Fonte: http://allchemy.iq.usp.br/metabolizando/beta/01/jdalton.htm (Alchemy Usp), feito pelo professor da USP Marcos Rocha. Alem de https://www.ebiografia.com/john_dalton/#:~:text=John%20Dalton%20(1766%2D1844),que%20revolucionou%20a%20qu%C3%ADmica%20moderna.

Ganhou vários prêmios, e no futebol, ganhou vários títulos, como copas do mundo e campeonatos nacionais. Você sabia que ele fazia previsões dos resultados da Copas do Mundo a cada edição? E uma revista famosa disse que se ele vivesse na época da bola de ouro, ele teria 7.

Pelé morreu e 29 de Dezembro, em São Paulo.https://brasilescola.uol.com.br/biografia/pele.htm

Dalton estava no metrô, voltando do jogo do Corinthians, com roupa do Corinthians em que tinha ganhado de 5 a 0 do XV de Piracicaba.

Dalton disse: “Let’s go Corinthians!”

E quando olhou pro lado, estava o Pelé, de terno! John Dalton virou e disse: ‘Can I take a picture with you?”

Pelé disse: “Yes, but who are you?”

*

Dalton explicou, em português: “Eu fui o criador do primeiro modelo atômico, que era uma partícula esférica, maçiça e indivisível, conhecida como bola de bilhar!

Pelé: Magnífico! O seu modelo é válido até hoje?

Dalton: Não, mas minhas contribuições foram base para os modelos atuais. Para ser justo, eu me baseei em Lavoisier e Prout. E você, Pelé?

Pelé: “Sou o único jogador a ter ganhado 3 copas, parei uma guerra em uma excursão, e representei os negros no esporte

Dalton: Meu deus! Que loucura

Pelé: Acho que nãããão! Acho que nós dois somos humildes, dedicados e muito respeitosos. Por isso, merecemos o que temos, não é loucura

Dalton: Vamos combinar um encontro com o Mestre Barreto?

Pelé: Sim! Aí ele dá a opinião dele sobre quem é mais bem sucedido, Eu ou você!

2 DIAS DEPOIS, no escritório chique do Mestre Barreto,

• CENA NA SALA JERUSALÉM

Pelé: Barreto, quem é mais bem sucedido, o Pelé, que revolucionou o futebol, parou uma guerra e representou os negros, ou o Dalton, que revolocionou a ciência e o conhecimento sobre átomos, que são cruciais no dia de hoje.

Barreto: Mas como vocês são bobos! Pelé, você que entende de futebol, quem é melhor, Haaland ou Sergio Ramos? NÃO DÁ PARA COMPARAR, os dois são ótimos, mas são posições diferentes com tarefas diferentes dentro de campo. Mesma coisa, os dois são perfeitos, mas são coisas diferentes, NÃO DÁ PARA COMPARAR.

Dalton e Pelé se abraçaram, percebendo que nenhum era melhor do que ninguém.. E barreto abraçou eles também.

FIM!!

EXERCÍCIO 1:

Qual das alternativas a seguir não apresenta um dos postulados propostos por John Dalton em seu modelo atômico?

a) Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.

b) Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros.

c) O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los.

d) Nenhuma alternativa está correta

e) Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos.

EXERCÍCIO 2:

Assinale a afirmativa a seguir que “NÃO” é uma ideia que

provém do modelo atômico de Dalton.

a) Átomos de um elemento podem ser transformados em

átomos de outros elementos por reações químicas.

b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades

idênticas as quais diferem das propriedades dos átomos de

outros elementos.

c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e

diminutas chamadas átomos.

d) Compostos são formados quando átomos de diferentes

elementos se combinam em razões bem determinadas.

e) Os átomos são sistemas homogêneos.`

EXERCÍCIO 4: Quais são as limitações do modelo atômico de Dalton em relação aos conhecimentos científicos atuais?

a) Ainda não havia sido descoberto o átomo e a Lei de Conservação em Massa.

b) O modelo atômico era apenas teoria, Dalton não achou provas daquilo que propôs.

c) Nenhuma, seu modelo é um dos mais atualizados, até hoje.

d) Ausência de consideração para partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons.

e) Nenhuma alternativa está correta.

EXERCÍCIO 5: Como Dalton explicou a Lei da Conservação da Massa através de seu modelo atômico?

a) Os átomos são indivisíveis e não podem ser criados ou destruídos durante uma reação química.

b) A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química.

c) Os átomos de diferentes elementos têm massas diferentes.

d) A massa é conservada porque os átomos são combinados em proporções fixas durante as reações químicas.

e) Os átomos podem ser divididos em partes menores durante uma reação química.

