2.    Reacciones de descomposición: son aquellas en las que un compuesto en particular se descompone y divide en dos o más sustancias.

3.    Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio: un elemento de un compuesto pasa a otro por su interacción.

4.    Reacciones iónicas: se produce ante la exposición de compuestos iónicos a un disolvente.

5.    Reacciones de doble sustitución: es una reacción semejante a la de sustitución, pero a la vez que este compuesto pasa a otro, el segundo compuesto pasa hacia el otro.

6.    Reacciones de oxidorreduccion o redox: en esta existe un intercambio de electrones, uno de los compuestos pierde electrones a favor del otro oxidándose.

7.    Reacciones de combustión: es un tipo de oxidación rápida y energética, en la que la sustancia orgánica reacciona con oxigeno.

8.    Reacciones de neutralización: se produce cuando una sustancia básica y otra acida interaccionan formando un compuesto neutro.

9.    Reacciones nucleares: se la denomina asi a aquella en la que se modifica el núcleo del átomo.

10. Reacciones exotérmicas: aquella que provoca la emisión de energía.

11. Reacciones endotérmicas: son aquellas en las que se absorbe energía del medio.

Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, aumenta el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción. cada 10 ° C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.
Grado de División o Estado Físico de los Reactivos:

ls reacciones entre gases son rápidas, mientras que las reacciones en las que aparecen son sólidas son lentas.

Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la pulverización, aumenta enormemente la velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos

Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga:

Muy alta, y entonces será muy lenta.

Muy baja, y entonces será muy rápida.

Así, por ejemplo, si tomamos como referencia la oxidación de los metales, la oxidación del sodio es muy rápida, la plata es muy lenta y la velocidad de la oxidación del hierro es intermedia entre las dos anteriores.

Si los reactivos están en modificaciones o son gases encerrados en un recipiente, aumentará el número de colisiones.

Para una reacción: aA + bB ® cC + dD

La variación de la velocidad de reacción con los reactivos se expresa, de manera general, en la forma:

v = k [A] α [B] β

La constante de velocidad k, depende de la temperatura. 

α: orden o grado de la reacción respecto de A

β: orden o grado de la reacción respecto de B

α + β: orden o grado total de la reacción

La constante de velocidad k, depende de la temperatura. La dependencia de la constante de velocidad, con la temperatura, viene dada por la ecuación de Arrhenius:

donde la constante A se denomina factor de frecuencia y Esa es la energía de activación.

son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. modificando el mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación. 

    Estas reacciones se producen porque las moléculas se están moviendo y cuando se golpean con violencia suficiente una contra otras, los enlaces se rompen y los átomos se intercambian para formar nuevas moléculas. También una molécula que está vibrando con violencia suficiente puede romperse en moléculas más pequeñas.

Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química, aunque una reacción química no siempre es una "vía de un solo sentido".

Por ejemplo, la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno (H₂ O₂) en agua y oxígeno se puede escribir de la siguiente manera:

2H₂O₂ (Peróxido de hidrógeno) -- 2H₂O (Agua) + O₂ (Oxigeno) 

En este ejemplo, el peróxido de hidrógeno es nuestro reactivo, y se descompone en agua y oxígeno, nuestros productos. Los átomos que comenzaron en las moléculas de peróxido de hidrógeno se reacomodaron para formar moléculas de agua (H₂ O) y oxígeno (O₂).

Los números adicionales en la reacción química anterior: el 222 en frente del peróxido de hidrógeno y el agua. Estos números se llaman coeficientes y nos dicen cuánto de cada molécula participa en la reacción. Se deben incluir con el fin de que nuestra ecuación esté balanceada, es decir que el número de átomos de cada elemento sea igual en los dos lados de la ecuación.

Las ecuaciones deben estar balanceadas para reflejar la ley de la conservación de la materia, que dice que no se crean ni se destruyen átomos durante el curso de una reacción química normal. 

Algunas reacciones químicas simplemente ocurren en una dirección hasta que los reactivos se terminan. Estas reacciones se conocen como irreversibles. Sin embargo, otras reacciones se clasifican como reversibles. Las reacciones reversibles suceden en dirección hacia adelante y hacia atrás.

En una reacción reversible, los reactivos se convierten en productos, pero también los productos se convierten en reactivos. De hecho, tanto la reacción hacia adelante como la opuesta suceden al mismo tiempo. Este ir y venir continúa hasta llegar a un equilibrio relativo entre reactivos y productos, un estado que se conoce como equilibrio. En él, las reacciones hacia adelante y hacia atrás siguen sucediendo, pero las concentraciones relativas de los productos y reactivos dejan de cambiar.

Cada reacción tiene su punto de equilibrio característico, que podemos describir con un número llamado la constante de equilibrio. 

Cuando una reacción se clasifica como reversible, generalmente se escribe con una pareja de flechas hacia adelante y hacia atrás que muestran que puede darse en ambos sentidos. Por ejemplo, en la sangre humana el exceso de iones hidrógeno (H⁺) se une a iones de bicarbonato (HCO₃^-), para formar acido carbónico (H₂CO₃):

HCO₃^-  +  H⁺  =  H₂CO₃

Dado que esta es una reacción reversible, si se agregara ácido carbónico al sistema, algo de este se convertiría en iones bicarbonato e hidrógeno para restaurar el equilibrio. De hecho, este sistema de amortiguamiento juega un papel clave en mantener estable y sano el pH de tu sangre.