal que puede estar disuelta en agua). va a estar formada por 2 compuestos: la sal o cloruro de sodio (NaCl), que es un compuesto iónico; y el agua (H2O), que es un compuesto covalente.

COLOIDE; se utiliza para definir a aquella sustancia que al encontrarse con un líquido, se va dispersando poco a poco.Para clasificar una sustancia como coloidal, las dimensiones de las partículas del soluto están comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanómetro = 1x10-9 m) mientras que las moléculas en solución están entre 0.1 y 10 nm. El coloide puede componerse en dos fases que son fundamentales en el proceso que son, una fase dispersa:

esta fase corresponde al soluto en las soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el almidón. Pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas.
y la fase de la dispersión:
es la sustancia en la cual las partículas coloidales están distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partículas dispersas y el agua es el medio dispersante.
Según el estado físico en que se encuentren la fase dispersa y el medio dispersante, los coloides toman diferentes nombres.
Los coloides son muy importantes ya que todos los tejidos vivos son coloidales, el
suelo en parte está constituido de una materia coloidal, muchos de los alimentos que ingerimos son coloides: el queso, la mantequilla, las sopas claras, las jaleas, la mayonesa, la nata batida, la leche.
En la industria, los cauchos, los plásticos, las pinturas, las lacas y los barnices son coloides. En la fabricación de las cerámicas, los plásticos, los textiles, el papel, las películas fotográficas, las tintas, los cementos, las gomas, los cueros, lubricantes, jabones, insecticidas agrícolas, detergentes y en proceso como blanqueo, purificación y flotación de minerales, dependen de la absorción en la superficie de materia coloidal.

Son aquellas soluciones en estado sólido de uno o más solutos en un disolvente.

Ejemplos comunes de ellas pueden ser, la madera, los metales, el plástico, sal, etc.  Pero si el disolvente es un sólido, a continuación, los gases, líquidos y sólidos se pueden disolver:

           
Las disoluciones líquidas se comportan como un líquido, son las más comunes y se forman cuando se disuelven en un líquido, sustancias en cualquiera de los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso) estas disoluciones se clasifican en:
Disoluciones líquidas donde el soluto es un sólido
Ejemplos:
- El agua con azúcar o el agua de mar
Disoluciones liquidas donde el soluto es un líquido
Ejemplo: 
- El vinagre.

- Ácido acético en agua.
Disoluciones liquidas donde el soluto es un gas
Ejemplos:
- Las mezclas efervescentes.
- Los refrescos.
(Los ejemplos de la vida cotidiana  más comunes son el Agua, el vinagre, el aceite, éter etílico, etc.)

DISOLUCIONES GASEOSAS
Las disoluciones gaseosas son mezclas homogéneas,  constituidas por gases o líquidos disueltos en un gas. Estos son algunos de los tipos de estas disoluciones:
Disoluciones gaseosas donde el soluto es un líquido:
Ejemplos: 
- Aire húmedo.
- El vapor de un perfume disuelto en aire o de la pava cuando hierbe
Disoluciones gaseosas donde el soluto es un gas:
Ejemplos: 

- El aire de la atmósfera.
- Gas natural, constituido por propano y butano.
Disoluciones gaseosas donde el soluto es un sólido:
Ejemplos: 
- Humos finos generados por procesos industriales especiales.

(Oxígeno+CO2, Vapor de agua en aire, Gas butano en aire)

Porcentaje masa/masa: {masa(g) de soluto/masa (g) de solución} x100. Se utiliza principalmente cuando el soluto y el solvente se encuentran en estado sólido.

Porcentaje de masa/volumen: {masa(g) de soluto/volumen(ml) de solución}x100.  Se aplica en soluciones donde el soluto sea un sólido y el solvente un líquido. 

Porcentaje volumen/volumen: {Volumen (ml) soluto / Volumen (ml) solución}x 100.  Se recomienda en soluciones cuyos componentes sean líquidos. 

Molalidad: {masa de soluto(g)/ Litro de solución}. Número de moles de soluto contenidas en 1 lt de disolución

Molaridad: {moles de soluto/kilogramo de solución}. Número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.
 Fracción molar (Xi): se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.