Para começar a aula, uma leve resumida de seu modelo atômico: Conhecida como bola de brilhar, a bola esférica, maçica e indivisível é a definição do modelo atômico de Dalton. Suas teorias foram que átomos são indivisíveis e que todos os átomos do mesmo elemento são idênticos. Baseado nas ideias dele que outros como Rutherford e Thomson tiveram suas ideias.

Agora, um pouco de sua vida, suas inspiraçÕes, etc:

Em 6 de setembro de 1766, em Eagles field no Reino Unido, John Dalton nasceu. Dalton era filho de um homem pobre e ele estudou na quakers school. Ele ganhou reputação de ser um gênio matemático e com 12 anos de idade, conseguiu permissão das autoridades locais para substituir seu professor na escola. Depois, Dalton partiu para Manchester estabelecendo-se ai definitivamente. Tornou-se professor de Matemática, Física, e Química do New College, universidade de prestígio. Anos depois, John Dalton criou uma teoria, que diz que átomos são indivisíveis e que todos os átomos do mesmo elemento são idênticos. Dalton se baseou na lei da conservação das massas e na lei das proporções constantes para desenvolver sua teoria. Ele que desenvolveu para o mundo o conceito da massa atômica. No modelo atômico dele dele, o átomo é uma partícula esférica, maciça e indivisível, conhecida como bola de brilhar. Dalton se baseou nas descobertas de Lavoisier e Prout para criar seu modelo atômico. Por fim, ele também criou a Lei de Dalton, baseada no que ele descobriu, que é: “Em uma mistura gasosa, a pressão de cada componente é igual a soma das pressões parciais.

“

Por fim, os 5 exercícios, lá na parte de cima da publicação

Gabarito:

1:

2: A

3: A

4: D

5: D

A) Indivisivel

B) Átomos são montes de matéria em um mar de vazio total"

C). Acreditavam que toda matéria era composta por 4 elementos: FOGO, TERRA, ÁGUA e AR

D) Por muitos anos.

2. Sobre o modelo atômico de Dalton

   a) É uma partícula esférica, maciça e indivisível

   b) 1808

   c) Na lei de conservação em massa, de Lavoisier.

   
   

3. Sobre o modelo atômico de Thomson:

   a) Thomson sugeria que os elétrons situavam-se numa parte do átomo que apresentava carga positiva

   b) O experimento de J.J. Thomson mostrava que os elétrons situavam-se numa parte do átomo que apresentava carga positiva. Por isso, o átomo de Thomson seria como se fosse ameixas em um pudim. Por esse motivo, o seu modelo ficou conhecido como o “modelo pudim de ameixa” ou “pudim com passas”. Mas, nosso pudim de passas é diferente.

   c) O experimento da "câmara de vácuo" ajudou ele a ter suas ideias.                            

   d) 1903

   
   

4. Sobre o modelo atômico de Rutherford: 

   a)Ernest Rutherford fez o experimento da dispersão de partículas alfa em uma folha de ouro, que ajudou a desenvolver seu modelo atômico.

   b) 1911

   c) A conclusão foi que o átomo é feito por um núcleo positivo pequeno, cercado por uma região mais extensa, na qual está dispersa a carga negativa.

   
   

5. Sobre o modelo atômico de Bohr:

   a) 1913

   b)Seu modelo atômico mostra que as particulas negativas orbitam órbitas específicas com quantidades fixas de energia

   
   

6. Sobre o modelo atômico de Sommerfeld:

   a) 1916

   b) Seu modelo é igual o de Bohr, só muda que ele descobriu que as órbitas são elípticas, e não circulares.

   
   

7. Sobre o modelo atômico de Schrödinger:

   a) 1926

   b) Ele introduziu a noção de “pacote de ondas”, com a qual desafiava a própria existência do elétron ou de qualquer partícula. Para ele, os átomos possuíam regiões prováveis de existência dos elétrons, o que ele chamou de orbitais eletrônicos.

   
   

8. Sobre o modelo atômico de De Broglie. :

   1. 1924

   2. De Broglie determinou que o elétron possui trajetória constante quando se comporta como partícula e movimento ondulatório quando se comporta como onda.

9. Heisenberg

   a) 1927

   b) Ele descobriu a mecânica quântica.

10.  b

11. d 

12. d

13. b

14. c

15.  a 

16. a

17. c

18.  e

19. b

20. c